Struktura natrijevega peroksida (NA2O2), lastnosti, uporablja

On natrijev peroksid Je kemična spojina formule na₂Tudi₂ ki predstavljata dve ionski vezi med dvema atomima natrija in molekulo O2. Obstaja v več hidratih in perksihidratih, vključno z NA₂Tudi₂ · 2H₂Tudi₂ · 4H₂Ali, na₂Tudi₂ · 2H₂Ali, na₂Tudi₂ · 2H₂Tudi₂ in na₂Tudi₂ · 8h₂Tudi.

Ima šesterokotno kristalno strukturo, ko se ta oblika segreje, doživi prehod na fazo neznane simetrije pri 512 ° C. Njegova kristalna struktura je prikazana na sliki 2 (natrij: natrijev peroksid, 1993–2016).

Slika 1: Struktura natrijevega peroksida. Slika 2: Kristalna struktura natrijevega peroksida.

Natrijev peroksid lahko pripravimo v velikem obsegu z reakcijo kovinskega natrija s kisikom do 130-200 ° C (Ashford, 1994), procesa, ki ustvarja natrijev oksid, ki v ločeni stopnji absorbira kisik:

4 Na + O₂  → NA₂Tudi

2 na₂Ali + o₂  → 2 na₂Tudi₂

Ta prekinjen postopek pomeni oksidacijo natrijevega monoksida s suhim zrakom in posteriorno oksidacijo monoksida v peroksidu z 90% kisikom.

Leta 1951 je USI začel izvajati prvi neprekinjen postopek za proizvodnjo natrijevega peroksida. Postopek je v enem pogledu edinstven: uporabite zrak namesto čistega kisika.

Skoraj 70 let so na primer uporabljene različice paketnega procesa (Schow, 1957).

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti natrijevega peroksida 

Natrijev peroksid je rumenkasto granulirana trdna snov, ki postane rumena v stiku z atmosfero (Nacionalni center za informacije o biotehnologiji, S.F.). Njegov videz je prikazan na sliki 3.

Vam lahko služi: silicijev nitruro (Si3n4): struktura, lastnosti, pridobivanje, uporabeSlika 3: Videz natrijevega peroksida.

Natrijev peroksid ima molekulsko maso 77,98 g/mol in gostoto 2.805 g/ml. Spojina ima fuzijsko točko 460,00 ° C, kjer se začne razpadati na natrijev oksid in molekularni kisik glede na reakcijo:

2 NA2O2 → 2 NA2O + O2

Njegova vrelišče je 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natrijev peroksid silovito reagira z reducirajočimi sredstvi, gorljivimi materiali in lahkimi kovinami. Reagirati eksotermično in hitro ali celo eksplozivno z vodo, da tvori močno podlago (NaOH) in kisik (O2).

Mešanica z amonijevim persulfatom lahko eksplodira, če je podvržena trenju (drobljenje v malti), če se segreje, ali če se čez njega prenese pretok plinskega dioksida.

Reagirati zelo močno s plinskim vodikovim sulfidom. Tudi v odsotnosti zraka lahko reakcijo spremlja plamen. Eksplozija se pojavi, ko se na mešanici natrijevega peroksida z magnezijevim prahom prenese plinasti ogljikov dioksid.

Zmesi z ocetno kislino ali ocetnim anhidridom lahko eksplodirajo, če jih ne hranijo. So spontano vnetljivi v stiku z anilinom, benzenom, dietijem etrom ali organskimi materiali, kot sta papir in les.

Mešanice z zelenjavo, glicerinom, določenimi olji in fosforjem izgorevajo ali izkoriščajo. Mešanica s kalcijevim karbidom (prašek) lahko eksplodira na plamenu, ko je izpostavljena vlažnemu zraku in eksplodira, ko se ogreje.

Razpade, pogosto nasilno v prisotnosti katalitičnih količin manganovega dioksida. Zmes z žveplovim monokloridom vodi do nasilne reakcije. Lahko reagirate in povzročite vžig goriv (natrijev peroksid, 2016).

Reaktivnost in nevarnosti

Natrijev peroksid je spojina, ki je uvrščena med močno, eksplozivno in močno oksidacijsko sredstvo glede na njegovo opozorilo o reaktivnosti. Mešanice z gorljivim materialom se zlahka vnesejo s trenjem, toploto ali stikom z vlago.

