Molarna masa, kako se izračuna, primeri in vaje razrešeni

The Molarna masa To je intenzivna lastnost snovi, ki koncept MOL nanaša na množične meritve. Ker je bolj jedrnat, je količina mase, ki ustreza molu snovi; Se pravi, kaj "tehta" številko Avogadro (6.022 · 10²³) nekaterih delcev.

En mol katere koli snovi bo vseboval enako število delcev (ionov, molekul, atomov itd.); Vendar se bo njegova masa razlikovala, ker so njegove molekularne dimenzije opredeljene s številom atomov in izotopov, ki sestavljajo njegovo strukturo. Bolj masa atom ali molekula, največja je molarna masa.

Razlika med molarnimi masami različnih snovi lahko površinsko opazi navidezna količina njihovega vzorca. Vir: Gabriel Bolívar.

Recimo, da se natanko en mol sreča za pet različnih spojin (vrhunska slika). Z uporabo ravnotežja je bilo testo izmerjeno za vsak grozd, izraženo spodaj. Ta masa ustreza molarnemu testu. Od vseh je vijolična spojina tista z lažjimi delci, medtem ko temno modra spojina, najtežji delci.

Upoštevajte, da je prikazana posplošena in pretirana težnja: večja kot je molarna masa, nižja je količina vzorca, ki ga je treba namestiti v ravnovesje. Vendar je ta obseg snovi močno odvisen tudi od stanja združevanja vsake spojine in njegove gostote.

[TOC]

Kako se izračuna molarno testo?

Opredelitev

Molarno maso se lahko izračuna iz njegove definicije: količina mase na mol snovi:

M = grami snovi /mol snovi

Pravzaprav je G/mol enota, v kateri se običajno izraža molarna masa, poleg kg/mol. Če torej vemo, koliko molov imamo spojine ali elementa in ga tehtamo, bomo dosegli njegovo molarno maso, ki bo uporabila preprosto delitev.

Vam lahko služi: Justus von Liebig

Predmete

Molarna masa ne velja samo za spojine, ampak tudi za elemente. Koncept molov sploh ne diskriminira. Zato s pomočjo periodične tabele postavljamo relativne atomske mase za element, ki ga zanima, in njegovo vrednost pomnoži za 1 g/mol; To je, Avogadro's Constant, M_Ali.

Na primer, relativna atomska masa stroncija je 87,62. Če želimo imeti njegovo atomsko maso, bi bila 87,62 UMA; Če pa iščemo, je njegova molarna masa, potem bo 87,62 g/mol (87,62 · 1G/mol). In tako se molarne mase vseh drugih elementov dobijo na enak način, ne da bi sploh naredili takšno množenje.

Spojine

Molarna masa spojine ni nič drugega kot vsota relativnih atomskih mas njegovih atomov M_Ali.

Na primer molekula vode, h₂Ali pa ima tri atome: dva vodika in enega kisika. Relativne atomske mase H in O so 1,008 oziroma 15,999. Tako dodamo njene mase, ki se množijo s številko atoma, ki je prisotna v molekuli spojine:

2 h · (1,008) = 2.016

1 o · (15.999) = 15.999

M(H₂O) = (2,016 + 15,999) · 1G/mol = 18,015 g/mol

Dokaj običajna praksa je izpustiti M_Ali na koncu:

M(H₂O) = (2.016 + 15.999) = 18.015 g/mol

Razume se, da ima molarno testo enote G/mol.

Primeri

Pravkar je bila omenjena ena najbolj znanih molarnih mas: voda, 18 g/mol. Tisti, ki se seznanijo s temi izračuni, dosežejo točko, ko so sposobni zapomniti nekaj molarnih mas, ne da bi jih iskali ali izračunali, kot je bilo storjeno. Nekatere od teh molarnih mas, ki služijo kot primeri, so naslednje:

Lahko vam služi: prednosti in slabosti zdravstvene kemije

-Tudi₂: 32 g/mol

-N₂: 28 g/mol

-Nh₃: 17 g/mol

-Pogl₄: 16 g/mol

-Co₂: 44 g/mol

-HCl: 36,5 g/mol

-H₂SW₄: 98 g/mol

-Pogl₃COOH: 60 g/mol

-Vera: 56 g/mol

Upoštevajte, da so dane vrednosti zaokrožene. Za natančnejše namene je treba molarne mase z več decimalno izraziti in izračunati z ustreznimi in natančnimi relativnimi atomskimi masami.

