Kaj je miljequiventente? (Primeri izračuna)

On Miliequiventent, Kot že ime pove, je tisoč enakovrednih. Medtem ko gre za izražanje koncentracije, ki je v primerjavi z molarnostjo malo koristna, se še naprej uporablja v fiziologiji in medicini, ker so nekatere snovi, ki jih zanimajo, električno obremenjene.

To pomeni, da so ionske snovi, ki imajo nizko koncentracijo, zato zunajcelična in znotrajcelična koncentracija teh ionov, na primer: Na⁺, K⁺, AC²⁺, Cl^- in HCO₃, Običajno se izražajo v miliequivententes/litro (MEQ/L). Kot primer je kalijeva zunajcelična koncentracija 5 mEq/l.

Uporabljajo se miliequivententes, kot tudi milimole, da označijo koncentracijo ionov v raztopini.

Enakovredna ali enakovredna masna gram je količina snovi, ki lahko proizvaja ali kombinira z molom negativnih obremenitev ali z molom pozitivnih nabojev. To je tudi količina snovi, ki nadomešča ali reagira z molom vodikovih ionov (H⁺) V reakciji oksida.

Če posvetovanje znanstvenikov o njihovi želji med Millimol ali Milliequiventent. Te je lažje razumeti, uporabljati in so tudi neodvisne od reakcije, ki je narejena z analitom ali nekako zanimanje.

[TOC]

Primeri izračuna

Element v rešitvi

Vodna raztopina vsebuje 36 g kalcija v ionski obliki (CA²⁺) v 300 ml istega. Vemo, da je atomska teža kalcija 40 U, ​​njegova valenca pa 2: izračunamo koncentracijo kalcija v raztopini, izraženem v MEQ/L.

Enakovredna teža elementa je enaka njeni atomski teži, razdeljeni med njeno Valencijo. Če izrazimo to atomsko težo v molih in vemo, da ima vsak mol kalcija dva ustreznika, imamo:

peq = (40 g/mol)/(2 Eq/mol)

= 20 g/eq

Treba je opozoriti, da atomska teža nima enot (zunaj UMA), medtem ko je enakovredna teža izražena v enotah (g/eq). Zdaj izražamo koncentracijo ca²⁺ V G/L:

Vam lahko postreže: srebrni sulfid (ag2s)

Grami ca²⁺/liter = 36 g/0,3 l

= 120 g/l

Vemo pa, da ima vsak ekvivalent maso 20 g. Zato lahko v rešitvi izračunamo skupne ekvivalente:

Ekvivalenti/liter = koncentracija (g/l)/enakovredna teža (g/eq)

Eq/l = (120 g/l)/(20 g/eq)

= 6 EQ/L

In vsak ekvivalent končno vsebuje 1000 Thatoriequivententes:

Meq/l = 6 eq/l · 1000 meq/eq

= 6.000 meq/l

Baza ali alkalije

Podstavek je po besedah ​​Bronsted-Lowry spojina, ki lahko sprejme protone. Medtem ko je za Lewisa, je osnova spojina, ki lahko daje ali deli nekaj elektronov.

Zaželeno je izračunati koncentracijo v MEQ/L 50 mg raztopine kalcijevega hidroksida, CA (OH)₂, V 250 ml vodne raztopine. Molarna masa kalcijevega hidroksida je enaka 74 g/mol.

Naslednja formula se nadaljuje:

Enakovredna teža baze = molekulska masa/hidroksilna številka

In zato,

Enakovredna teža Ca (OH)₂ = molekulska teža/2

PEQ = (74 g/mol)/(2 Eq/mol)

= 37 g/eq

Enakovredna teža je mogoče izraziti kot mg/meq (37 mg/meq), kar poenostavi izračun. Imamo 250 ml ali 0,250 L raztopine, prostornine, v kateri se raztopi 50 mg Ca (OH)₂; Raztopljeno za liter izračunamo:

mg kalcijevega hidroksida /l = 50 mg · (1 L /0,25 l)

= 200 mg/l

Nato,

Meq/l = koncentracija (mg/l)/peq (mg/meq)

= (200 mg/l)/(37 mg/meq)

= 5,40 meq/l

Kislina

Enakovredna teža kisline je enaka molarni masi, deljeno s številom vodika. Zavedajoč se to, analiza ortofosfatne kisline (h₃Po₄) kaže, da ga je mogoče popolnoma ločiti na naslednji način:

H₃PO4 3 h⁺   +   Po₄^3-

V tem primeru:

peq = pm / 3

Ker fosforjeva kislina disociativa sprošča 3 hones h⁺, torej 3 moli pozitivnega naboja. Vendar pa lahko fosforjeva kislina v H nepopolno loči₂PO4^- ali HPO₄^2-.

