Značilnosti in primeri primarnega vzorca

A primarni vzorec o Primarni standard je reagent z visokim čistosti, ki se uporablja za umerjanje ali standardizacijo drugih rešitev s pomočjo diplomskega postopka. Ta tehnika analize je sestavljena iz namestitve primarnega vzorca v biret.

Kalibrirani raztopini se doda pH ali drug indikator, ki omogoča določanje koncentracije določene snovi. Kalibrirano raztopino na ta način imenujemo sekundarni ali sekundarni standardni vzorec.

Primarni vzorci omogočajo standardizacijo rešitev za naslovovanje, ki se uporabljajo v volumetričnih stopnjah ali analizi. Vir: Matematične in fizikalne vede prek Flickr (https: // www.Flickr.com/fotografije/uclmaps/8559902400/)

Za uporabo kot primarni vzorec ali standard mora reagent izpolnjevati vrsto zahtev, ki med drugim vključuje čistost, večjo od 99.9 % in to ni reaktivno z vodo, kisikom in ogljikovim dioksidom, ki so prisotni v zraku.

Malo reagentov izpolnjuje te zahteve, zato so reagenti, ki jih je mogoče uporabiti kot primarni vzorci, malo. Na hierarhijski lestvici standardov: primarni standardi zasedajo prvo raven; Sekundarni standardi, drugi, medtem ko zadnja raven ustreza delovnim rešitvam.

[TOC]

Značilnosti primarnega vzorca

Primarni vzorec ali standard mora izpolnjevati niz zahtev, ki omogočajo njegovo uporabo v tej funkciji. Te zahteve lahko povzamemo na naslednji način:

Visoka čistost

Reagent, ki se uporablja kot primarni vzorec, mora imeti čistost, večjo od 99.9 %, kar kaže, da mora koncentracija dovoljenih nečistoč razporediti med 0.01 % in 0.02 %. Koncentracijo nečistoč je treba določiti z analitičnimi metodami.

Stabilno

Primarni vzorec mora biti kemično stabilen in ne reaktiven. Reaktivne snovi med skladiščenjem so v glavnem v kombinaciji z zračnimi komponentami; kot so vodna paro, ogljikov dioksid in kisik, zato lahko spremenijo neto maso reagenta.

Vam lahko služi: Arrheniusova enačba

To povzroči, da je dejanska teža snovi manjša od izračunane ali teoretične teže; Ki onesposobi svojo uporabo kot primarni vzorec. Zaradi tega natrijevega hidroksida, higroskopske snovi, ni mogoče uporabiti kot primarni vzorec pri standardizaciji kislinskih raztopin.

Visoka enakovredna teža

Prikladno je, da ima snov, ki se uporablja kot primarni vzorec. To zmanjšuje napako, ki jo je mogoče narediti za tehtanje snovi.

Drugi

Druge zaželene značilnosti so bile navedene v snovi, ki se uporablja kot primarna, vendar manj pomembna, na primer dejstvo, da te snovi niso zelo drage in imajo malo strupenosti.

Razlike s sekundarnim vzorcem

Najprej

Rešitev primarnega vzorca se pripravi s snovjo, ki izpolnjuje prej omenjene zahteve. Medtem se pri približno koncentraciji pripravi raztopina sekundarnega vzorca, ki jo je treba standardizirati z uporabo primarne rešitve vzorca.

Standardizacija raztopine sekundarnega vzorca se izvede z naslovom raztopine sekundarnega vzorca, pri čemer je kot naslov raztopina primarnega vzorca. To omogoča pripravo z želeno natančnostjo koncentracijo raztopine sekundarnega vzorca.

Drugi

Sekundarni vzorec pripravimo s stopnjo s primarnim vzorcem; Medtem ko uporaba sekundarnega vzorca kot titular ustvari delovno rešitev.

Tretjič

V javnem zdravju ima koncept primarnih in sekundarnih standardov še eno konotacijo. Primarni standardi so namenjeni zaščiti javnega zdravja, medtem ko so sekundarni standardi namenjeni estetiki.

