Molekularna formula Kako jo izvleči, primeri in vaje

The Molekularna formula Gre. Vsak atom spremlja podpis.

Molekularna formula ima omejitev, ki ne kaže na povezave različnih atomov molekule ali njihovega prostorskega razmerja; kot je izraženo s strukturno formulo. V nekaterih primerih ni specifično, na primer: c₆H₁₂Tudi₆ To je molekularna formula glukoze, galaktoze in fruktoze.

Iz iste molekularne formule lahko dobimo neskončne izomerne spojine. To ustreza organski spojini z visoko molekulsko maso. Vir: Gabriel Bolívar.

Obstaja niz pravil za odstranjevanje atomov v molekularni formuli. Za ionske soli, na primer natrijev klorid, je najprej postavljen kationski simbol (NA⁺) in nato anionski simbol (Cl^-). Zato je molekularna formula natrijevega klorida NaCl.

Molekularna formula organskih spojin je napisana tako. Na primer, molekularna formula ocetne kisline je c₂H₄Tudi₂.

[TOC]

Kako dobiti molekularno formulo

Pridobivanje molekularne formule spojine temelji na prejšnji vzpostavitvi minimalne ali empirične formule istega. Zaradi tega so začetni koraki pri pridobivanju obeh formul pogosti.

Prvi korak

Izraz mase elementov kemične spojine v odstotni obliki je običajno. Nato je treba izvesti preprost izračun za preoblikovanje masnih odstotkov različnih elementov v svoje mase, izražene v gramih.

Vam lahko služi: odstotna koncentracija

Drugi korak

Če poznate maso v gramu vsakega od elementov in njene atomske mase, lahko dobite relativno število vsakega atoma ali število molov vsakega atoma, ki deli maso vsakega od različnih elementov med atomsko maso.

Tretji korak

Relativne številke vse atomi, med relativnim številom nižje vrednosti. Najmanjše vrednosti deleža morajo biti celo število. V primeru, da vrednost deleža vsebuje decimalko, je treba narediti popravek, ki tako decimalno izgine.

Popravek je sestavljen iz pomnožitve vseh vrednosti deleža s številko, ki se vrne na vse vrednosti. Na primer, če je najmanjša vrednost deleža 1.25, vse vrednosti je treba pomnožiti s štirimi (4). Od 1.25 pomnoženo s 4 je enako 5, celo število.

Četrti korak

Vsi kemični simboli elementov spojine bodo postavljeni in z ustreznim naročnikom; to pomeni vrednost najmanjšega deleža elementa.

Peti korak

Najmanjša formula spojine se lahko pretvori v njegovo molekularno formulo, tako da dobimo razmerje med molekulsko maso spojine in težo njegove minimalne formule (n). Ta odnos je enako, kar obstaja med molekularno formulo in minimalno formulo.

n = molekulska teža spojine / mase najmanjše formule

Za pridobitev molekularne formule je treba najmanjšo formulo pomnožiti z n. To pomeni, da mora biti vsaka od naročnin minimalne formule pomnožena z n.

n = molekulska teža / najmanjša teža formule

= Molekularna formula / minimalna formula

Vam lahko služi: kisik: lastnosti, struktura, tveganja, uporabe

Molekularna formula = n · minimalna formula

Primeri molekularnih formul

Spodaj je nekaj običajnih molekulskih formul:

-Železov oksid (grd)

-Natrijev hidroksid (NaOH)

-Kalijev oksid (k₂Da)

-Perklorični oksid (Cl₂Tudi₇)

-Železni hidroksid [vera (OH)₃]

-Kalcijev klorid (CACL₂)

-Klorovodikova kislina (HCl)

-Natrijev sulfat (n₂SW₄)

-Žveplova kislina (h₂SW₄)

-Perbromska kislina (hbro₄)

-Aluminijev klorid (ALCL₃)

-Metan (pogl₄)

-Propan (c₃H₈)

-Etano (c₂H₆)

-Etilni alkohol (c₂H₆Da)

-Ocetna kislina (c₂H₄Tudi₂)

-Benzen (c₆H₆)

-Glukoza (c₆H₁₂Tudi₆)

Rešene vaje

- Vaja 1

Metil benzoat ima naslednje masne odstotke:

C: 70,57 %,

H: 5,93 %

O: 23,49 %

In molekulska teža 136,1 g/mol. Določite molekularno formulo.