Vam lahko služi: kemične spremembe: značilnosti, primeri, vrste

V prvem primeru:

peq = pm / 1

Od fosforne kisline, da nastane h₂Po₄^- Sprostite samo eno h⁺.

V drugem primeru:

peq = pm / 2

Od fosforne kisline, da tvori HPO₄^2- Izdana 2 h⁺.

Torej, koliko MEQ/L bo imelo vodno raztopino 15 gramov dibasičnega natrijevega fosfata (NA₂HPO₄), katere molarna masa je 142 g/mol in se raztopi v 1 liter raztopine?

peq na₂HPO4 = molekulska teža/2

= (142 g/mol)/(2 meq/mol)

= 71 g/eq

In izračunamo EQ/L:

Eq/l = (grams/liter)/(grams/ekvivalent)

= (15 g/l)/(71 g/eq)

= 0,211 EQ/L

Končno pomnožimo to vrednost za 1000:

MEQ/L = 0,211 EQ/L · 1000 MEQ/EQ

= 211 meq/l na₂HPO₄

Kovinski oksid

Enakovredna teža oksida je enaka molarni masi, deljeno s podpisom kovine, pomnoženo s kovinsko Valencijo.

Raztopina vsebuje 40 gramov barijevega oksida (BAO), raztopljenega v 200 ml vodne raztopine. V tem zvezku izračunajte število miljevimov BAO. Molarna masa barijevega oksida je 153,3 g/mol.

PEQ BAO = (molekulska teža)/(podpisovanje BA · Valencia BA)

= (153,3 g / mol) / (1 x 2)

= 76,65 g/eq

Vemo pa, da je 40 g raztopljenega BAO, torej:

EQ/200 ml = (40 g ba/200 ml)/(76,65 g/eq)

= 0,52 EQ/200 ml

Upoštevajte, da če bomo delitev naredili zgoraj, bomo imeli enakovredne v 1 liter rešitve; Izjava nas zahteva, da smo v 200 ml. Končno pomnožimo vrednost, pridobljeno s 1000:

MEQ/200 ml = 0,52 Eq/200 ml · 1000 MEQ/EQ

= 520 meq/200 ml

Ena sol

Za izračun enakovredne teže soli sledi isti postopek, ki se uporablja za kovinski oksid.

Vam lahko služi: elagična kislina: struktura, lastnosti, pridobitev, lokacija, uporaba

Želite dobiti 50 meq iz železovega klorida (FECL₃) soli, ki vsebuje 20 grama/liter. Molekulska masa železovega klorida je 161,4 g/mol: kakšen prostornino raztopine je treba vzeti?

Izračunamo njegovo enakovredno težo:

PEQ FECL₃ = (161,4 g/mol)/(1 x 3 eq/mol)

= 53,8 g/eq

Toda v rešitvi je 20 g in želimo ugotoviti, koliko skupnih ekvivalentov FECL₃ So razpuščene:

EQ/L = koncentracija (g/l)/enakovredna teža (g/eq)

Eq/l = (20 g/l)/(53,8 g/eq)

= 0,37 EQ/L FECL₃

Vrednost, ki je v Milliequivententesu, je:

MEQ/L železovega klorida = 0,37 EQ/L · 1000 MEQ/EQ

= 370 MEQ/L FECL₃

Ampak ne želimo 370 meq, ampak 50 meq. Zato se lahko sprejme prostornina V, ki ga je treba vzeti na naslednji način:

V = 50 meq · (1000 ml / 370 meq)

= 135,14 ml

Ta rezultat je bil pridobljen s faktorjem pretvorbe, čeprav je delovalo tudi preprosto tri pravilo.

Končni komentar

Enakovredni so povezani z bremenom komponent reakcije. Številni ekvivalenti kationa reagirajo z enakim številom ekvivalenta aniona, da tvorijo enako število ekvivalenta proizvedene soli.

To je prednost s poenostavitvijo stehiometričnih izračunov, saj v mnogih primerih odpravlja potrebo po uravnoteženju enačb; postopek, ki je lahko okoren. To je prednost, ki jo imajo Milliequilivalenti v zvezi z Millimols.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
2. Dan, r., & Underwood, a. (1989). Kvantitativna analitična kemija (peti izd.). Pearson Prentice Hall.
3. Wikipedija. (2019). Enakovreden. Okrevano od: je.Wikipedija.org
4. Kemija. (s.F.). Določitev enakovrednih kislin kislin. Okreval od: fullquimica.com
5. Beck, Kevin. (6. november 2019). Kako izračunati Milliequivenlent. Znanstvenik.com. Okrevano od: Znanstvenik.com