Vam lahko služi: Polarimetrija: fundacija, vrste, aplikacije, prednosti in slabosti

Primeri

Za priprave na rešitve sekundarnih vzorcev se uporabljajo štiri stopinje. To so: kislinska baza, redoks, padavine in zapletene stopnje treninga.

Kislinske baze stopinj

Kisline

V tej meri se natrijev karbonat uporablja kot primarni vzorci₂Co₃, ki ima molekulsko težo 105.99 g/mol in tris (hidroksimetil) aminometan (Tris ali Tham), ki ima molekulsko maso 121.14 g/mol.

Natrijevega hidroksida ni mogoče uporabiti, ker gre za higroskopsko snov, zato je težko dobiti natančno težko eno od te snovi.

Baze ali alkalije

V titraciji baz se kot primarni vzorci uporabljata vodik ali ftalat kalijeve kisline, ki je skrajšana kot KHP in katerih kemična formula je C C C₈H₅Ko₄, Z molekulsko maso 204.23 g/mol. To je glavni vzorec odličnosti za standardizacijo.

Prav tako kalijev vodik jodinus, KH Kemična formula (io₃)₂ in molekulska teža 389.92 g/mol; in benzojska kislina, kemična formula c₇H₆Tudi₂, Z molekulsko maso 122.12 g/mol.

Drug primarni vzorec, ki se zelo uporablja v odsotnosti KHP, je oksalna kislina; konkretno vaš hidrat, c₂Tudi₄· 2H₂Tudi.

Nobena klorovodikova kislina ali žveplova kislina se ne uporabljajo za to, da nimajo natančnih informacij o njihovi koncentraciji. Dušikova kislina predstavlja isti problem, vendar vsebuje tudi sledi dušikove kisline (HNO₂), ki deluje na nekatere kazalnike pH, kar povzroči njegovo spremembo.

Kot kazalnik kisline baze se fenolftalein skoraj vedno uporablja, saj ponuja precej opazno končno točko, njegova uporaba.

Vam lahko služi: litijev klorid (licl): lastnosti, tveganja in uporabe

Redoks reakcije

Za redoks reagente se uporablja več primarnih standardov ali vzorcev. Arzenski trioksid, torej₂Tudi₃, Uporablja se kot primarni vzorec pri titraciji kalijevega permanganata, kmno₄ in molekularni jod, i₂.

Železo z oksidacijskim stanjem +2 se uporablja kot primarni vzorec pri titraciji kalijevega permanganata, Cerio sulfat, CE (tako (Torej₄)₂, In kalijev dihromat, k₂Cr₂Tudi₇. K₂Cr₂Tudi₇ Uporablja se kot primarni vzorec pri titraciji natrijevega tiosulfata, NA₂S₂Tudi₃, Bistveni reagent za jodometrične določitve.

Po drugi strani se baker uporablja kot primarni vzorec pri titraciji natrijevega tiosulfata.

Reakcije padavin

Srebro v raztopini obori v prisotnosti X ionov^-:

Ag⁺ + X^- → agx (s) (oborine)

X^- predstavlja klorid, bromid, Yoduro ali ion tiocianato, SCN^-. Tako in na primer natrijev klorid se uporablja kot diplomirani ali primarni vzorec za standardizacijo raztopin srebrovega nitrata, Agno₃.

Zapletena tvorba

EDTA (etilendiaminatetracetat) je standardizirana z raztopino kalcijevega karbonata, Caco₃, Deluje kot primarni standard.

AC²⁺ + EDTA^4- → Caedta^2-

Reference

1. Dan, r., & Underwood, a. (1986). Kvantitativna analitična kemija (Peti izd.). Pearson Prentice Hall.
2. Čelada, Anne Marie, ph.D. (26. avgust 2020). Kaj je primarni standard v kemiji? Okreval od: Thoughtco.com
3. Wikipedija. (2020). Primarni standard. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
4. Doktor. Doug Stewart. (2020). Opredelitev primarnih stantarjev. Okrevano od: Chemicool.com
5. Kevin Beck. (4. marec 2020). Štiri značilnosti primarne standardne snovi. Okrevano od: Znanstvenik.com
6. Elsevier b.V. (2020). Primarni referenčni standard. Znanstveno. Pridobljeno iz: SCINCEDIRECT.com