Prvi korak

Prvi korak je izraziti množični odstotek elementov v svojih masah v gramih, vedoč, da so masni odstotki glede na molekulsko maso.

Od 136,1 gramov, ki ustrezajo molu spojine, 70,57% predstavlja samo ogljik. In tako naprej s preostalimi elementi:

Ogljikova masa = 136,1 g · (70,57/100)

= 96,05 g

Vodikova masa = 136,1 g · (5,93/100)

= 8,06 g

Kisiška masa = 136,1 · (23,49/100)

= 31,96 g

Drugi korak

V izdelavi molekularne formule je treba določiti relativno število atomov (NRA). Da bi to naredili, so mase elementov razdeljene med njihove atomske mase:

NRA (c) = 96 g / 12 g

= 8

NRA (H) = 8 g / 1 g

= 8 g

NRA (O) = 32 g / 16 g

= 2

Tretji korak

Nato moramo izračunati najmanjši delež elementov (PME). Za to so vse vrednosti NRA razdeljene med vrednostjo manjše NRO:

PME (c) = 8/2

= 4

PME (h) = 8/2

= 4

PME (o) = 2/2

= 1

Četrti korak

Napišite minimalno formulo metil benzoata, ki temelji na dejstvu, da so naslovi elementov njihovi minimalni deleži:

Vam lahko služi: natrijev dikromat (NA2CR2O7): lastnosti, proizvodnja, uporabe

C₄H₄Tudi

Peti korak

Končno je treba vzpostaviti molekularno formulo metil benzoata. Nato izračunamo:

n = molekulska teža / najmanjša teža formule

Najmanjša teža formule postane 68 g/mol:

= 136,1 g / 68 g

n ≈ 2

Molekularna formula = 2 · Minimalna formula

= 2 · c₄H₄Tudi

Molekularna formula metil benzoata = C₈H₈Tudi₂

- Vaja 2

Odstotek elementov, ki tvorijo benzen, so naslednji:

C: 92,36 %

H: 7,64 %.

Molekulska teža benzena je 78 g/mol. Določite njegovo molekularno formulo.

Prvi korak

Preoblikujte množične odstotke elementov v svoje mase v grame:

Ogljikova masa = 78 g · (92,36/100)

= 72,04 g

Vodikova masa = 78 g · (7,64/100)

= 5,96 g

Drugi korak

Izračun relativnega števila atomov (NRA). Da bi to naredili, so mase elementov razdeljene med njihove atomske mase:

NRA (c) = 72 g / 12 g

= 6

NRA (H) = 6 g / 1 g

= 6

Tretji korak

Izračun vrednosti najmanjšega deleža elementov (PME). To se izračuna z deljenjem vrednosti NRA vseh elementov med nižjo vrednostjo NRA:

PME (c) = 6/6

= 1

PME (h) = 6/6

= 1

Četrti korak

Dejanje minimalne benzenske formule, ob upoštevanju, da so naročniki elementov vrednosti minimalnega izračunanega deleža.

Minimalna benzenska formula: Pogl

Peti korak

Vzpostavitev molekularne formule z izračunom razmerja med molekularno maso in maso minimalne formule:

n = molekulska teža / najmanjša teža formule

= 78 g / 13 g

n = 6

Molekularna formula = n · minimalna formula

= 6 · Ch

= C₆H₆

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
2. Wikipedija. (2020). Kemična formula. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
3. Brezmejno učenje. (s.F.). Molekularne formule. Obnovi se od: tečajev.Lumenarning.com
4. Čelada, Anne Marie, ph.D. (29. septembra 2019). Empirične in molekularne formule za izračun. Okreval od: Thoughtco.com
5. Peter J. Mikulecy, Chris Hren. (2020). Kako uporabiti empirične formule za iskanje molekularnih formul. Okrevano od: lutke.com