Kemija

Aluminijeve nitratne formule, lastnosti, uporabe in tveganja

Aluminijeve nitratne formule, lastnosti, uporabe in tveganja

On Aluminijast nitrat Je aluminijasta sol dušikove kisline. Nonahidratni aluminijev nitrat pri sobni temperaturi je predstavljen kot brezbarvna trdna snov z vonjem po dušikovi kislini.

Niso goriva, lahko pa pospešijo zgorevanje gorljivih materialov. Če so vključene velike količine aluminijevega nitrata ali če je vnetljiv material fino razdeljen, se lahko pojavi eksplozija.

Vaša dolgotrajna izpostavljenost ognju ali toploti lahko privede do eksplozije. Po stiku z ognjem proizvajajo dušikove okside. Njegova uporaba vključujejo rafiniranje olja ter barvano in porjavljeno usnje.

To je bela sol, topna v vodi, ki je najpogosteje predstavljena v svoji ne -dehidratni kristalni obliki (nonahidratni aluminijski nitrat).

Kemična struktura aluminijevega nitrata (brezvodna)

[TOC]

Formule

  • Aluminijev nitrat: AL (št3)3
  • Nonahidrat aluminijev nitrat: at (ne3)3 · 9h2Tudi
  • Cas: 13473-90-0 Aluminijevi nitrat (brezvodni)
  • Cas: 14797-65-0 Aluminijevi nitrat (nonahidrat)

Struktura

V 2d

Aluminijast nitrat Nonahidrado aluminijevi nitrat

V 3D

Molekularni model aluminijevega nitrata / sfer Kroglice in palice aluminijevega nitrata / molekulskih modelov Nehidrirani aluminijski nitrat / molekularni model Nehidrirane kroglice in palice z aluminijevim nitratom / molekularnim modelom

Fizikalne in kemijske lastnosti

  • Aluminijev nitrat spada v reaktivno skupino nitratnih in nitritnih spojin, anorganskih.
  • Nitratni ion je poliatomski ion z molekularno formulo NO3 - in je konjugirana podlaga dušikove kisline.
  • Skoraj vse anorganske nitratne soli so topne v vodi pri standardni temperaturi in tlaku.
  • Nitratne spojine imajo široko paleto uporabe, ki temeljijo na njihovi aktivnosti kot oksidacijska sredstva, prisotnosti prosto dostopnega dušika ali njegove visoke topnosti.

Opozorila o reaktivnosti

Aluminijev nitrat je močno oksidacijsko sredstvo.

Reakcije zraka in vode

Aluminijev nitrat je delikue (ima lastnost absorbiranja vlage zraka, da tvori vodno raztopino). Je topna v vodi. Njegove vodne raztopine so kisle.

Vnetje

Nitrati in nitriti so spojine eksplozivne. Nekatere od teh snovi lahko eksplozivno razgradijo, ko se segrejejo ali sodelujejo v požaru. Lahko eksplodirajo s toploto ali onesnaženjem. Posode lahko eksplodirajo, ko se segrejejo.

Vam lahko služi: kemična vez

Posebne nevarnosti izdelkov za zgorevanje: Toksični oksidi dušika se lahko oblikujejo v požaru, v katerem je vključen aluminijski nitrat.

Reaktivnost

Nitrati in nitriti lahko delujejo kot izjemno močna oksidacijska sredstva in mešanice z zmanjšanim zmanjšanjem sredstev ali materiali, kot so organske snovi, so lahko eksplozivni. Reagirajo s kislinami, da tvorijo strupeni dušikov dioksid.

Na splošno so soli nitrata in nitrita z aktivnimi redoks kationi (prehodne kovine in kovine skupine 3A, 4A in 5A periodične tabele ter amonijevi kation [NH4] +) bolj reaktivni z organskimi materiali in sredstvi reduktorje v okolju pogoji.

Aluminijev nitrat je oksidacijsko sredstvo. Mešanja z alkilnimi estri lahko eksplodira. Fosforjeve mešanice, kositer klorid (II) ali druga reducirajoča sredstva lahko eksplozivno reagirajo.

Strupenost

Človeška bitja so podvržena strupenosti nitratov in nitritov, ki so otroci, še posebej ranljivi za methemoglobinemijo.

Zaužitje velikih odmerkov aluminijevega nitrata povzroči draženje želodca, slabost, bruhanje in drisko. Stik s prahom draži oči in kožo.

Prijave

Nitrati in nitriti se pogosto uporabljajo (in v zelo velikih količinah) kot gnojila v kmetijstvu zaradi njihovega razporeditve, da se razgradijo in sproščajo dušik za rast rastlin in zaradi njihove topnosti, kar omogoča, da se nitrate absorbirajo s koreninami rastline.

Nitratne spojine se pogosto uporabljajo tudi kot industrijska surovina, kadar je potrebno oksidacijsko sredstvo ali vir ionskega nitrata.

Aluminijev nitrat se uporablja pri izdelavi laboratorijskih, kozmetičnih in osebnih higienskih kemikalij. V industriji se uporablja kot vmesne snovi pri proizvodnji drugih snovi.

