Natrijev tiosulfat (Na2S2O3)

Natrijeve tiosulfatne soli. Z licenco

Kaj je natrijev tiosulfat?

On Natrijev tiosulfat ali natrijev hiposulfit (Na₂S₂Tudi₃) Je pomembna anorganska sol z več medicinskimi uporaba. Na voljo je tudi kot vaša pentahidratna sol (NA₂S₂Tudi₃.5H₂Da).

Gre za ionsko spojino, ki jo tvorita dva natrijeva kationa (NA⁺) in negativno obremenjeni tiosulfatni anion₂Tudi₃^-), v katerem je atom osrednjega žvepla povezan s tremi atomi kisika in drugim atomom žvepla (od tod predpona -tio), prek preprostih in dvojnih vezi z resonančnim znakom. Trdna snov obstaja v monoklinski kristalni strukturi.

Natrijev tiosulfat lahko pripravi grelni žveplo z vodno raztopino natrijevega sulfita ali vodno raztopino natrijevega hidroksida.

6naOH + 4S → NA₂S₂Tudi₃ + 2. mesto₂S + 3H₂Tudi

To je zdravilo, ki je na seznamu osnovnih zdravil Svetovne zdravstvene organizacije, najučinkovitejša in najučinkovitejša zdravila, ki so potrebna v zdravstvenem sistemu.

Fizikalne in kemijske lastnosti

- Natrijev tiosulfat ima molekulsko maso 158,11 g/mol za brezvodno obliko in 248,18 g/mol za obliko pentahidrata.

- Predstavlja gostoto 1.667 g/ml.

- Natrijev tiosulfat je brezbarven monoklinski kristal brez značilne arome. Ta trdna snov je izliv, kar pomeni, da jo je mogoče s izgubo kristalizacijske vode, ko je izpostavljena zraku.

- Spojina ima tališče 48 ° C za obliko pentahidrata, od 100 ° C.

- Na₂S₂Tudi₃ V vodi je zelo topen, saj lahko raztopi 70 gramov na 100 mililitrov topila. Spojina je v etanolu praktično netopna.

Vam lahko služi: absorpcijski spekter

- Natrijev tiosulfat je nevtralna sol, ki zlahka disociira v vodi, da daje natrijeve in tiosulfatne ione. Na₂S₂Tudi₃ Je stabilna trdna snov v normalnih pogojih, vendar se razpade, ko se segreje, da daje natrijev sulfat in natrijev polisulfid:

4na₂S₂Tudi₃ → 3na₂SW₄ + Na₂S₅

- Prav tako se razgradi, ko se zdravi z razredčenimi kislinami, da daje žveplo in žveplov dioksid (imenovan ura reakcije):

Na₂S₂Tudi₃ + 2HCl → 2nacl + s + tako₂ + H₂o

- Stoihiometrično reagira (v ekvimolarnih količinah) z vodnimi raztopinami joda, zato se pogosto uporablja v laboratorijih za stopnje na osnovi joda.

Reaktivnost in nevarnosti

Natrijev tiosulfat ni strupen material in se uporablja za medicinske namene. Vendar, ko se razpade, proizvaja strupene hlape žveplovega oksida, kar lahko povzroči draženje v očeh, koži in sluznici.

Spojina lahko draži oči, kožo in dihalne trakte. Snov je strupena za pljuča in sluznice. Ponavljajoča se ali dolgotrajna izpostavljenost snovi lahko povzroči škodo na teh organih.

Če spojina pride v stik z očmi, je treba kontaktne leče preveriti in odstraniti, če jih nosite. Oči z veliko vode je treba takoj oprati vsaj 15 minut s hladno vodo.

V primeru stika s kožo je treba prizadeto območje vsaj 15 minut izpeljati takoj, medtem ko se onesnažena oblačila in čevlji odstranijo.

Kožo morate pokriti z razdraženo. Operite oblačila in čevlje, preden jih spet uporabite. Če je stik resen, operemo z razkužilnim milom in pokrijte kožo, onesnaženo z antibakterijsko kremo.

