Kemija

Barijev peroksid (BAO2) Kaj je, struktura, lastnosti, uporablja

Barijev peroksid (BAO2) Kaj je, struktura, lastnosti, uporablja

On Barijev peroksid Je ionska in anorganska spojina, katere kemična formula je Bao2. Ker je ionska spojina, je sestavljena iz ba ionov2+ jaz22-; Slednji je tisti, ki je znan kot peroksid anion, in zaradi tega bao2 pridobite svoje ime. Tako Bao2 Je anorganski peroksid.

Naredi njihovih ionov kažejo, kako se ta spojina tvori iz elementov. Metal Bario iz skupine 2 daje dva elektrona na molekulo kisika ali2, katerih atomi jih ne uporabljajo za zmanjšanje oksidov ali2-, Toda, da ostanete združeni s preprosto povezavo, [O-O]2-.

Barijev peroksid je zrnata trdna snov pri sobni temperaturi, bela z rahlo sivimi toni. Kot skoraj vsi peroksidi, je treba tudi z njim skrbno manipulirati in shranjevati, saj lahko pospeši oksidacijo nekaterih snovi.

Od vseh peroksidov, ki jih tvorijo kovine skupine 2 (SR. Scholambara), bao2 Je termodinamično najbolj stabilen proti njegovi toplotni razgradnji. Ko se segreje, sprosti kisik in barijev oksid, Bao. BAO lahko reagira s kisikom okolja, pri visokih pritiskih, da spet tvori bao2.

Struktura

Tetragonalna enotna celica barijevega peroksida je prikazana na zgornji sliki. Znotraj njega lahko vidite katione ba2+ (bele sfere) in anione oz22- (Rdeče sfere). Upoštevajte, da so rdeče sfere povezane s preprosto povezavo, zato predstavljajo linearno geometrijo [O-O]2-.

Iz te enotne celice je mogoče zgraditi kristale Bao2. Če ga opazimo, anion oz22- Vidi je, da je obkrožen s šestimi ba2+, pridobivanje oktaedra, katerega točki so beli.

Vam lahko služi: hlapnost

Po drugi strani, še bolj očiten, vsak BA2+ je obkrožen z desetimi oz22- (Bela sfera centra). Ves kristal je sestavljen iz tega stalnega in dolgega vrstnega reda.

Kristalna retikularna energija

Če opazimo tudi rdeče bele sfere, bo ugotovljeno, da se v svojih velikostih ali ionskih radijih ne razlikujejo preveč. To je zato, ker kation ba2+ Je zelo zajetno in njene interakcije z anionom oz22- V najboljši meri se stabilizirajo v retikularni energiji stekla v primerjavi s tem, kako bi na primer kationi2+ in mg2+.

To tudi pojasnjuje, zakaj je BAO iz alkalnih oksidov najbolj nestabilen: BA ioni2+ jaz2- Se precej razlikujejo po velikosti, destabilizirajo svoje kristale.

Kot je bolj nestabilno, je nižji trend bao2 pri razpadu, da tvori bao; V nasprotju s SRO peroksidi2, Cao2 in MGO2, katerih oksidi so bolj stabilni.

Hidrati

Bao2 Lahko je v obliki hidratov, od katerih je bao2∙ 8h2Ali je najbolj stabilna od vseh; In v resnici je to tista, ki se trži, namesto brezvoznega barijevega peroksida. Če želite pridobiti brezvodno, je treba 350 ° C BAO posušiti pri 3502∙ 8h2Ali z namenom odprave vode.

Njegova kristalna struktura je tudi tetragonalna, vendar z osmimi h molekulami2Ali interakcijo z o22- prek vodikovih mostov in z BA2+ skozi dipol-ionske interakcije.

Drugi hidrati, katerih strukture o tem niso veliko, so: BAO2∙ 10H2Ali, bao2∙ 7h2Ali in bao2∙ h2Tudi.

Priprava ali sinteza

Neposredna priprava barijevega peroksida je oksidacija njegovega oksida. To lahko uporabimo iz minerala Barita ali iz barijevega nitratnega soli, BA (št3)2; Oba se ogrevata v atmosferi zraka ali obogatena s kisikom.

Lahko vam služi: kisline teorije: Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis

Druga metoda je reagirati v hladnem vodnem okolju (ne3)2 Z natrijevim peroksidom:

Kopalnica3)2 + Na2Tudi2 + Xh2O => bao2∙ xh2Ali + 2nano3

Potem hidratat bao2∙ xh2Ali pa se ogrevanje, filtrira in konča sušenje s pomočjo vakuuma.

Lastnosti

Fizični videz

To je bela trdna snov, ki lahko postane sivkasta, če predstavlja nečistoče (bodisi iz Bao, BA (OH)2, ali druge kemične vrste). Če se segreva pri zelo visoki temperaturi, bo zaradi elektronskih prehodov bationov odstranil zeleni plamen2+.

Molekularna masa

169,33 g/mol.

Gostota

5,68 g/ml.

Tališče

450 ° C.

Vrelišče

800 ° C. Ta vrednost se strinja s tem, kaj je treba pričakovati od ionske spojine; In še več, od najbolj stabilnega alealirajočega peroksida. Vendar BAO v resnici ne vre2, Toda plinasti kisik se sprosti produkt njegove toplotne razgradnje.

Topnost vode

Nerešljiv. Vendar lahko počasi trpi hidrolizo za proizvodnjo vodikovega peroksida, h2Tudi2; Poleg tega se njegova topnost v vodnem mediju poveča, če dodamo razredčeno kislino.

Toplotna razgradnja

Naslednja kemična enačba kaže reakcijo toplotne razgradnje, ki jo je utrpel BAO2:

2BAO2 2BAO + O2

Reakcija je ena smer, če je temperatura večja od 800 ° C. Če se tlak nato poveča in temperatura zniža, se bo celoten BAO ponovno spremenil v BAO2.

Nomenklatura

Drug način za ime Bao2 Po tradicionalni nomenklaturi je barični peroksid; Ker ima barij v svojih spojinah le Valencia +2.

Napačno je, da se sistematična nomenklatura uporablja za navajanje kot barijev dioksid (bhinoksid), če upoštevamo oksid in ne peroksid.

Lahko vam služi: ogljikov disulfid (CS2): struktura, lastnosti, uporabe, tveganja

Prijave

Proizvajalec kisika

Z uporabo mineralne barite (BAO) se segreva z zračnimi tokovi, da odpravi vsebnost kisika, pri temperaturi okoli 700 ° C.

Če je nastali peroksid podvržen šibkemu ogrevanju, se v vakuumu kisik regenerira hitreje in barit lahko ponovno uporabimo v nedogled za shranjevanje in proizvodnjo kisika.

Ta postopek je komercialno zasnoval L. D. Brin, zdaj zastarel.

Proizvajalec vodikovega peroksida

Barijev peroksid reagira z žveplovo kislino, da nastane vodikov peroksid:

Snop2 + H2SW4 => H2Tudi2 + Baso4

Je torej vir h2Tudi2, manipulirano posebej s svojim bao hidratom2∙ 8h2Tudi.

V skladu s tema dvema uporabo, Bao2 omogoča razvoj oz2 in h2Tudi2, Oba oksidacijska sredstva, organski in belilni procesi v industriji tekstila in barvanja. Je tudi dobro razkužilo.

Poleg tega iz Bao2 lahko sintetiziramo druge perokside, kot so natrij, NA2Tudi2, in druge barijeve soli.

Reference

  1. Barijev peroksid. Okrevano od: Barium.Atomistjo.com
  2. Barijev peroksid. Okrevano od: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov