Litijev hidroksid (LIOH)

Kristali litijevega hidroksida. Z licenco

Kaj je litijev hidroksid?

On Litijev hidroksid Je kemična spojina formule LIOH. Je kristalno bela trdna snov s higroskopskimi lastnostmi, to je, da absorbira okoliško vlago. Je anorganska osnovna spojina. V veliki meri se uporablja v organski sintezi za spodbujanje reakcije zaradi močne bazičnosti.

Litijev hidroksid ne najdemo prosto v naravi. Je zelo reaktiven in če bi bil v naravi, bi zlahka reagiral na oblikovanje drugih spojin. Vendar pa lahko v različnih mineralih najdemo nekatere litijeve/aluminijeve hidrokside, ki tvorijo različne mešanice.

Leta 1950 je bil izotop Li-6 uporabljen kot surovina za proizvodnjo termonuklearnega orožja, kot je vodikova črpalka.

Od tega trenutka je ameriška industrija atomske energije začela uporabljati veliko količino litijevega hidroksida, ki je privedla do presenetljivega razvoja litijeve industrije.

Večina litijevega hidroksida se pojavi iz reakcije med litijevim karbonatom in kalcijevim hidroksidom. Ta reakcija proizvaja litijev hidroksid in tudi kalcijev karbonat:

Li₂Co₃ + CA (OH)₂ → 2 lioh + caco₃

Pripravljen je tudi iz reakcije litija in vodnega oksida:

Li₂O + h₂o → 2lioh

Litijev hidroksid je bil uporabljen kot absorbenti ogljikovega dioksida v podmornici in napihljiv vir vojaškega balona leta 1944.

Fizikalne in kemijske lastnosti

- Litijev hidroksid je beli kristal, brez značilne arome.

- V vodni raztopini tvori kristalno tekočino z akromo z hektarjem.

Lahko vam služi: cinkov klorid (Zncl2): struktura, lastnosti, pridobivanje, uporabe

- Njegova molekulska teža je 23,91 g/mol.

- Obstaja na dva načina: Anhidgerous in Lioh monohidrat.H₂o, ki ima molekulsko maso 41,96 g/mol.

- Spojina ima gostoto 1,46 g/ml za brezvodno in 1,51 g/ml oblike za monohidrirano obliko.

- Njegove točke taljenja in vrelišča so 462 ° C oziroma 924 ° C.

- Litijev hidroksid je edini alkalni hidroksid, ki nima polimorfizma, njegova mreža. Spojina je zelo topna v vodi in je v etanolu rahlo topna.

- Litijev hidroksid in drugi alkalni hidroksidi (NaOH, KOH, RBOH in CSOH) so zelo vsestranski za uporabo v organski sintezi, ker so močnejše baze, ki zlahka reagirajo.

- Lahko reagira z vodo in ogljikovim dioksidom pri sobni temperaturi. Odzovete lahko tudi s številnimi kovinami, kot so Ag, Au, Cu in Pt, tako da je bil pomemben izhodiščni material v organometalni sintezi.

- Litijeve raztopine hidroksida nevtralizirajo eksotermično kisle, da tvorijo soli in vodo. Reagirajo z določenimi kovinami (kot sta aluminij in cink), da tvorijo okside ali kovinske hidrokside in ustvarijo plinasti vodik. Lahko sprožijo reakcije polimerizacije v polimerizabilnih organskih spojinah, zlasti epoksijah.

- Lahko ustvari vnetljive in/ali strupene pline z amonijevimi soli, niturosi, halogeniranimi organskimi spojinami, različnimi kovinami, peroksidi in hidroperoksidi. Lahko služi kot katalizator.

- Reagira, ko se segreje nad približno 84 ° C z vodnimi raztopinami reducirajočih se sladkorjev, ki niso saharoza.

Tveganja

Litijev hidroksid je stabilna spojina, vendar nezdružljiva z močnimi kislinami, ogljikovim dioksidom in vlago. Snov se ob segrevanju (924 ° C) pokvari in proizvaja strupene hlape.

Vam lahko služi: 25 primerov topnosti v vsakdanjem življenju

Raztopina v vodi je močna podlaga, silovito reagira s kislino in jedko za aluminij in cink. Reagirati z oksidanti.

Spojina je jed za oči, kožo, dihalne poti in zaužitje. Vdihavanje snovi lahko povzroči pljučni edem.

Simptomi pljučnega edema se pogosto ne manifestirajo, dokler ne preživijo nekaj ur in se poslabšajo za fizični napor. Izpostavljenost lahko povzroči smrt. Učinke lahko zavlečete.

Če spojina pride v stik z očmi, je treba kontaktne leče preveriti in odstraniti. Oči z veliko vode je treba takoj oprati vsaj 15 minut s hladno vodo.

V primeru stika s kožo je treba prizadeto območje takoj izpeljati vsaj 15 minut z veliko.

Pokrijte kožo, razdraženo z emolientom. Operite oblačila in čevlje, preden jih spet uporabite. Če je stik resen, operemo z razkužilnim milom in pokrijte kožo, onesnaženo z antibakterijsko kremo

V primeru vdihavanja je treba žrtev prenesti na sveže mesto. Če ne dihate, se daje umetno dihanje. Če je dihanje težko, zagotovite kisik.

Če se spojina zaužije, bruhanje ne smemo sprožiti. Odvijte tesna oblačila, kot so vratovi srajce, pas ali kravata. V vseh primerih je treba pridobiti takojšnjo zdravstveno oskrbo.

Prijave

- Litijev hidroksid se uporablja pri proizvodnji litijevih soli (mil), stearičnih in drugih maščobnih kislin.

Vam lahko služi: metilmalonska kislina: struktura, lastnosti, sinteza, uporaba

Ta mila se široko uporabljajo kot zgostitev maščob maščob za izboljšanje toplotne odpornosti, odpornosti na vodo, stabilnosti in mehanskih lastnosti. Dodatki za maščobe se lahko uporabljajo v avtomobilu, ravnini in ležaju žerjava itd.

- Kalcinirani trdni litijev hidroksid se lahko uporablja kot absorbent ogljikovega dioksida za člane posadke v vesoljskem plovilu in podmornici.

Projekta vesoljskega plovila NASA Mercury, Gemini in Apollo so kot absorbent uporabljali litijev hidroksid. Ima zanesljivo delovanje in zlahka absorbira ogljikov dioksid iz vodne pare. Kemična reakcija je:

2lioH + co₂ → li₂Co₃ + H₂Tudi.

1 g brezvodnega litijevega hidroksida lahko absorbira ogljikov dioksid z prostornino 450 ml. Le 750 g brezvodne litijeve hidroksida lahko vsak dan izdihne ogljikov dioksid.

- Za razvoj in preučevanje polnilnih baterij so bile pred kratkim uporabljene litijeve hidroksid in druge litijeve spojine.

Reference

1. Litijev hidroksid, raztopina. Okreval od kamemikalij.
2. Litij (li). Okreval od Britannice.com.