Lastnosti natrijevega permanganata (NAMNO4), tveganja

On Natrijev permanganat Je kemična spojina formule NAMNO₄. Na voljo je predvsem v monohidratni obliki. Njegova struktura je prikazana na sliki 1. Ta sol je higroskopska in ima nizko tališče.

Ima enake lastnosti kot kalijev permanganat (kmno₄), čeprav je natrijev permanganat približno 15 -krat bolj topen v vodi. Kljub temu se kalijev permanganat običajno bolj uporablja, saj so njegovi proizvodni stroški nižji.

Slika 1: Struktura natrijevega permanganata.

Natrijev permanganat se zlahka raztopi v vodi, da damo globoke vijolične raztopine, katerih izhlapevanje daje svetlo vijolično negradno barvno kristale NAMNO4 · H2O. Kalijeva sol ne tvori hidrata. Zaradi svoje higroskopske narave je v analitični kemiji manj uporaben kot njegov kalijev kolega.

Pripravimo ga z manganovo reakcijo dioksida z natrijevim hipokloritom in natrijevim hidroksidom ali natrijevim karbonatom na naslednji način:

2mn₂ + 3naclo + 2naOH → 2namn₄ + 3NACL + H₂Tudi

2mn₂ + 3naclo + na₂Co₃ → 2mum₄ + 3Nacl + co₂

Z uporabo natrijevega karbonata je zmogljivost nižja in reakcijo je treba segreti, da dobimo izdelek (Vapid, 2016).

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti

Natrijev permanganat ima videz, podoben kaliju permanganatu. So prizmatični kristali ali vijolične sfere, ki v vodni raztopini tvorijo barvno tekočino, ki sega od roza do vijolične, odvisno od koncentracije. Vaš videz je prikazan na sliki 2.

Slika 2: Videz natrija permanganata

Brezvodna oblika spojine ima molekulsko maso in tališče 141.9254 g/mol oziroma 36 ° C, monohidrirana oblika pa ima molekulsko maso in tališče 159,94 g/mol in 170 ° C.

Vam lahko služi: viskoznost: primeri, vzroki, enote, vrste

Njegova gostota je 1.972 g/ml in je zelo topna v vodi, saj se lahko pri sobni temperaturi raztopi 900g na liter (Nacionalni center za biotehnologijo, 2017).

Reaktivnost in nevarnosti

Natrijev permanganat ni gorivo, vendar pospešuje zgorevanje gorljivih materialov. Če je vnetljiv material fino razdeljen, je lahko mešanica eksplozivna.

Lahko spontano vžge tekoče vnetljive materiale. Stik z žveplovo kislino lahko povzroči požare ali eksplozije.

Ocetna kislina ali ocetni anhidrid. Eksplozije se lahko pojavijo, ko permangani, ki so bili zdravljeni z žveplovo kislino.

Te snovi pospešijo gorenje, ko se vključijo v ogenj. Nekateri lahko eksplozivno eksplodirajo, ko se segrejejo ali se vključijo v požar. Lahko izkoriščamo s toploto ali onesnaženjem.

Nekateri bodo eksplozivno reagirali z ogljikovodiki (goriva). Lahko prižge gorive (les, papir, olje, oblačila itd.). Posode lahko eksplodirajo, ko se segrejejo. Odtok lahko ustvari nevarnost požara ali eksplozije (natrijev permanganat, s.F.).

Kalijev permanganat reagira z vodo, da proizvaja manganov dioksid, kalij in kisik hidroksid. Kalijev hidroksid je močan jed. V hudih primerih se lahko pojavijo sistemski učinki, vključno z intravaskularno koagulacijo, hepatitisom, pankreatitisom in neuspehom.

Kronično zaužitje lahko povzroči parestezijo, tresenje zaradi toksičnosti mangana. Nevrotoksičnost mangana je posledica izčrpavanja dopamina in nevrotoksinov, kinonskega dopamina in peroksida (natrijev permanganat, 2014).

