Kovine, ne -kovine in metaloidi

The Kovine, ne -kovine in metaloidi So trije oddelki, v katerih je mogoče razvrstiti vse kemične elemente periodične tabele. Elementi, ki pripadajo vsakemu od teh oddelkov, imajo nabor fizikalnih in kemijskih lastnosti, ki jih razlikujejo od drugih elementov.

Spodnja slika prikazuje periodično tabelo, kjer so cenjeni lokacije kovinskih, ne -metalnih in metaloidnih elementov. Upoštevajte, da imajo metaloidi komaj sedem elementov, medtem ko velika večina ustreza kovinskim elementom. Po drugi strani pa se na koncu tabele, razen vodika.

Kovine (natrij, kalij, baker, zlato itd.) imajo načeloma značilnosti, ki se načeloma razlikujejo od značilnosti ne -kometa (klor, ogljik, žveplo, kisik itd.). Vendar so metaloidi (Boron, Silicij, germanio, arzen itd.) sestavljen iz rahle zlitja obeh svetov, ki gradi mejo med kovinami in ne -kometami.

Tako kovinske in nemetalne značilnosti predstavljajo tako kovine kot ne -kometale. Med temi kemičnimi delitvami imamo na primer na desetine anomalij, tekoče stanje živega srebra, kar je posledica strukture njegovih atomov.

Kovinske značilnosti

Fizično

Kovine so ponavadi trdne s srebrnim, kočastim, duktilnim, gosto, trdo in neprozorno svetlostjo. Vendar imajo nekateri, kot so zlato, baker, živo srebro, cezij in Osmio. Imamo tudi zlomljene kovine, kot sta mangan in bizmut; ali mehko, kot natrij, ki ga lahko narežemo tudi z nožem.

Kovine so odlični prevodniki toplote in električne energije, imajo visoke točke taljenja in vrelišča ter tvorijo stisnjene kristalne strukture. Po drugi strani imajo ti elementi izjemno sposobnost, da se med seboj mešajo, da povzročajo trdne rešitve, imenovane zlitine.

Čeprav so ponavadi trdne, obstajajo kovine, ki so tekočine pri zmernih temperaturah, kot je to pri Merkurju, galiju in ceziju.

Kemikalije

Kovine so vrste, ki enostavno dajejo elektrone. Zato je normalno, da kationi izvirajo, oksidacijo v neštetih kemijskih reakcijah.

Njihove nizke ionizacijske energije, to so potrebne energije za odstranjevanje elektrona iz njihovih zajetnih atomov v plinski fazi, pa tudi z nizko elektronegativnostjo, so povezane z njihovo naravno nagnjenostjo k oksidaciji.

Pri darovanju elektronov so običajno prisotni v svojih izpeljanih spojinah kot kationi, zato prevladujejo močan ionski značaj v svojih kemičnih vezjih. Takšne spojine so značilne, zlasti kovinske okside zaradi svoje bazičnosti, sproščajo OH ione^- V vodnih raztopinah.

Na primer natrijev oksid₂Ali, raztopi v vodi, da nastane OH ions^-, Rezultat NaOH izdelka:

Na₂Ali (s) + h₂Ali (l) → 2naOH (aq)

Tudi kovinski oksidi reagirajo s kislinami, da povzročijo soli in vodo:

Otroci + h₂SW₄(aq) → niso₄(aq) + h₂Ali (l)

Kovinske oksidacijske številke so običajno pozitivne in imajo običajno vrednosti, ki segajo med +1 (NA⁺) in +3 (do³⁺, Ga³⁺, Vera³⁺); Vendar imata titan in cirkonij +4 oksidacijske številke, ti⁴⁺ in zr⁴⁺, oziroma. Nekateri lahko postanejo zelo pozitivni (MN⁷⁺, Ti⁸⁺ in pojdi⁹⁺).

