Tretja kemična revolucija

Bohr Atomski model, 1913. Vir: Thalia Inga, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Kakšna je tretja revolucija kemije?

The Tretja revolucija kemije Nanaša se na napredek na področju te veje znanosti v dvajsetem stoletju, zlasti med letoma 1904 in 1924. Nekatere od njih so bile razmejitev koncepta Valencije, Lewisovih prispevkov v smislu atomskih konfiguracij, kovalentnih vezi, kislin in baz, elektronegativnosti in vodikovih mostov.

Najbolj reprezentativni dokument tega obdobja je bila monografija Gilberta Newtona Lewisa, O Valenciji in strukturi atomov in molekul (Valenca in struktura atomov in molekul), objavljeno leta 1923.

Glavne ideje tretje revolucije kemije

O Valenciji in strukturi atomov in molekul, Gilbert N Work. Lewis, je vir številnih trenutnih idej elektronske teorije o povezavah in reaktivnosti.

To je bilo ključno delo tretje kemične revolucije. Nekateri najpomembnejši prispevki tega dokumenta so naslednji, izvlečeni besedilno iz prej omenjenega dela (tisti v citatih):

1. Povezava, ki je nastala prek par skupnih elektronov

"... Kemična vez je ves čas in v vseh molekulah nekaj elektronov, ki ostanejo združeni ...".

2. Kontinuiteta povezave in polarizacije

„… Zaradi velike razlike med polarnimi in ne -polarnimi snovmi je mogoče pokazati, kako se lahko molekula premakne iz polarja v polar, glede na okoljske razmere. Vendar se to ne zgodi Na Saltum, Pojavi se skozi neopazne gradacije ... ".

Vam lahko služi: vsakdanje življenje

3. Razmerje med polarnostjo povezave in elektronegativnostjo

„… Par elektronov, ki sestavljajo povezavo, lahko najdemo med dvema atomskima središčima v položaju, tako da ni električne polarizacije ali je bližje enemu od atomskih središč, kar daje temu atomu negativno obremenitev in posledično pozitiven Naložite na drugi atom ... ".

Iz tega izhaja, da je osrednji atom na splošno najbolj elektropozitiven, periferni atomi pa so najbolj elektronegativni.

4. Kisline in baze

"... Opredelitev kisline in baze kot snovi, ki izgubi ali pridobi vodikove ione, je bolj splošna od tistih, ki smo jih prej uporabljali [na primer Arrhenijeve definicije] ...".

5. Opredelitev kisline in baze Lewisa

"… Osnovna snov je tista, ki ima nekaj elektronov, ki jih je mogoče uporabiti za dokončanje drugega atoma in stabilizacijo (…). Kisla snov je tista, ki lahko uporabi par elektronov druge molekule za dokončanje in stabilizacijo ... ".

6. Pomen vodikovih mostov

“… It seems to me that the most important addition of my valence theory falls to what is known as hydrogen bridges (…) which means that a hydrogen atom can be linked to two pairs of electrons of two different atoms , so that it acts as most med tema dvema atomama ... ".

7. Valencia elektroni se lahko pojavijo kemična vez

Valencia Electrons se razume kot zunanja plast atoma.

Lahko vam služi: zdrave dejavnosti za odrasle in otroke

8. Pravilo okteta

Atomi z dvema ali več plastmi elektronov imajo nagnjenost k izgubi, zmagi ali deljenju elektronov, dokler njihova najbolj oddaljena plast ne sestavljata osem elektronov Valencije. Tako atomi pridobijo svojo stabilnost.

Liki iz tretje kemične revolucije in njegovih prispevkov

- Gilbert Newton Lewis (1875-1946), ameriška fizikalno-kemijska, ki je zasnovala koncept kovalentne vezi in skovala besedo "foton". Poleg tega je vzpostavil pravilo okteta.

- Niels bohr (1885-1962), danski fizik, ki je pomagal razumeti atom in kvantno mehaniko.

- Henry Moseley (1887-1915), britanski fizikalno-kemijski, ki je odkrila 5 novih elementov in vzpostavila koncept atomskega števila.

- Erwin Schrödinger (1887-1961), avstrijski fizik, ki je ustanovil "Schrödingerjevo enačbo", ki bi postala osnova kvantne mehanike.

- Werner Heisenberg (1901-1976), nemški teoretični fizik, pionir kvantne mehanike.

- Linus Pauling (1901-1994), Ameriški kemični in biokemistični inženir. Med drugimi prispevki je predstavil Valenciaino teorijo povezav. To je bila ena prvih kvantnih kemikalij.

Druge revolucije kemije

William b. Jensen (1995) poudarja, da je zgodovina sodobne kemije organizirana v modelu, sestavljenem iz treh revolucij, ki ustrezajo trem nivojem diskurza, ki se uporablja v današnji kemiji. Te tri ravni so:

1. Makroskopska raven ali molarna raven (preproste snovi, spojine, raztopine in heterogene mešanice).

2. Atomsko molekularna raven (atomi, ioni in molekule).

3. Subatomska raven ali električna raven (elektroni in jedra).

Te tri ravni ustrezajo trem različnim revolucijam v kemiji:

1. Prva revolucija kemije: med letoma 1770 in 1790

Omogočila je razjasnitev konceptov preprostih in sestavljenih snovi, vloge toplote in ohranjanja mase pri spremembah stanja in kemičnih reakcijah.

Vam lahko služi: kultura Oaxaca: gastronomija, zabave, plesi, obrti

V veliki meri je bila ta prva revolucija rezultat del francoskega Antoina Lavoisierja.

2. Druga revolucija kemije: med letoma 1855 in 1875

V tem obdobju so bile določene atomske teže, formule molekularne sestave, koncept Valencije in periodičnega zakona.

V tem primeru je bila revolucija kemije posledica del mnogih znanstvenikov, med katerimi je med drugim med drugim italijanski Stanisla Canizzaro, Williamson, Frankland, ODLING, Wurtz, Couper, Kekulé.

3. Tretja revolucija kemije: 1904 in 1924

Popustila sodobni elektronski teoriji o kemičnih vezmi in reakciji. Ta revolucija je bila produkt interakcije med fiziki in kemikalijami.

Reference

1. Traité tretje kemične revolucije. Poklon »valenci in strukturi atomov in molekul. Okreval od Che.UC.Edu.
2. Kemična revolucija. Okrevano iz ACS.org.