Natrijev permanganat poškoduje očesno tkanino v kontaktne opekline, ki proizvajajo opekline. Lahko draži stik s kožo, pri čemer na njem pušča vijolične lise. V primeru vdihavanja lahko povzroči poškodbe dihalnega trakta (material za varnostni material.F.).

Vam lahko služi: toplotna: struktura, značilnosti, tvorba, primeri

Če spojina pride v stik s kožo, jo je treba izpeljati z veliko vode vsaj 15 minut, medtem ko se onesnažena oblačila in čevlji odstranijo.

V primeru zaužitja bruhanje ne bi smeli sprožiti. Odloči se za tesna oblačila, kot so vratovi majic, pas ali kravata. Če žrtev ne diha, je treba usta vstati.

V primeru vdihavanja je treba žrtev odstraniti s kraja izpostavljenosti in se premakniti na sveže mesto. Če to ne diha, je treba dajati umetno dihanje. Če je težko dihati, je treba dajati kisik.

V vseh primerih je treba pridobiti takojšnjo zdravstveno oskrbo (varnostni podatki o natriju permanganat monohidrat, 2013).

Prijave

Natrijev permanganat, kot kalijeva spojina, je antiseptik razkužila in baktericid. Njegove uporabe vključujejo beljenje smole, voskov, maščob, slame, bombaža, svile in drugih vlaken ter semiša.

Uporablja se tudi kot razkužilo, deodorant, kemično razkužilo pri fotografiji in reagent v sintetični organski kemiji.

Nedovoljena uporaba so vključevala proizvodnjo zlorab in splava z lokalno uporabo na vaginalni steni. Zgodovinsko gledano so bile raztopine permanganata uporabljene kot namakanje sečnice in tekoče pranje za zastrupitev.

Natrijev permanganat deluje kot oksidacijsko sredstvo pri oksidaciji sulfonamid O-toluena za proizvodnjo saharina in čiščenja amide toluena. Je tudi protistrup morfija in fosforja ter organske / farmacevtske sintetične reakcije.

Natrijev permanganat je bil uporabljen pri obdelavi rehabilitacije vode in tal, ker je sposoben razgraditi BTEX (benzen, toluen, etilbenzen in ksilen), fenole, policiklične aromatske ogljikovodike (HAP), in odpraviti hidrogene sulfide in eksplozive ter izravna.

Lahko vam služi: Ternarne spojine: značilnosti, usposabljanje, primeri

Zaradi visoke topnosti v vodi je prednostni natrijev permanganat za aplikacije, ki zahtevajo visoke koncentracije permanganatnih ionov, kot je graviranje plastičnih delov tiskane krožnike.

Druge uporabe natrijevega permanganata vključujejo kovinsko površinsko čistilno sredstvo in kovinsko čiščenje itd.F.).

Natrijev permanganat lahko v nekaterih aplikacijah nadomesti kalijev permanganat, saj je permanganatni ion, ki je oksidacijski sredstvo.

Ker pa natrijev permanganat obstaja v monohidratni obliki, tega ni mogoče uporabiti za analitične aplikacije kot redoks stopinje.

Reference

1. Materialni varnostni list natrij permanganat. (S.F.). Pridobljeno iz Dogeeja.Org: dogee.org.
2. Varnostni podatkovni list natrij permanganat monohidrat material. (2013, 21. maja). Pridobljeno iz Sciencelab: Sciencelab.com.
3. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2017, 4. marec). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 23673458. Pridobljeno iz pubchem: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
4. Natrijev permanganat. (2014, 5. decembra). Pridobljeno iz Toxneta: Toxnet.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
5. Natrijev permanganat. (2016). Pridobljeno iz kamemikalij: kamemikalije.NOAA.Gov.
6. Vodna raztopina natrijevega permanganata (NAMNO4). (S.F.). Pridobljeno iz Changyuancorp: v.Changyuancorp.com.
7. Natrijev permanganat. (S.F.). Pridobljeno iz kemijske knjige: Kemicalbook.com.
8. (2016, 27. junij). Natrijev permanganat iz manganovega dioksida in natrijevega hipoklorita. Pridobljeno iz kemije.Stackexchange: kemija.Stackexchange.com.