Cinkov hidroksid (Zn (OH) 2)

Vzorec cinka hidroksida. Avtor Alchemist-HP (pogovor) (www.PSE-Mendelejew.od) [fal], iz Wikimedia Commons

Kaj je cinkov hidroksid?

On cink hidroksid (Z_n(OH)₂) Velja za kemikalijo anorganske narave, sestavljena iz samo treh elementov: cinka, vodika in kisika. V naravi ga lahko redko najdemo, v različnih kristalnih trdnih oblikah treh mineralov, ki jih težko najdemo, znane kot Swedita, Ashoverita in Wülfingita.

Vsak od teh polimorfov ima lastne značilnosti svoje narave, čeprav običajno izvirajo iz istih virov apnenca in so v kombinaciji z drugimi kemičnimi vrstami.

Podobno je ena najpomembnejših lastnosti te snovi njena sposobnost delovanja kot kisline ali baze, odvisno od kemijske reakcije, ki je amfotat.

Vendar cinkov hidroksid povzroči določeno raven strupenosti, očesno draženje, če imate neposreden stik z njim in predstavlja okoljsko tveganje, zlasti v vodnih prostorih.

Kemična struktura cinkovega hidroksida

V primeru minerala, imenovanega Swedita, se med drugim nastaja v oksidiranih žilah, ki so v dnu apnenčastih kamnin, skupaj z drugimi minerali, kot so fluorit, Galena ali Cerusita.

Swedita je sestavljena iz tetragonalnih kristalov, ki imajo nekaj osi enake dolžine in os različnih dolžin, kar povzroča 90 ° kote med vsemi osi. Ta mineral ima kristalno navado bipiramidalne strukture in je del prostorskega niza 4/m.

Po drugi strani pa se v Ashoveriti šteje za polimorf Wülfingita in Sweetita, ki postane prosojna in svetilna.

Poleg tega ima Ashoverita (ki je poleg sladke in drugih polimorfov v apnenčastih kamninah) tetragonalno kristalno strukturo, katere celice se sekajo pod kotom.

Drug način, kako najdemo cinkov oksid, je Wülfingita, katere struktura temelji na ortorambičnem, disfenoidnem tipu.

Vam lahko služi: prednosti kemije za družbo

Pridobivanje

Za proizvodnjo cinkovega hidroksida je mogoče uporabiti različne postopke, med njimi pa je dodajanje natrijevega hidroksida v raztopini (na nadzorovan način) na eno od številnih soli, ki tvori cink, v raztopini tudi v raztopini.

Ker sta natrijev hidroksid in cinkova sol močna elektroliti, se popolnoma ločita v vodnih raztopinah, tako da se cinkov hidroksid tvori v skladu z naslednjo reakcijo:

2OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

Prejšnja enačba opisuje kemično reakcijo, ki se pojavi za nastanek cinkovega hidroksida na preprost način.

Drug način za pridobitev te spojine je skozi vodno padavino cinkovega nitrata z dodatkom natrijevega hidroksida v prisotnosti encima, znanega kot gladko, ki je v velikem številu izločkov, kot so solze in slina živali, med drugi Poleg tega, da imajo antibakterijske lastnosti.

Čeprav uporaba gladkosti ni nepogrešljiva, se različne strukture cinkovega hidroksida pridobijo, kadar se spremenijo deleži in tehnika, s katerimi se ti reagenti združijo.