Rešene vaje

Vaja 1

Z analitičnimi metodami je bilo ocenjeno, da vzorčna raztopina vsebuje 0,0267 molov analita D. Znano je tudi, da njegova masa ustreza 14% vzorca, katerega skupna masa je 76 gramov. Izračunajte molarno maso domnevnega analita D.

Določiti moramo maso D, ki se raztopi v raztopini. Nadaljujemo:

Masa (d) = 76 g · 0,14 = 10,64 g d

To pomeni, da izračunamo 14% 76 gramov vzorca, ki ustrezajo gramom analita D. Nato in na koncu uporabimo definicijo molarne mase, saj imamo dovolj podatkov za njegovo izračun:

M(D) = 10,64 g d/ 0,0267 molov d

= 398,50 g/mol

Kaj prevaja: en mol (6.022 · 10²³) Od in ima maso, ki je enaka 398,50 gramov. Zahvaljujoč tej vrednosti lahko vemo, koliko in želimo tehtati ravnotežje, če na primer želimo pripraviti rešitev molarne koncentracije 5,10^-3 M; to pomeni, da raztopimo 0,1993 gramov in v litru topila:

5 · 10^-3 (mol/l) · (398,50 g/mol) = 0,1993 g in

Vaja 2

Izračunajte molarno maso citronske kisline, vedoč, da je njegova molekularna formula c₆H₈Tudi₇.

Ista formula c₆H₈Tudi₇ Olajša razumevanje izračuna, saj nam pove, ko je število atomov C, H in ali da so v citrusni kislini. Zato ponovimo isti korak za vodo:

Vam lahko služi: dodecil natrijev sulfat (SDS): struktura, lastnosti, uporabe

6 C · (12.0107) = 72.0642

8 h · (1,008) = 8,064

7 o · (15.999) = 111.993

M(citronska kislina) = 72.0642 + 8.064 + 111,993

= 192,1212 g/mol

Vaja 3

Izračunajte molsko testo pentahidratnega bakrenega sulfata, cuo₄· 5H₂Tudi.

Vemo, preden je molarna masa vode 18.015 g/mol. To služi za poenostavitev izračunov, ker jih zaenkrat izpustimo in se osredotočimo na brezvodno sol Cuo₄.

Imamo, da so relativne atomske mase bakra in žvepla 63.546 oziroma 32.065. S temi podatki nadaljujemo na enak način kot pri vaji 2:

1 Cu · (63,546) = 63,546

1 S · (32.065) = 32.065

4 o · (15.999) = 63.996

M(Cuso₄) = 63,546 + 32,065 + 63,996

= 159,607 g/mol

Vendar nas zanima molarna testa pentahidratne soli, ne pa brezvodni. Če želite to narediti, moramo k rezultatu dodati ustrezno maso vode:

5 h₂O = 5 · (18,015) = 90,075

M(Cuso₄· 5H₂O) = 159,607 + 90,075

= 249.682 g/mol

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
2. Wikipedija. (2020). Molarna masa. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
3. Nissa Garcia. (2020). Kaj je molarna masa? Opredelitev, formula in izpiti. Študij. Okrevano od: študij.com
4. Doktor. Kristy m. Bailey. (s.F.). Vadnica za stehiometrijo
   Iskanje molarne mase. Pridobljeno iz: OCC.Edu
5. Čelada, Anne Marie, ph.D. (2. december 2019). Primer molarne mase. Okreval od: Thoughtco.com