Kaj so energijski sub -ravni in kako so zastopani?

The Energy sub -ravni V atomu so način, kako so elektroni organizirani v elektronskih plasteh, njihova porazdelitev v molekuli ali atomu. Te energijske ravni se imenujejo orbitale.

Organizacija elektronov v pododstavkih je tisto, kar omogoča kemične kombinacije različnih atomov in tudi določa njen položaj v periodični tabeli elementov.

Elektroni so v elektronski plasti atoma na določen način razporejeni s kombinacijo kvantnih stanj. Takrat je ena od teh držav zasedena elektron, ostali elektroni morajo biti nameščeni v drugem stanju.

[TOC]

Uvod

Vsak kemični element v periodični tabeli je sestavljen iz atomov, ki so sestavljeni iz nevtronov, protonov in elektronov. Elektroni so delci z negativno obremenitvijo, ki so okoli jedra katerega koli atoma, razporejene v orbitalu elektronov.

Elektronske orbitale so prostornina prostora, kjer ima elektron 95% možnosti, da je. Obstajajo različne vrste orbital, z različnimi načini. V vsaki orbitali se lahko nahaja največ dva elektrona. Prva orbitala atoma je tam, kjer je največja verjetnost, da najdete elektrone.

Orbitale so označene s črkami s, p, d in f, torej ostro, načelo. V vsaki plasti atoma so te kombinacije orbital.

Na primer, v 1 sloju atoma so orbitale S, v drugem sloju sta orbitala S in P, znotraj 3 atoma so orbitale S, P in D in končno v plasti 4 atoma so vse orbitale S, P, D in F.

Tudi v orbitalah najdemo različne sub -ravni, kar lahko prihrani več elektronov. Orbitale na različnih ravneh energije so podobne drug drugemu, vendar zavzemajo različna območja v vesolju.

Prva orbitalna in druga orbitala imata enake značilnosti kot orbital S imata radialna vozlišča, bolj verjetno je, da je sferična in lahko vzdržuje le dva elektrona. Vendar se nahajajo na različnih energetskih nivojih in tako zasedajo različne prostore okoli jedra.

Lokacija v periodični tabeli elementov

Vsaka od elektronskih konfiguracij elementov je edinstvena, zato določijo svoj položaj v periodični tabeli elementov. Ta položaj je opredeljen z obdobjem vsakega elementa in njegovo atomsko število za količino elektronov, ki jih ima element.

Tako je ključna uporaba periodične tabele za določitev konfiguracije elektronov v atomih. Elementi so razdeljeni v skupine glede na njihove elektronske konfiguracije na naslednji način:

Vsaka orbitala je predstavljena v določenih blokih v periodični tabeli elementov. Na primer, orbitalni blok S je območje alkalnih kovin, prva skupina v tabeli in kjer je šest litijevih elementov (Li), Rubidio (RB), kalij (K), natrij (NA), Francio (FR) in Cesio (CS) in tudi vodik (H), ki ni kovina, ampak plin.

Ta skupina elementov ima elektron, ki se običajno izgubi, da tvori ion s pozitivno obremenitvijo. So najbolj aktivne kovine in najbolj reaktivne.

Vodik, v tem primeru gre za plin, vendar je v skupini 1 periodične tabele elementov, saj ima tudi samo en elektron. Vodik lahko tvori ione z eno samo pozitivno obremenitvijo, vendar pridobivanje njegovega edinega elektrona zahteva veliko več energije kot za odstranitev elektronov iz drugih alkalnih kovin. Z oblikovanjem spojin vodik običajno ustvari kovalentne vezi.

Vendar pod zelo visokimi pritiski vodik postane kovinski in se obnaša kot ostali elementi svoje skupine. To se zgodi na primer znotraj jedra planeta Jupitra.

Skupina 2 ustreza alkalinoternim kovinam, saj imajo njihovi oksidi alkalne lastnosti. Med elementi te skupine najdemo magnezij (mg) in kalcija (CA). Njegove orbitale pripadajo tudi nivoju S.

Prehodne kovine, ki ustrezajo skupinam od 3 do 12 v periodični tabeli, imajo orbitale tipa D.

Elementi, ki segajo od skupine 13 do 18 v tabeli, ustrezajo orbitalom P. In končno imajo elementi, znani kot lantanidi in aktinidi, orbitale z imenom F.

Lokacija elektronov v orbitalih

Elektroni najdemo v atomskih orbitalih kot način za zmanjšanje energije. Če si želijo povečati energijo, bodo elektroni zapolnili glavno orbitalno raven in se oddaljili od jedra atoma.

Upoštevati je treba, da imajo elektroni lastno lastnost, znano kot spin. To je kvantni koncept, ki med drugim določa, elektron zavije v orbitalo. Kaj je bistvenega.

Pravila, ki določajo položaj elektronov v atomskih orbitalih, so naslednja:

• Načelo Aufbau: Elektroni vstopijo v orbitale z manj energije. To načelo temelji na diagramih ravni energije nekaterih atomov.

• Pauli načelo izključevanja: atomska orbitala lahko opiše vsaj dva elektrona. To pomeni, da lahko samo dva elektrona z različnim spinma elektronov zasedeta atomsko orbitalo.

To pomeni, da je atomska orbitala energetsko stanje.

• Sinn pravilo: Ko elektroni zasedajo orbitale iste energije, bodo elektroni vstopili v prve prazne orbitale. To pomeni, da so elektroni raje vzporedne bodice v orbitali, ločeni od energijskih sub -nivojev.

Elektroni bodo napolnili vse orbitale v pododstavkih, preden se srečajo z nasprotji.

Posebne elektronske nastavitve

Obstajajo tudi atomi s posebnimi primeri energijske pod -ravni. Ko dva elektrona zasedata isto orbitalo, ne bi smeli imeti le različnih vrtljajev (kot kaže načelo izključitve Paulija), ampak povezovanje elektronov rahlo dvigne energijo.

V primeru Energy Sub -Level. To vodi do atoma, da ima večjo stabilnost.

Reference

1. Konfiguracija elektronov. Okreval iz Wikipedije.com.
2. Elektronski uvod. Kem je okreval.Librettexts.org.
3. Orbitale in obveznice. Kem je okreval.Fsu.Edu.
4. Periodična tabela, elementi glavne skupine. Okrevano iz Newworldiklopedije.org.
5. Načela elektro konfiguracije. Tartep je okreval.com.
6. Elektronska konfiguracija elementov. Okreval od znanosti.Uwaterloo.AC.
7. Elektron vrtenje. Okrevano od hiperfizike.PHY-ASST.GSU.Edu.