Atomska teža

Atomska teža je masa atoma, izražena v atomski masni enotah (U.m.do.)

Kaj je atomska teža?

On atomska teža To je povprečna masa atomov določenega kemičnega elementa. Znano je in uporabljeno zamenljivo kot atomsko maso, čeprav je dobesedno pomen vsakega drugačen.

Izraz "teža" v fiziki pomeni silo, ki se izvaja v gravitacijskem polju, izraženo v enotah sile, kot je Newton. Vendar se od leta 1908 uporablja atomska teža, ki je trenutno bolj znana kot relativna atomska masa. To pomeni, da so sinonimi.

Atomi so tako majhni, obilni in drugačni, tudi za isti element, da jim ni lahka naloga dodeliti fizično velikost, kot je masa. Natančno se je sčasoma izbira enotnosti, ki predstavlja težo ali atomsko maso kemičnega elementa.

Sprva je bilo testo najmanjšega atoma izbrano kot enoto atomske mase, ki je vodikov atom (H). Pozneje ga je spremenila z atomsko maso naravnega kisika 1/16, nato pa je bil zaželen njegov najlažji izotop, ¹⁶Tudi.

Od leta 1961 je bil zaradi velikega pomena ogljikovega atoma (c) izbran za atomsko težo do njegovega izotopa C-12. Poleg tega je C Atom osrednji ali ključni kemični element organske kemije in biokemije.

Zato ga je mogoče opredeliti kot količino med maso atoma določenega izotopskega razreda in 1/12 mase ogljikovega atoma.

Kaj je atomska teža?

Kot atomska teža (PA) je znana povprečna teža mase naravnih izotopov, ki sestavljajo kemični element. Izraz se nanaša na relativno atomsko maso, ki jo imajo atomi vsakega od kemičnih elementov.

Vam lahko služi: zakon o množičnih ukrepih

Kot je omenjeno v začetnem razdelku, se atomska teža tradicionalno uporablja, v resnici pa je atomska masa. Od leta 1961, ki temelji na atomu ogljika-2, je bila sprejeta njegova vrednost 12 za relativno atomsko lestvico.

Potem je atomska masa vsota protonov in nevtronov, ki jih ima atom, masa, ki jo zagotavljajo elektroni, pa je nepomembna. Na primer atomska masa vodika (H) je 1.00974 DA in magnezij (MG) je 24.3050 da.

V primerjavi, to pomeni, da so Mg atomi težji od H: 24 -krat več, točno natančno. Ko morate vedeti vrednosti atomske mase ali mase nekega kemičnega elementa, se lahko ob Periodični tabeli posvetovate.

Enote

Ena prvih enot atomske teže, UMA, je bila izražena v 1/16 (0,0625) teže kisika.

Ta enota se je spremenila z odkritjem naravnih izotopov elementa iz leta 1912, zato izotopov ni bilo mogoče več prezreti.

Trenutno je standardna enota atomske mase ali Daltona 1/12 teže izotopa izotopa ¹²C. To je bolj stabilno in obilno kot ¹³C in ¹⁴C.

Standardizirana atomska masna enota je testo nukleona (protona ali nevtrona) in je enakovredna 1 g/mol. Ta poenotenje ali standardizacija je bila izvedena z atomom C-12, ki mu je dodeljeno 12 atomskih masnih enot.

In tako lahko relativno atomsko maso ali atomsko maso danes v gramih izražamo z enim mol atomov.

Kako se izračuna atomska teža?

Za določitev atomske mase je treba najprej izračunati atomsko maso izotopa, ki je vsota števila protonov in nevtronov, ki imajo določen atom.

Lahko vam služi: test: značilnosti, vrste, primeri uporabe

Količina elektronov, ki jih ima, se ne upošteva, saj je njegova masa v primerjavi z nevtroni in protoni nepomembna.