Vam lahko služi: rotacijski sušilnik: delovanje, za kaj je, deli, aplikacije

Lahko močno razpade pod dolgotrajno izpostavljenostjo toploti, kar povzroči razpad posod, ki ga vsebujejo.

Zelo nevaren v primeru stika kože in oči (draži) ter v primerih zaužitja in vdihavanja. Dolgotrajna izpostavljenost lahko povzroči opekline in razjede kože. Vdihavanje prekomerne izpostavljenosti lahko povzroči draženje dihal.

Za vnetje očesa so značilne rdečice, namakanje in srbenje. Za vnetje kože je značilno srbenje, luščenje, pordelost ali občasno tvorba ampul.

V primeru vizualnega stika ga je treba preveriti, če se uporabljajo kontaktne leče in jih odstranijo. Nemudoma izperite oči s tekočo vodo vsaj 15 minut, pri čemer je odprta veka.

V primeru stika s kožo se koža, onesnažena s tekočo vodo, in neabrazivno milo previdno oprana in previdno. Lahko uporabimo hladno vodo. Razdražena koža je treba pokriti z emolientnim.

Če je stik s kožo resen, ga je treba oprati z razkužilnim milom in pokrivati ​​kožo, onesnaženo s protibakterijsko kremo.

V primeru vdihavanja je treba žrtev dovoliti, da stoji na dobro prezračenem območju.

Čim prej evakuirajte žrtev na varnem območju. Ohlapna tesna oblačila, kot so vrat, pas ali kravata. Če je dihanje težko, upravljajte s kisikom. Če žrtev ne diha, naredite usta za oživljanje.

V primeru zaužitja bruhanje ne bi smeli sprožiti. Če žrtev ne diha, naredite usta za oživljanje.

V vseh primerih je treba iskati takojšnjo zdravniško pomoč (varnostni podatki o natrijevem peroksidu, 2013).

Vam lahko služi: arsenova kislina (H3SO4): lastnosti, tveganja in uporabe

Prijave

Natrijev peroksid se uporablja pri beljenju oblačil, saj reagira z vodo za proizvodnjo vodikovega peroksida, belilnega sredstva v skladu z reakcijo:

Na₂Tudi₂ + 2 h₂O → 2 NaOH + H₂Tudi₂

Poleg vodikovega peroksida reakcija proizvaja natrijev hidroksid (belilo), ki vzdržuje alkalno raztopino. Vroča voda in alkalna raztopina sta potrebna, da vodikov peroksid deluje bolje kot beljenje (polje, S.F.).

Natrijev peroksid se uporablja za beljenje lesene paste za proizvodnjo papirja in tekstila. Trenutno se uporablja za specializirane laboratorijske operacije, na primer odvzem mineralov. Poleg tega se v kemičnih reakcijah uporablja natrijev peroksid kot oksidacijsko sredstvo.

Uporablja se tudi kot vir kisika z reakcijo z ogljikovim dioksidom za proizvodnjo kisika in natrijevega karbonata, zato je še posebej uporaben pri potapljaški opremi, podmornici itd. (Uporaba natrijevega peroksida za čiščenje emisij ogljikovega dioksida, 2014).

Reference

1. Ashford, r. (1994). Ashfordov slovar industrijskih kemikalij. London: Publications Ltd.
2. Polje, s. (S.F.). Sestavine -Sorijev peroksid. Pridobljeno iz Sci-Toys.com.
3. Natrijev peroksid varnostni podatkovni list. (2013, 21. maja). Pridobljeno iz Sciencelaba.com.
4. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (S.F.). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 14803. Pridobljeno iz PubChema.
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Natrijev peroksid. Pridobljeno iz Chemspiderja.com.
6. Schow, h. R. (1957). Zgodba o natrijevem peroksidu. Napredek v kemiji, Vol. 19, 118-123.
7. Natrijev peroksid. (2016). Pridobljeno iz kamemikalij.
8. Natrij: natrijev peroksid. (1993–2016). Pridobljeno iz spletnih mest.
9. Uporaba natrijevega peroksida za odmik emisij ogljikovega dioksida. (2014, 10. november). Pridobljeno iz stackexchange.