Kemična struktura, lastnosti kalcijevega sulfata (Case4), uporabe

Kaj je kalcijev sulfat?

On Kalcijev sulfat To je trinarna sol kalcija, alkalinoko (MR. Scholambara), žveplo in kisik. Njegova kemična formula je primer₄, Kar pomeni, da za vsako kation ca²⁺ Obstaja anion₄^2- interakcijo s tem. Predstavlja spojino s široko porazdelitvijo v naravi.

Njegove najpogostejše oblike so tako₄· 2H₂Ali (omet) in primer brezvodne oblike₄ (Anhidrit). Obstaja tudi tretja oblika: omet ali omet Pariza, ki ga proizvaja ogrevanje omet (ohišje hemidrata₄· 1/2h₂Da).

Kalcijev sulfat je zelo uporabna spojina pri delu človeka, saj se uporablja v številnih funkcijah, ki vključujejo gradnjo cest, okrasitev doma in celo popravilo kosti.

Kemična struktura kalcijevega sulfata

Na zgornji sliki je za primer prikazana ortorrombična enotna celica₄. Tu se domneva, da so interakcije izključno elektrostatične; to pomeni, da ta kationi²⁺ Tako privabljajo tetraedrske anione₄^2-.

Vendar pa CA²⁺ Zelo je nagnjeno k koordinaciji, ki tvori poliedrske strukture okoli njega. Kaj je to? Do elektronske razpoložljivosti kalcija, da sprejme elektrone osnovnih ali negativnih vrst (na primer atomi O₄^2-).

Glede na prejšnjo točko, zdaj CA ioni²⁺ Sprejemajo dativne povezave (ki jih zagotavlja O) in enotna celica se preoblikuje, kot kaže spodnja slika:

Posledično nastane poliedro Cao₈ (Zelena sfera Ca²⁺ obkrožene z osmimi rdečimi sferami ali tetraedri₄ blizu). Kalcijevi poliedroni in sulfatni tetraedri; To je kristalna struktura primera₄ brezvodna.

Lahko vam služi: bipe beraral: kaj je, značilnosti, za kaj je

Poleg tega, ko so kristali hidrirani -oblikovanje di -hidrirane soli ali hemidrata (primer₄· 1/2 h₂O)- struktura se zamuja, da vključi molekule vode.

Te molekule je mogoče prepletati in uskladiti s kalcijam; to pomeni, da nadomestijo eno ali dve skupini sulfata.

Po drugi strani pa ne gre vsa voda za integracijo Cao Polyhedron₈. Nekateri po drugi strani tvorijo vodikove mostove s sulfati. Ti služijo kot zveza za dva odseka v cikcagu, izdelki razporeditve ionov v steklu.

Lastnosti kalcijevega sulfata

Videz kalcijevega sulfata

Molekularna formula

Primera4 · NH2O.

Brezvodna molekulska teža

136,134 g/mol.

Vonj

To je stranišče.

Vidik

V primeru anhidrita je videti kot beli ortorrambični ali monoklinski trden prah. Kristali so spremenljive barve: lahko so beli ali z modrikasto, sivkasto ali rdečkasto barvilo; Lahko je tudi opečna rdeča.

Gostota

2.96 GR/cm3 (brezvodna oblika). 2.32 GR/cm3 (oblika dihidrata).

Tališče

1450 ° C (2840 ° F). Značilno za močne elektrostatične interakcije med dvovalentnimi ioni ca²⁺ In tako₄^2-.

Topnost

0,2-0,3 % v vodi pri 25 ° C. V vodi je malo topno in netopno v etanolu.

Stabilnost

Stabilen pri sobni temperaturi.

Uporaba kalcijevega sulfata

V gradbeništvu in umetnosti

Uporablja se pri izdelavi štukature za frizo stene domov in drugih konstrukcij, ki prispevajo k njegovemu polepšanju. Poleg tega se na strehah in okvirjih Windows izdelujejo medijski kalupi. Omet je tudi v hitri nebu.

Kalcijev sulfat se uporablja za reševanje problema, ki se pojavi pri hidraciji betona in tako sodeluje pri gradnji cest, avenij itd.

Lahko vam služi: elektrofil: reakcije, primeri, elektrofičnost

Z ometom so izdelane skulpture, zlasti verske osebnosti, na pokopališčih pa se uporabljajo v nagrobnikih.

Terapevtiki

Veterinar

Eksperimentalno so bili v veterinarju uporabljeni sterilni koščki kalcijevega sulfata za popravilo kostnih napak ali votlin, kot so tiste, ki jih pustijo rane ali tumorji.

Omet ali pariški omet se lahko uporabi za popravljanje okvar kosti za njihovo edinstveno sposobnost spodbujanja osteogeneze. X -ray in Technecium študije (TC99M) Medronat.

Regeneracija kosti je bila dokazana pri šestih psih v obdobju od 4 do 6 mesecev. Kalcijev sulfat se je na tem področju začel uporabljati leta 1957 v obliki pariških tablet, ki so lahko zapolnile pasje kosti.

Nadomeščanje kosti kalcijevega sulfata je primerljivo s tistim, ki ga opazimo v avtogeni kosti.

Ruhaimi (2001) je uporabil kalcijev sulfat v novo uničeni zajčji čeljustni kosti, pri čemer je opazoval povečanje osteogeneze in kalcifikacije kosti.

Zdravilo

Kalcijev sulfat se v medicini uporablja za imobilizacijo sklepov, ki so utrpeli dislokacije in v zlomljenih kosteh, poleg tega, da se pri izdelavi tablet uporablja kot pomočnica.

Odontologija

V zobozdravstvu se uporablja kot osnova za izdelavo zobnih protez, v restavracijah in vtisih zob.

V izdelavi hrane

Uporablja se kot koagulant pri izdelavi tofuja, hrane, narejene s sojo in velike porabe v vzhodnih državah kot nadomestek mesa. Poleg tega se uporablja kot ponovno potrditev hrane in pri zdravljenju moke.

Vam lahko služi: alotropija

Kot gnojila in balzam pridelkov tal

Omet (primer₄· 2H₂O) V Evropi so ga uporabljali kot gnojilo od 18 let.

Kalcij mora biti na voljo za korenine rastlin za ustrezno oskrbo. Nato dodajanje kalcija izboljša vrtnarske in arašidove pridelke (arašidi).

Gniloba arašidovih korenin, ki jih proizvajajo biološki patogeni, pa tudi apikalna gniloba lubenice in paradižnika, je delno nadzorovana z uporabo kmetijskih ometov.

Omet pomaga zmanjšati disperzijo gline, kar povzroči nastanek krast na tleh. Z zmanjšanjem krast, ki nastanejo na tleh, omet olajša izhod sadik. Prav tako poveča vstop zraka in vode na tla.

Omet pomaga izboljšati tla z ublažitvijo kislosti in toksičnosti aluminija, s čimer prilagaja pridelek za natrijeva tla.

V proizvodnji drugih spojin

Kalcijev sulfat reagira z amonijevim bikarbonatom, da tvori amonijev sulfat. Uporablja se tudi v procesu proizvodnje žveplove kisline.

Ashidro kalcijev sulfat mešamo s skrilavcem ali vitkostjo in, ko se mešanica segreje, sprosti žveplovi trioksid. Žveplov oksid je predhodnik žveplove kisline.