Enako je narejeno z vsakim izotopom istega elementa. Nato se ob njegovi naravni številčnosti izračuna povprečna tehtana povprečna atomska masa vseh izotopov z dodajanjem izdelka M MO (M = atomska masa in številčnosti, deljeno s 100).

Recimo, da imate gručo železovih atomov, kjer jih je 93% ⁵⁶Vera, medtem ko je 5% ⁵⁴Vera in preostalih 2% ⁵⁷Vera. Atomske mase so že prikazane v zgornjem levem kotičku kemičnih simbolov. Izračun potem:

56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55,92 g/mol atomi vera

V tem grozdu ima železo atomsko težo 55,92. Kaj pa preostali planet Zemlja ali preostali del vesolja? V grozdu je komaj tri izotope, katerih številčnost se spremeni, če se zemljišče upošteva, kjer bo na voljo več izotopov, izračuni.

Premisleke

Za izračun atomske teže elementov, navedenih v periodični tabeli, je treba upoštevati naslednje:

- Izotopi, ki obstajajo v naravi istega kemičnega elementa. Atomi istega kemičnega elementa, ki imajo različno število nevtronov, so izotopi tega kemičnega elementa.

- V vzorcih, pridobljenih iz vsakega izotopa, se upošteva atomska masa vsakega od njih.

- Pomembno je tudi relativna številčnost vsakega od izotopov za določen element v vzorcih, ki jih najdemo v naravi.

- Vrednost atomske teže najdete samo ali prisotno v naravnem vzorcu elementa. Ali skupine atomov, v primeru izotopov istega elementa določa standardno ali povprečno atomsko težo.

Vam lahko služi: kalijev sulfat (K2SO4): struktura, lastnosti, uporabe, sinteza

- Za določitev standardne atomske mase kemičnih elementov smo upoštevali enega ali več izotopov istega elementa.

- Obstaja nekaj kemičnih elementov, kot je Francio (FR), ki nimajo stabilnih izotopov in še vedno nimajo standardizirane atomske teže.

Primeri

Posvetovanje ob periodični tabeli kemijskih elementov je mogoče najti atomsko težo kemičnega elementa, to je tisti, ki so bili izračunani glede na vse stabilne izotope (in zato imajo običajno veliko decimalk).

Poglejmo nekaj:

- Atomska teža vodika (H): 1.00797 u.m.do.

- Atomska teža teže (b): 10.811 u.m.do.

- Atomska teža kisika (O): 15.99 u.m.do.

- Atomska teža železa (Fe): 55.845 u.m.do.

- Nikelj atomska teža (NI): 58.693 u.m.do.

- Zlata atomska teža (AU): 196.967 u.m.do.

- Bakrena atomska teža (Cu): 63.546 u.m.do.

- Atomska teža aluminija (AL): 26.982 u.m.do.

- Atomska teža helija (HE): 4.0026 u.m.do.

- Atomska teža cinka (Zn): 65.38 u.m.do.

V primeru nenaravnih ali sintetičnih elementov, ki nimajo izotopov v naravi, ni standardne atomske teže, kot je navedeno zgoraj navedeno Francia (FR), Polonium (PO), Radon (RA), med drugimi kemičnimi elementi.

V teh primerih je atomska teža omejena na vsoto števila protonov in nevtronov tega elementa.

Vrednost atomske teže se poroča v oklepajih, kar pomeni, da ni standardizirana atomska teža. Tudi standardna vrednost atomske teže se bo verjetno spremenila, če se odkrije več izotopov določenega elementa.

Reference

1. Čelada, Anne Marie, ph.D. Opredelitev atomske teže. Opomogel od Thoughtco.com
2. Jimenez, v. in macarulla, j. (1984). Fiziološki fizikalno -kemijski. 
3. Whitten, k., Davis, r., PECK m. In Stanley, g. (2008). Kemija.  
4. Standardna atomska teža. Pridobljeno iz.Wikipedija.org
5. Atomske uteži. Okreval od IUN -a.Edu