Kalcijev hipoklorit (CA (CLO) 2)

Tablete kalcija hipoklorita. Z licenco

Kaj je kalcijev hipoklorit?

On Kalcijev hipoklorit To je anorganska spojina formule CA (CLO) 2. To je sol, ki se trži kot zrnca ali tablete. Zlahka razpade v vodi, ki sprošča kisik in klor. Zato ima močan vonj po kloru in se uporablja predvsem kot belilo ali za čiščenje vode.

Proces proizvodnje hipoklorita kalcija je v bistvu.

Reakcija je: 2Cl2 + 2ca (OH) 2 → CA (OCL) 2 + Cacl2 + 2H2O.

Blilo v prahu ni preprosta mešanica kalcijevega hipoklorita, kalcijevega klorida in kalcijevega hidroksida.

Namesto tega je mešanica, ki je sestavljena predvsem iz kalcijevega hipoklorita, Ca (OCL) 2, dibasičnega kalcijevega hipoklorita, CA3 (OCL) 2 (OH) 4, in dibasičnega kalcijevega klorida, Ca3Cl2 (OH) 4. Izdelana je iz dolgočasnega, rahlo mokrega.

Fizikalne in kemijske lastnosti kalcijevega hipoklorita

- To je bela zrnata trdna snov, ki jo pogosto dosežemo komercialno, v tableta.

- Spojina ima molekulsko maso 142,98 g/mol in gostoto 2,35 g/ml.

- Ima tališče 100 ° C in vrelišče 175 ° C, kjer se začne razgrajati.

- Spojina je topna v vodi, saj lahko raztopi 21 gramov na 100 ml tega topila. Reagira tudi z alkoholi in jih oksidira na njihove karboksilne kisline.

- To je močno oksidacijsko sredstvo, zlasti v vodnem mediju in ko se razpade, ko se segreje, da sprostimo kisik in klor.

Vam lahko služi: azbestna mreža

- Lahko eksplozivno reagirate s fino razdeljenim ogljikom. Reagirati z acetilenom, da tvori eksploziven kloroacetit.

- Reakcija alkohola lahko privede do eksplozij. Nitrometanske reakcije, metanol, etanol (in drugi alkoholi) lahko čez nekaj časa postanejo nasilni.

- Reagirati z možnim vžigom in/ali eksplozijo z organskimi in sulfidnimi žveplovimi spojinami.

- Razgradi evolucijo kisika, spremembo, ki jo lahko katalizira oksid v kovinskih posodah.

- Zelo eksploziven obrazec NCL3 v stiku s sečnino ali amoniakom.

- Zelo strupeni plinasti plin se razvija pri segrevanju ali v stiku s kislinami.

- Silovito reagira z mešanico z mokrim žveplom, ki izganja staljeno žveplo.

- Ko se stisne, povzroči žarnost materialov, ki ji sledi eksplozija.

Reaktivnost in nevarnosti

Kalcijev hipoklorit je nestabilna spojina, ki je uvrščena med močno oksidacijsko sredstvo. Je jedko in draži v primeru stika s kožo, z očmi in v primeru zaužitja. Tudi v primeru vdihavanja je zelo nevaren.

Kemikalija ima lastnosti (korozivni učinki in akutna strupenost dihal), ki kažejo na nevarnost za zdravje ljudi.

Čeprav obstajajo nekatere odprte uporabe, je izpostavljenost potrošnikom dovolj regulirana po zakonih o pitni vodi in drugih dejavnostih, povezanih z vodo, poklicna izpostavljenost.

Očesni stik

V primeru očesnega stika morate preveriti, ali se kontaktne leče uporabljajo in jih takoj odstranite.

Oči s tekočo vodo je treba oprati vsaj 15 minut, pri čemer je odprta veka. Lahko uporabimo hladno vodo. Ni treba uporabljati nobenih oči.

Vam lahko služi: železove kovine

Stik s kožo

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo čim hitreje zadržite in zaščitite svoje roke in telo.

Žrtev postavite pod varnostno prho. Če se kemikalija nabira v izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, se koža, onesnažena s tekočo vodo, in ne -Babrazivno milo mehko oprana in previdno.

Kislino lahko nevtralizirate tudi z razredčenim natrijevim hidroksidom ali s šibko osnovo, kot je natrijev bikarbonat. Če draženje traja, poiščite zdravniško pomoč. Oprajte onesnažena oblačila, preden ga ponovno uporabite.

Če je stik s kožo resen, ga je treba oprati z razkužilnim milom in pokrivati ​​kožo, onesnaženo z antibakterijsko kremo.

Vdihavanje

V primeru vdihavanja je treba žrtev dovoliti, da stoji na dobro prezračenem območju. Če je vdihavanje resno, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje. Ohlapna tesna oblačila, kot so vrat srajce, pasovi ali kravata.

Če je žrtev težko dihati, je treba dajati kisik. Če žrtev ne diha, se izvede oživljanje ust.

Vedno upoštevamo, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč pri oživljanju ust do ust, ko je vdihani material strupen, nalezljiv ali koroziven.

Zaužitje

V primeru zaužitja ne povzroča bruhanja. Ohlapna tesna oblačila, kot so vratovi srajce, pasovi ali kravate. Če žrtev ne diha, naredite oživljanje ust.

V vseh primerih je treba iskati takojšnjo zdravniško pomoč.

Uporaba kalcijevega hipoklorita

- Glavna uporaba, ki jo daje kalcijev hipoklorit, je tako belkasta in vodna razkužila. Spojina je dodana v obliki granulata ali tablete v bazenu, da ubije mikrobe, ki lahko dobijo plavalce.

Vam lahko služi: karbokacija: tvorba, značilnosti, vrste, stabilnost

Uporablja se pravilno, s strani dobro usposobljenih operaterjev bazenov, ta spojina uniči mikrobe, ki lahko povzročijo številne zdravstvene težave uporabnikom bazena.

Nekatere od teh so driska, plavalec (neprijetne bolečine v ušesih) in več okužb z dihali, kožne in rane. Vroče vzmeti in hidromasaga so razkužene tudi s kalcijevim hipokloritom.

Njegova prednost pri primerjanju z natrijevim hipokloritom je, da ima zaradi svojega stehiometričnega razmerja večjo vsebnost klora, 65 do 70% večje od svojega natrijevega analoga.

- Spojina se uporablja tudi kot datericid, baktericid, deodorant, razkužilo, fungicid in rafiniranje sladkorja.

- Kalcijev hipoklorit je splošno oksidacijsko sredstvo in zato najde nekaj uporabe v organski kemiji. Na primer, spojina se uporablja za razdelitev glikola, α-hidroksikarboksilne in ketocidne kisline. Tudi za izdelavo razdrobljenih karboksilnih aldehidov ali kislin.

- Kalcijev hipoklorit se lahko uporabi tudi pri reakciji haloform za proizvodnjo kloroform glede na reakcijo:

3CA (CLO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Reference

1. Kalcijev hipoklorit. Okreval od inhema.org.
2. Kalcijev hipoklorit: bazen kemikalija in še veliko več.F.). Okreval po Ameriki.com.