Lastnosti, tveganja in uporabe kalcijevega peroksida (CAO2)

On kalcijev peroksid, Znan tudi kot kalcijev dioksid, je kemična spojina formule CAO₂. Pojavi se z interakcijo raztapljanja soli ali kalcijevega hidroksida in natrijevega peroksida z naslednjo kristalizacijo.

Kalcijev peroksid nastane s padavinami oktahidratne spojine iz vodne raztopine, čemur sledi dehidracija pri temperaturah, večjih od 100 ° C.

Slika 1: Struktura kalcijevega peroksida.

Kalcijev peroksid se razgradi, da sprosti kisik, ko je v stiku s hidriranim materialom. Cao₂ Je eden od anorganskih peroksidov, ki so najbolj stabilni pri temperaturi in počasi vdre v moker zrak.

Vodno suspenzijo 1: 100 ima pH približno 12. Razen svoje stabilne zmogljivosti sproščanja kisika, CAO₂ Ima podobne funkcije drugih peroksidov: beljenje, dezinfekcija in deodorizacija. Poleg tega je izjemno poudariti, da Cao₂ je okoljsko spoštljivo zaradi svojih lastnosti. (Kingsfield Inc, 2011).

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti kalcijevega peroksida

Kalcijev peroksid je beli ali rumenkast prah brez arome ali značilnega okusa (Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. , 2017). 

Slika 2: Videz kalcijevega peroksida.

Cao₂ Ima molekulsko maso 72.0768 g/mol in gostoto 2,91 g/ml. Spojina ima tališče 200 ° C in se razgradi nad 355 ° C. Je rahlo topno v vodikovem peroksidu, ki tvori vodo. Ima PKA 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalcijev peroksid ogroža eksplozijo, če ga pomešamo s fino razdeljenimi organskimi snovmi. Spojina ni samo gorivo, vendar pospeši zgorevanje gorljivega materiala. To je zato, ker lahko mešanice gorivnega materiala in peroksida vnesemo s trenjem ali stikom z vlago.

Vam lahko služi: viskoznost: primeri, vzroki, enote, vrste

Reaktivnost in nevarnosti

Kalcijev peroksid, čeprav gre za razmeroma stabilno spojino v primerjavi z drugimi peroksidi, je razvrščen kot eksplozivna spojina in močno oksidacijsko sredstvo.

Stik s kalcijevim peroksidom lahko močno draži in lahko kuri kožo in oči. Razstava lahko draži oči, nos in grlo.

Dolgotrajna izpostavljenost lahko poškoduje kožo. Najvišja raven kalcijevega peroksida lahko draži pljuča in povzroči kašelj ali pomanjkanje zraka.

Še večje izpostavljenosti lahko povzročijo kopičenje tekočine v pljučih (pljučni edem), kar povzroča smrt (Nacionalna knjižnica medicine, 2015).

V primeru očesnega stika je treba kontaktne leče preveriti in odstraniti. Kasneje si oglejte oči z veliko hladne vode vsaj 15 minut.

V primeru stika s kožo prizadeto območje z veliko. Pokrijte kožo, razdraženo z emolientom. Operite oblačila in čevlje, preden jih spet uporabite. Če je stik resen, operemo z razkužilnim milom in pokrijte kožo, onesnaženo s protibakterijsko kremo.

V primeru vdihavanja je treba žrtev prenesti na sveže mesto. Če ne dihate, se daje umetno dihanje. 

Če se spojina zaužije, je treba bruhanje sprožiti, razen če ga zdravstveno osebje navede.Priporočljivo je, da pijete vodo, da dobite redčenje spojine. Raztegnjena oblačila, kot so vrat, pas ali kravata.

Lahko vam postrežete: vrste baterij, lastnosti in reakcij

V vseh primerih je treba takoj pridobiti zdravstveno oskrbo (varnostni podatkovni list kalcijev peroksid, 2013).

Prijave

Uporaba v sanaciji tal

Od vseh načinov, kako bi lahko uporabljal kalcijev peroksid, je njegova kmetijska uporaba najpogostejša. Dejstvo, da kalcijev peroksid sprošča kisik, ko je v stiku z vodo, pomeni, da ga je mogoče uporabiti kot način za pomladitev izčrpane zemlje.

Običajno se po intenzivnem kmetijstvu ali ko se tla poplavijo, se hranila in kisik izgubijo iz tal, zato je sterilna.

V takšnem scenariju je treba poleg drugih posegov uporabljati več umetnih gnojil za dodajanje mineralov in hranil v tla. Kalcijev peroksid je bistven za ta postopek, saj se uporablja za povečanje vsebnosti kisika v tleh.

Druge uporabe

Dejstvo, da lahko kalcijev peroksid sprosti vodikov peroksid v kombinaciji s kislinami, pomeni, da se lahko uporablja kot belilno sredstvo.

Na ta način se pogosto uporablja v mnogih papirnih panogah. Proizvodnja vodikovega peroksida s to spojino je koristna tudi pri deodorizaciji in beljenju izdelkov za lase, pa tudi v tekstilu.

Kalcijev peroksid ima tudi mesto v zdravstvu, saj se lahko uporablja kot antiseptik.

Kalcijev peroksid se uporablja pri kuhanju kot pripomočku za predelavo v mešanici mase kruha. Spojina se razbije v kisik, ko pride v stik z vodo. To oksidira in okrepi disulfidne in ne -disulfidne križne vezi v glutenu.

Vam lahko služi: posebne napake

Okoljska obnova

Dejstvo, da lahko kalcijev peroksid deluje kot vir kisika, pomeni, da je uporaben v mnogih ekoloških scenarijih.

Na primer, obstaja veliko vodnih teles, kot so jezera in ribniki, ki zaradi onesnaženja in drugih povezanih dejavnikov postanejo neobvladljivi.

V takšnem scenariju lahko uporabimo kalcijev peroksid tudi za pomlajevanje teh vodnih teles. Kisik, ki se sprosti z reakcijo med vodo in spojino, obnavlja vsebnost kisika v vodi.

Industrijska uporaba

Vloga kalcijevega peroksida v proizvodnji plastike je ključnega pomena za procese katalize in retikulacije različnih spojin, ki se uporabljajo pri polimerizaciji plastike. Kalcijev peroksid se uporablja tudi kot pobudnik teh procesov (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Reference

1. Kalcijev peroksid. (2016). Okreval od kamemikalij.NOAA.Gov.
2. Kalcijev peroksid. (S.F.). Okreval od Bakerpedije.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalcijev peroksid. Okreval iz Chinacjchem.com.
4. Embl-ebi. (2014, 28. julij). Kalcijev peroksid. Okreval od EBI.AC.Združeno kraljestvo.
5. Kingsfield Inc. (2011). Kalcijev peroksid-kalgro ™. Okreval iz Kingsfieldinca.
6. Gradivo za varnostni podatkovni list kalcijev peroksidni material. (2013, 21. maja). Okrevano iz Sciencelaba.com.
7. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji ... (2017, 11. marec). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 14779. Okrevano od PubChema.
8. Nacionalna knjižnica medicine. (2015, 19. oktober). Kalcijev peroksid. Detoxnet je bil obnovljen.
9. Royal Society of Chemistry . (2015). Kalcijev dioksidanediid. Chemspider si je opomogel.com.