Vam lahko služi: kisik: lastnosti, struktura, tveganja, uporabe

V primeru vdihavanja je treba žrtev prenesti na sveže mesto. Če ne dihate, se daje umetno dihanje. Če je dihanje težko, je treba zagotoviti kisik.

Če se spojina zaužije, bruhanje ne bi smeli sprožiti, razen če ga medicinsko osebje označi. Odvijte tesna oblačila, kot so vrat srajce, pas ali kravata.

V vseh primerih je treba pridobiti takojšnjo zdravstveno oskrbo.

Prijave

Kemična struktura natrijevega tiosulfata

Zdravilo

- Natrijev tiosulfat se lahko uporabi za zmanjšanje nekaterih stranskih učinkov cisplatina (zdravila za raka).

- Uporablja se pri obvladovanju ekstravazacije med kemoterapijo. Natrijev tiosulfat preprečuje alkilacijo in uničenje tkiva, kar zagotavlja substrat za najeta sredstva, ki so napadli podkožna tkiva.

- Uporablja se tudi z drugim zdravilom pri nujnem zdravljenju zastrupitve s cianidom.

Pri tem zdravljenju intravensko vbrizgamo natrijev nitrit, da nastane hemoglobin, ki je v kombinaciji s cianidnim ionom, in ga začasno spremenimo v obliko cianemetoglobina. Kasneje se vbrizga natrijev tiosulfat.

- Služi kot substrat za encim Rodanasa, ki katalizira pretvorbo cianida v veliko manj strupeno tiocianat, ki se izloči v urin.

- Uporablja se tudi kot zdravljenje kalcifilaksa pri ljudeh v hemodializi s terminalno ledvično boleznijo. Očitno ni popolnoma razumljenega pojava, pri čemer to pri nekaterih bolnikih povzroči hudo presnovno acidozo.

Jodometrija

- Natrijev tiosulfat stehiometrično reagira z jodom, da daje jodid v skladu z reakcijo:

Vam lahko služi: ketoni: vrste, lastnosti, nomenklatura, uporabe, primeri

 2. mesto₂S₂Tudi₃ + I2 → s₄Tudi₆²⁻ + 2i^-

Ta lastnost naredi spojino kot naslov pri določanju joda.

- Ta posebna uporaba je mogoče vzpostaviti za merjenje vsebnosti kisika v vodi z dolgim ​​nizom reakcij v preskusu z raztopljenim kisikom.

- Uporablja se tudi pri volumetrični oceni koncentracij nekaterih spojin v raztopini (na primer vodikov peroksid) in pri oceni vsebnosti klora v komercialnem belilnem prahu in vodi.

Vode vode

- Natrijev tiosulfat se uporablja za razkritje vode, vključno z znižanjem ravni klora za uporabo v akvarijih in bazenih in zdraviliščih ter znotraj čistilnih naprav za čiščenje vode, ki je bila ustanovljena pred sproščanjem v rekah.

Reakcija redukcije je analogna reakciji redukcije joda, tiosulfat zmanjša hipoklorit (aktivna sestavina v belilu) in s tem oksidira na sulfat. Popolna reakcija je:

4naclo + na₂S₂Tudi₃ + 2naOH → 4Nacl + 2na₂SW₄ + H₂Tudi

Ekstrakcija zlata

Natrijev tiosulfat je sestavni del, ki se uporablja kot alternativno sredstvo za izpiranje za cianid za ekstrakcijo zlata. Vendar tvori močan topen kompleks z zlatimi ioni (i), [au (s₂Tudi₃)₂]^3-. 

Prednost tega pristopa je, da tiosulfat v bistvu ni strupen in da lahko vrste mineralov, ki so ognjevzdržne do zlate ciracije.

Reference

1. HSDB: natrijev tiosulfat. Obnovljen od Toxneta.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
2. Varnostni podatkovni list natrij tiosulfat brezvoden material. Okrevano iz Sciencelaba.com.