Struktura svinčeni hidroksid, lastnosti, uporabe, tveganja

On svinčni hidroksid Gre+. Njegova kemična formula je PB (OH)₂. Po nekaterih virih informacij lahko pripravite dodajanje alkalije v svinčeno nitratno raztopino (PB (ne₃)₂). Dobimo ga lahko tudi z elektrolizo alkalne raztopine z anodo svinca.

Vendar pa obstaja protislovje različnih avtorjev, saj je že dolgo potrjeno, da je obstajala le stabilna trdna oblika svinčevega hidroksida (II), oblikovana kot 3PBO.H₂Ali ali svinčene oksidne hidrate (ii).

PB (OH) svinčeno hidroksid₂ V epruveti. Avtor: Ondřej Mangl. Vir: Vlastní sbímba. Vir: Wikipedia Commons.

Svinčni hidroksid je zelo malo topne vode. Med njegovo uporabo lahko njegovo uporabnost omenjamo za odpravo kromiranih (VI) ionov odpadne vode kot katalizatorja v kemičnih reakcijah ali za povečanje učinkovitosti drugih katalizatorjev.

Uporablja se tudi kot stabilizator pH v mešanicah za tesnjenje prepustnih formacij kot toplotno občutljivo papirno sestavino in kot nikelj-kadmium baterijski elektrolit.

Druga njegova uporaba je na zaščitnih zaslonih proti sevanju v stavbah in za stabilizacijo plastičnih smol pred razgradnjo.

Izogibati se je treba PB (OH)₂ Ker so vse svinčene spojine strupene v večji ali manjši meri.

[TOC]

Struktura

PB (OH)₂ Je bela amorfna. Nima kristalne strukture.

Elektronska konfiguracija

Elektronska struktura svinčeve kovine je:

[Xe] 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6str²

Kjer je [xe] elektronska konfiguracija plemenitega plina ksenona.

Njegova najbolj stabilna kemična oblika je PB ion²⁺, Kaj je prisotno v PB (OH)₂, v katerem se izgubita dva elektrona plasti 6str, Rezultat je naslednja elektronska konfiguracija:

[Xe] 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6s²

Nomenklatura

- Svinčni hidroksid (ii).

- Pluboso hidroksid.

- Svinčeno dihidroksid (ii).

- Hidrat svinčevega oksida (ii).

Lastnosti

Fizično stanje

Amorfna bela trdna trdna snov.

Molekularna teža

241.23 g/mol.

Tališče

Postane dehidriran, ko doseže 130 ° C in razpade, ko doseže 145 ° C.

Topnost

Šibko topno v vodi, 0,0155 g/100 ml pri 20 ° C. Nekoliko bolj topno v vroči vodi.

Vam lahko služi: medmolekularne sile

Je topen v kislinah in alkaliji. Netopna v acetonu.

Druge lastnosti

Vodilni ion (ii) ali PB²⁺ delno hidrolize v vodi. Eksperimentalno je bila preverjena s spektrometrijo UV-vidnega območja, ki je PB²⁺ prisotni v alkalnih raztopinah svinčevega perklorata (II) (PB (CLO₄)₂) so naslednje: PB (OH)⁺, PB (OH)₂, PB (OH)₃^- in PB (OH)₄²⁺.

Prijave

O kemičnih reakcijah

PB (OH)₂ Uporabnost ima v sintezi amidov karboksilne kisline, ker se uporablja za vključitev določenega odstotka svinca v kovinski katalizator (PD). Na ta način se poveča katalitična učinkovitost paladija.

Uporablja se tudi kot katalizator za oksidacijo ciklododekanola.

Pri obdelavi kromirane vode (VI)

Šesterokotni krom ion cr⁶⁺ To je onesnaževalni element, ker je tudi v minimalnih koncentracijah strupena za ribe in druge vodne vrste. Torej, tako da je voda onesnažena s CR⁶⁺ Za okolje ga je mogoče zavreči, do popolne odstranitve kroma, ki ga vsebuje.

Za odstranjevanje CR je bil uporabljen svinčni hidroksid⁶⁺, Tudi v zelo majhnih količinah, ker tvori netopno spojino svinčevega kromata (PBCRO₄).

Svinčni kromat, netopen v vodi. Avtor: FK1954. Vir: lastno delo. Vir: Wikipedia Commons.

Pri pripravi fototermografskih kopij

Fototermografska kopija je bila uporabljena za izdelavo kopij dokumentov.

Vključuje postavitev originalnega dokumenta v kalorični prevodni stik s praznim listom papirja in oddajo tako intenzivnega infrardečega sevanja (toplota).

To se naredi tako, da tiskani del izvirnika absorbira del sevalne energije. Ta toplota naredi sliko originalnega razvoja v praznem listu.

V tem postopku je treba prazen list papirja oblikovati tako, da se lahko, ko se vroče spremeni v kontrastno barvo. To pomeni, da mora biti papir občutljiv na toploto.

Slika, ki jo ustvari toplota, lahko tvori fizična sprememba praznega lista in s kemično reakcijo, ki jo povzroča toplota.

Svinčni hidroksid je bil uporabljen pri pripravi posebnega papirja za izvajanje fototermografskih kopij. Na papir se uporablja v disperziji z organskim hlapnim topilom, tako da nastane prevleka.