Druge reakcije

Vedoč, da je Zn²⁺ Vzgaja do ionov, ki so heksahidrirani (ko je v visokih koncentracijah tega topila) in tetrahidratnih ionov (ko je v majhnih koncentracijah vode), lahko vplivamo z darovanjem protona kompleksa, oblikovanega v OH ion^- Oborino (bela) se oblikuje na naslednji način:

Zn²⁺(Oh₂)₄(AC) + OH^-(AC) → Zn²⁺(Oh₂)₃Oh^-(Ac) + h₂Ali (l)

Lahko vam služi: poliatomski ioni: seznam in vaje

V primeru dodajanja presežka natrijevega hidroksida se bo raztapljanje tega cinkovega hidroksida pojavilo s posledično tvorbo ionske raztopine, znane kot čokolada, ki je brezbarvna, v skladu z naslednjo enačbo:

Zn (OH)₂ + 2OH^- → Zn (OH)₄^2-

Razlog za raztopitev cinkovega hidroksida je, ker je ta ionska vrsta običajno obdana z vodnimi ligandi.

Z dodajanjem presežka natrijevega hidroksida v to oblikovano raztopino se zgodi, da bodo hidroksidni ioni zmanjšali nalaganje koordinacijske spojine na -2, poleg tega.

Po drugi strani pa, če dodamo amoniak (NH₃) V presežku nastane ravnovesje, ki povzroča proizvodnjo hidroksidnih ionov in ustvari koordinacijsko spojino z obremenitvijo +2 in 4 sindikatov z amonijskimi ligandnimi vrstami.

Lastnosti cinka hidroksida

Tako kot pri hidroksidih, ki nastanejo iz drugih kovin (na primer: krom hidroksid, aluminij, beril, svinec ali kositer), cinkov hidroksid, pa tudi oksid, ki ga tvori ta ista kovina, ima amfoterne lastnosti.

Ta hidroksid pri razmišljanju o amfoterju ponavadi raztopi v razredčeni raztopini močne kisle snovi (kot so klorovodikova kislina, HCl) ali v raztopini osnovne vrste (kot so natrijev hidroksid, NaOH).

Podobno, ko gre za izvajanje testov za preverjanje prisotnosti cinkovih ionov v raztopini, se uporabi lastnost te kovine, ki omogoča nastajanje kolesalnega iona pri dodajanju natrijevega hidroksida v raztopini, ki vsebuje hidroksid.

Vam lahko služi: Hydrace

Poleg tega lahko cinkov hidroksid proizvede koordinacijsko spojino amina (ki je topno v vodi), kadar se raztopi v prisotnosti vodnega amoniaka, ki presega presežek.

Kar zadeva tveganja, ki jih ta spojina predstavlja, ko pridete v stik z njo, so: resno draženje v očeh in koži, kaže dovolj strupenosti za vodne organizme in predstavlja dolgoročna tveganja za okolje.

Uporaba cinkovega hidroksida

Kljub temu, da je v redkih mineralih, ima cinkov hidroksid veliko aplikacij, med katerimi je sintetična pridobivanje dvojnih laminarnih hidroksidov (HDL) v obliki cinkovih in aluminijevih filmov skozi elektrokemične procese.

Druga aplikacija, ki se običajno dodeli, je v postopku absorpcije v materialih ali kirurških prelivih.

Podobno se ta hidroksid uporablja za iskanje cinkovih soli z mešanjem interesa soli hidroksida.

Obstajajo tudi drugi procesi, ki vključujejo prisotnost cinkovega hidroksida kot reagenta, kot je hidroliza soli s koordinacijskimi spojinami te spojine.

Prav tako se v preiskavi lastnosti, ki jih je predstavila površina v reaktivnem adsorpcijskem procesu v vodikovem sulfidu.

Reference

1. Wikipedija (s.F.). Cink hidroksid. Pridobljeno iz.Wikipedija.org
2. Pauling, l. (2014). Splošna kemija. Pridobljeno iz knjig.Google.co.pojdi
3. Pubchem (s.F.). Cink hidroksid. Okrevano od PubChema.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov
4. Sigel, h. (1983). Kovinski ioni v bioloških sistemih: zvezek 15: cink in njegova vloga v biologiji. Pridobljeno iz knjig.Google.co.pojdi
5. Zhang, x. G. (devetnajst devetdeset šest). Korozija in elektrokemija cinka. Okrevano iz knjig.Google.co.pojdi