Vam lahko služi: Kateri plini so lahko nevarni in zakaj?

Uporablja se v usnjenem tiru, pri protitranspirantih, zaviralcih korozije, pri ekstrakciji urana, rafiniranem nafti in kot nitracijskem sredstvom.

Nonahidratni aluminijski nitrat in drugi hidrirani aluminijski nitrati imajo veliko aplikacij. Te soli se uporabljajo za proizvodnjo glinice za pripravo izolacijskih papirjev, v grelnih elementih katodnih cevi in ​​v jedru transformatorjev. Hidrirane soli se uporabljajo tudi za ekstrakcijo aktinidnih elementov.

Klinični učinki

Aluminij je vseprisoten, je najpogostejša kovina v zemeljski skorji. Večina človeške izpostavljenosti izvira iz hrane. Je prisoten v nekaterih farmacevtskih izdelkih. V industriji se pogosto uporablja.

Aluminij zavira preoblikovanje kosti, kar povzroča osteomalacijo. Verjame se, da zavira eritropoezo, kar povzroča anemijo.

Akutna zastrupitev je redka. Topne aluminijeve oblike imajo zaradi večje absorpcije večji potencial toksičnosti kot netopne oblike.

Bolniki z odpovedjo ledvic so nagnjeni k toksičnosti aluminija, bodisi iz aluminija v diadu ali drugih eksogenih virih, zlasti vezavi fosfatov in antacidov, ki vsebujejo aluminij.

Kronična izpostavljenost aluminijevemu prahu lahko povzroči dispnejo, kašelj, pljučno fibrozo, pnevmotoraks, pnevmokoniozo, encefalopatijo, šibkost, neusklajenost in epileptiformni napadi.

Aluminijeve soli lahko povzročijo draženje oči in sluznico, konjunktivitis, dermatozo in ekcem.

Čeprav so aluminij in njegove spojine pokazale malo dokazov o rakotvornosti pri ljudeh, je bila izpostavljenost drugim snovi, ki sodelujejo pri proizvodnji aluminija.

Varnost in tveganja

Izjave o nevarnosti globalno usklajenega sistema klasifikacije in označevanja kemikalij (SGA).

Globalno harmoniziran sistem razvrščanja in označevanja kemikalij (SGA) je mednarodno dogovorjen sistem, ki ga ustvarijo Združeni narodi in je zasnovan za nadomeščanje različnih standardov klasifikacije in označevanja, ki se uporabljajo v različnih državah z uporabo skladnih meril po vsem svetu.

Lahko vam služi: jodozna kislina (HIO2): lastnosti in uporabe

Razredi nevarnosti (in njihovo ustrezno poglavje SGA), standardi klasifikacije in označevanja ter priporočila za aluminijev nitrat in za nonahidratni aluminijev nitrat so naslednji (Evropska agencija za kemikalije, 2017; Združeni narodi, 2015; Pubchem, 2017):

GHS nevarne razrede

H272: lahko okrepi ogenj; Oksidant [opozorilne tekočine Rstons; Bosting Trdi - kategorija 3] (Pubchem, 2017).

H301: Strupena z zaužitjem [nevarnost akutna, ustna strupenost - kategorija 3] (Pubchem, 2017).

H315: povzroči kožno draženje [opozorilo o koroziji / draženju - kategorija 2] (Pubchem, 2017).

H318: povzroči resne poškodbe oči [nevarnost hude poškodbe oči / draženje oči - kategorija 1] (Pubchem, 2017).

H319: povzroči hudo draženje očesnih očes [Opozorilo hude poškodbe oči / draženje očesa - kategorija 2A] (Pubchem, 2017).

Kode nasvetov previdnosti

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P310, P302+P352, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P405, P405 ( Pubchem, 2017).

(Združeni narodi, 2015, str. 360). (Združeni narodi, 2015, str. 370). (Združeni narodi, 2015, str.382). (Združeni narodi, 2015, str.384). (Združeni narodi, 2015, str.385).

Reference

  1. ChemidPlus (2017) 3D struktura 13473-90-0-aluminijevega nitrata [Slika].NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
  2. ChemidPlus (2017) 3D struktura 7784-27-2-nitratne nitrate nitrate [slika], obnovljeno iz: Chem.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
  3. Daisa, J. (2017) Rafinerija olja lupine ob mraku [Image], ki je bila obnovljena od: Flickr.com.
  4. EDGAR181 (2008) Nitratni aluminij [slika]. Okreval od: Wikipedia.org.
  5. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2016). Nitratni aluminij. Kratek profil. Pridobljeno 8. februarja 2017 iz Echa.Evropa.EU.
  6. Banka podatkov o nevarnih snoveh (HSDB). Toxnet. (2017). Nitratni aluminij. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Okrevano od: kem.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
  7. JSMOL (2017) Nitrate [Slika] Obnovi od: Chemapps.Stolaf.Edu.
  8. Wikipedija. (2017). Nitratni aluminij. Pridobljeno 8. februarja 2017, od: Wikipedia.org.
  9. Wikipedija. (2017). Nitrate di alluminos nonaidrate. Pridobljeno 8. februarja 2017, od: Wikipedia.org.