Vam lahko postreže: kalijev permanganat (kmno4)

Svinčni premaz hidroksida mora biti v notranjem delu, kar pomeni, da je zgoraj postavljena druga prevleka, v tem primeru izpeljanka Tiota.

Med toplim papirjem se pojavi kemična reakcija, v kateri nastanejo temno obarvani svinčeni sulfidi.

Papir, izdelan tako.

V mešanicah za začasno tesnjenje

Včasih je treba začasno zapečatiti prepustne tvorbe, v katerih so bile otvoritve. Če želite to narediti.

Nekatere od teh mešanic vsebujejo gumo, pridobljeno z gumo.

Svivni hidroksid je bil uporabljen kot spojina PH krmilnika pri tej vrsti mešanic. PB (OH)₂ Brezplačni hidroksilni ioni (OH^-) in pomaga vzdrževati pH med 8 in 12. To zagotavlja, da hidrofobno opažena guma zaradi kislih pogojev ne nabrekne.

V več aplikacijah

PB (OH)₂ Služi kot elektrolit v zaprtih nikelj-kadmijevih baterijah. Uporablja se v električnem izolacijskem papirju, v porozni proizvodnji stekla, pri obnavljanju urana morske vode, pri mazanju maščob in pri izdelavi zaščitnih zaslonov proti sevanju v stavbah.

Avtor: Michael Gaida. Vir: Pixabay

Kot surovina za proizvodnjo drugih svinčenih spojin, zlasti v industriji plastike, za proizvodnjo stabilizatorjev za polivinil kloridne smole, da se upirajo toplotni razgradnji in jih povzroči UV svetloba.

Nedavne študije

Preiskana je bila uporaba derivata PB (OH)₂, Svinčeno hidroklorid (II), PB (OH) Cl, kot je nova anoda v sistemih za shranjevanje litijeve energije (LI). Ugotovljeno je bilo, da je začetna zmogljivost polnjenja PB (OH) CL visoka.

Lahko vam služi: odnos kemije z drugimi znanostmiLitijeve ionske baterije. Avtor: Dean Simone. Vir: Pixabay

Vendar se v elektrokemičnem procesu pojavi tvorba PB (OH)₂ in pbcl₂ Na račun PB (OH) Cl in nastajanje lukenj na površini elektrode opazimo. Kot rezultat, se ciklična lastnost obremenitve in polnjenja zmanjšuje zaradi poškodbe PB (OH) CL elektrode med ponavljanjem teh ciklov.

Zato je treba pregledati uporabo teh elektrod PB (OH) v litijevih baterijah, da bi našli rešitev za to nevšečnost.

Tveganja

Svinec je strupen v vseh oblikah, vendar v različnih stopnjah, odvisno od narave in topnosti spojine. PB (OH)₂ V vodi je zelo malo topen, zato je verjetno manj strupen kot druge svinčeve spojine.

Vendar je toksični učinek svinca kumulativen, zato se je treba izogibati dolgotrajni izpostavljenosti kateri koli od njegovih oblik.

Najpogostejši simptomi plumbizma (zastrupitev s svincem) so prebavni tip: slabost, driska, anoreksija, zaprtje in kolike. Absorpcija svinca lahko vpliva na sintezo hemoglobina in nevromuskularno funkcijo.

Pri ženskah lahko svinca zmanjša plodnost in poškoduje plodove. V primerih visoke ravni PB v krvi se pojavijo encefalopatije.

Da bi se temu izognili, je treba uporabiti v panogah, kjer obstaja možnost izpostavljenosti, zaščite dihal, zaščitnih oblačil, neprekinjenega spremljanja, izoliranih jedilnic in zdravstvenega nadzora.

Reference

1. Kirk-Othmer (1994). Enciklopedija kemijske tehnologije. Zvezek 15. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.
2. Nimalna perera, w. et al. (2001). Preiskava inorga svinca (II) -hidroksida. Kem. 2001, 40, 3974-3978. Okrevani iz lokalov.Acs.org.
3. Jie Shu, et al. (2013). Hidrotermalna izdelava svinčevega hidroksidnega klorida kot novega anodnega materiala za litij-iionske baterije. Zakon o elektrohimici 102 (2013) 381–387. Okrevano od Scientirect.com.
4. Bombaž, f. Albert in Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.
5. Otto, Edward C. (1966). Ali.S. Patent št. 3.260.613. Toplotno občutljiv list za termografsko kopiranje. 12. julij 1966.
6. Nimerick, Kenneth h. (1973). Metoda za tesnjenje za časovno tesnjenje do prepustne tvorbe. Ali.S. Patent št. 3.766.984. 23. oktober 1973.
7. Nieuwenhuls, Garmt J. (1974). Postopek za zdravljenje onesnaženja vode s šesterokotnim kromom. Ali.S. Patent št. 3.791.520. 12. februar 1974.
8. Nishikido Joji in drugi. (1981). Postopek pripravljanja karboksilne kisline AMIS. Ali.S. Patent št. 4.304.937. 8. decembra 1981.
9. Ullmannova enciklopedija industrijske kemije. (1990). Peta izdaja. Prostornina pri 15. VCH Verlagsgellschaft MBH.