Značilnosti ne -komela

Fizično

Ne kovine imajo bolj spremenljiva fizična stanja, čeprav je večina plinastih. Med trdnimi snovmi imamo žveplo, ogljik (premog ali diamant), fosfor, selen in jod. Bromo je edini ne -metal, ki obstaja kot rdečkasto rjava tekočina. Medtem fluorid, klor, dušik, kisik, vodik, helij, argon itd., So plinasti elementi.

Ne kovine so v normalnih pogojih slabi prevodniki toplote in električne energije. So malo goste in ponavadi so njihove trdne snovi krhke.

Za razliko od kovin in srebrnih barv so ne -komele ponavadi brezbarvne in malo svetle, vendar obstajajo rumeni (žveplo), zeleni (klor), vijolični (jod), rdeči in beli (fosfor).

Kemikalije

Ne kovine so vrste, ki zlahka pridobivajo elektrone, razen plemenitih plinov zaradi pomanjkanja reaktivnosti. Zato ponavadi tvorijo anione in združujejo s kovinskimi kationi, da tvorijo konglomerat keramičnih soli in spojin (haloridi, kloridi, jodidi, sulfidi, fosfidi, nituros itd.).

Kovine v kombinaciji med seboj povzročajo zlitine, ki jih notranje povezuje kovinska povezava. Ne -kometali na drugi strani izvirajo kovalentne spojine (molekule) z oblikovanjem kovalentnih vezi; to pomeni, da predstavljajo razmeroma pravično skupno skupno rabo obvezniških elektronov.

Ne kovine običajno proizvajajo kisle spojine, ki se raztopijo v H ioni sproščanja vode₃Tudi⁺. Na primer co₂, Kisli oksid reagira z vodo, da povzroči ogljikovo kislino, h₂Co₃:

Co₂(g) + h₂Ali (l) → h₂Co₃(aq)

Ne kovine imajo visoke elektronegativnosti, fluoror pa je najbolj elektronegativni element od vseh. Za njih so značilne tudi njihove visoke ionizacijske energije, saj je težko odstraniti elektrone iz njihovih majhnih plinastih atomov.

Njihova enostavnost zmage ali sprejemanja elektronov jih naredi dobra oksidacijska sredstva. Vendar lahko izgubijo tudi elektrone in prikazujejo tako pozitivne oksidacijske številke⁴⁺, N⁵⁺, Tudi²⁺, H⁺) kot negativno (f^-, Tudi^2-, H^-).

Značilnosti metaloidov ali semimetal

Metaloidi imajo mešanico fizikalnih in kemijskih značilnosti kovin in ne -komela. Vsi so rahlo goste bele in srebrne trdne snovi. Fizično kovinske kovine izgledajo kot kovine, kemično pa se obnašajo kot ne -kovine.

Kovinski ali nemetalni elementi so antimon, Polonium, Telurio, Arzen, Germanio, Silicij in boro.

Njihove spojine so ponavadi amfotoros, zato reagirajo s kislinami in bazami. Prav tako metaloidi niso dobra oksidacijska sredstva, niti dobra zmanjšanja sredstev. Njegove toplotne prevodnosti niso zelo visoke, razen silicija. In glede njihovih električnih prevodnosti, tisti iz arzena in antimona spominjajo na druge kovine.

Lahko tvorijo soli in ionske spojine, pa tudi kovalentne molekule ali spojine, za katere je značilno, da so hlapne ali polimerne. Z nejasnimi besedami: metaloidi naredijo.

Obstajajo tisti, ki metaloide obravnavajo kot del post -tranzicijskih kovin, in drugi, ki trdijo, da jih je treba obravnavati kot ne -metalne elemente.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
2. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
3. Wikipedija. (2020). Lastnosti kovin, metaloidov in nemetal. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
4. Čelada, Anne Marie, ph.D. (26. avgust 2020). Kakšne so lastnosti nemetal? Okreval od: Thoughtco.com
5. Blaber m., & Shrestha b. (5. septembra 2020). Kovine, nemetali in metaloidi. Kemija librettexts. Okrevano od: kem.Librettexts.org
6. Uredniki Enyclopeedia Britannica. (2020). Metalloid. Okrevano od: Britannica.com