CuPric oksid (CUO)

Mineral iz bakrenega oksida (II). Vir: Adam Rędzikowski, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Kaj je kupracski oksid?

On Kupric oksid, Imenovan tudi bakreni oksid (II), je kemična spojina formule Cuo. V naravi ga najdemo kot sestavni del mineralov, kot sta tenorit in paramelakonit. To je bakreni oksid z najvišjo oksidacijsko številko.

Izvleče se iz mineralov po vsem svetu, predvsem v Južni Ameriki, v državah, kot sta Peru ali Bolivija.

Nekatere kemijske spojine, kot sta amonijak in amoniak karbonat, se uporabljajo za spodbujanje mineralnega ekstrakcije. Kupric oksid se pojavlja predvsem z mineralno ekstrakcijo, vendar obstajajo procesi za industrijsko proizvodnjo.

V panogah pripravimo cupric oksid s trihidrirano reakcijo vžiga nitrata (100-20 ° C), hidroksid CuPric (100 ° C) ali bakrenim karbonatom (250 ° C):

2CU (št₃)₂ → 2CUO + 4NO₂ + Tudi₂

Cu (OH)₂(s) → cuo (s) + h₂o (l)

Kukavi₃ → cuo + co₂

Prav tako sintetično pripravlja bakreno kovino v zraku na približno 800 ° C.

Fizikalne in kemijske lastnosti cuprics oksida

- Bakreni (ii) oksid je predstavljen kot fini črni prah z ionsko strukturo.

- Molekulo tvorita dvovalentna kationska bakrena Cu+2 in anionski kisik O-2. Molekule tvorijo monoklinski kristalni sistem, kjer je vsak bakreni atom usklajen s 4 atomi kisika.

- Je tesno povezan z drugim bakrenim oksidom: cu2o kupos oksid.

- Njegova molekulska teža je 79.545 g/mol, njegova gostota pa 6.315 g/ml.

- Njegova tališča je 1326 ° C, kjer se razgradi kisik.

- Njegova vrelišče je nad 2000 ° C.

Vam lahko služi: ksantoproteična reakcija: temelj, postopek, uporaba

- Spojina je netopna v vodi, alkoholu, amonijevem hidroksidu, amonijevem karbonatu in je topna v amonijevem kloridu in kalijevem cianidu.

- Bakreni oksid je amfotero, zato ga je mogoče raztopiti v alkalnih kislinah in raztopinah.

- V alkalni raztopini reagira, da tvori druge bakrene soli:

2 metah + cuo + h₂o → kovina₂[Cu (OH)₄]

- V kislih raztopinah reagira tudi tako, da tvori druge bakrene soli:

Cuo + 2Hno₃ → Cu (št₃)₂ + H₂o

Cuo + 2HCl → cucl₂ + H₂o

- Eksplodira, ko se segreje v stiku z aluminijem, vodikom ali magnezijem.

- Ko se segreje, ustvari nekaj strupenih hlapov.

Tveganja

Bakreni oksid (II) je z zaužitjem izjemno strupen in strupen. Povzroči škodo na centralnem živčnem sistemu in endokrini sistem.

Prav tako draži oči in kože. Ni vnetljiv, je stabilen in nezdružljiv z reducirajočimi sredstvi, vodikovim sulfidom, aluminijem, alkalnimi kovinami, fino prašičenimi kovinami.

V primeru očesnega stika morate preveriti, ali se kontaktne leče uporabljajo in jih takoj odstranite.

Oči je treba vsaj 15 minut sprati s tekočo vodo, pri čemer so veke odprte. Lahko uporabimo hladno vodo, vendar ne mazilo za oči.

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo čim hitreje zadržite in zaščitite svoje roke in telo. Žrtev postavite pod varnostno prho.

Če se kemikalija nabira v izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, se koža, onesnažena s tekočo vodo, in ne -Babrazivno milo mehko oprana in previdno.

Lahko uporabimo hladno vodo. Če draženje traja, poiščite zdravniško pomoč. Oprajte onesnažena oblačila, preden ga ponovno uporabite.

Lahko vam služi: kemične funkcije: anorganski in organski, primeri

Če je stik s kožo resen, ga je treba oprati z razkužilnim milom in pokrivati ​​kožo, onesnaženo z antibakterijsko kremo.

V primeru vdihavanja je treba žrtev dovoliti, da stoji na dobro prezračenem območju. Če je vdihavanje resno, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje.

Odvijte tesna oblačila, kot so vratovi majic, pasovi ali kravata. Če je žrtev težko dihati, je treba dajati kisik.

Če žrtev ne diha, je narejena oživljanje ust. Vedno upoštevamo, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč pri oživljanju ust do ust, kadar je vdihani material strupen, nalezljiv ali koroziven.

V primeru zaužitja ne povzroča bruhanja. Popustite tesna oblačila. Če žrtev ne diha, naredite oživljanje ust.

V vseh primerih je treba iskati takojšnjo zdravniško pomoč.

Uporaba kupraks oksida

- Kuprics oksid se uporablja kot pigment za kristale, porcelanske emajle in umetne dragulje, saj takšnim materialom dodaja modrikasto nianso zelenka.

- Uporablja se tudi kot sisulfur za naftne pline in kot oksidacijski katalizator in v galvanskih elektrodah.

- V nekaterih procesih se pogosto uporablja v kmetijski kemični in kemični industriji za proizvodnjo vmesnih proizvodov.

- Je široko uporabljen oksidacijski / reducent in regulator procesa v kemični reakciji, zlasti pri proizvodnji olja.

- Uporablja se za izdelavo slik in premazov in je tudi sestavina v nekaterih izdelkih za nego zraka.

- Prav tako ima aplikacijo kot p -tipa polprevodnik zaradi tesne vrzeli. Uporablja se kot alternativa za železov oksid v termitu.

Vam lahko služi: železo (element): značilnosti, kemična struktura, uporaba

- Za svoje fungicidne in mikrobicidne lastnosti se bakreni oksid (II) uporablja tudi kot insekticid in fumigant.

- Uporablja se predvsem pri obdelavi krompirjevih rastlin in kot anti -sniff agent v čeladah. Proti -sniff agent je gradivo, ki preprečuje nastanek perclabes in drugih organizmov na dnu ladje.

Ko ti organizmi rastejo v trupu ladje.

- Spojina se uporablja tudi kot leseni konzervans, za zaščito stebrov ograje, čipsa, krova, strehe, ploščic in sten ter drugih struktur sveže in morske vode, žuželk in gliv.

Reference

1. Baker (ii) polprevodniški oksid. Okreval iz Azoma.com.
2. Formula CuPric oksida. Okrevano iz mehkih šol.com.
3. Baker (Cu). Okreval od Britannice.com.