Natrijeva fosfatna struktura, lastnosti, sinteza, uporablja

On Natrijev fosfat Je anorganska sol, katere kemična formula je na₃Po₄. Prejema tudi trisodna imena fosfatov (TSP za kratico v angleščini: Trisodijev fosfat) ali Tribasic natrijevega fosfata, ker popolnoma primanjkuje sposobnosti darovanja vodikovih ionov H⁺.

Ko na naliv, natrijevi fosfati na aludiramo, se govori o celotnem zbirki soli, hidriranega ali ne, izvira iz elektrostatičnih interakcij med NA⁺ in po₄^3-. Nekatere od teh soli so celo sestavljene iz natrijevih pirofosfatov ali anorganskih polimerov, ki imajo PO₄^3- kot monomer.

Urano steklo z natrijevim fosfatnim kristalom. Vir: Ondřej Mangl [javna domena]

Zato se bo, če ne bo specifikacija, vedno nanašala na Na₃Po_4, In ne na ne₂PO4, na₂HPO₄, Na₄Str₂Tudi₇ Ne nobene druge soli.

Zgornja slika prikazuje videz natrijevega fosfata, ki je videti beli kristali, podobni tistim iz običajne soli ali mize, ali kupljene kot beli amorfni prašek. Na₃Po₄ lahko tvori več hidratov, saj je NA₃Po₄· 12h₂Ali tistega, ki je najbolj tržen.

Uporablja se predvsem v prehrambeni industriji, v detergentih, športnih dodatkih in služi kot hiperosmotski odvajalo.

[TOC]

Kemična struktura

Glavni ioni natrijevega fosfata. Vir: Smolamj prek Wikipedije.

Ista for formula₃Po₄ kaže, da za vsak anion po₄^3- Obstajajo trije kationi⁺. Te ione lahko opazimo na vrhunski sliki. Upoštevajte, da Po₄^3- Ima tetraedrsko geometrijo, z atomi kisika, ki nosijo resonančno negativno obremenitev, kar privablja NA⁺ okolja.

Tudi formula NA₃Po₄ Poudarja, da gre za brezvodno sol, zato v njihove kristale ni molekul vode, ki so vključene. Elektrostatične znamenitosti med⁺ in po₄^3- Na koncu določijo trigonalni beli kristal. Njegova ionska povezava je takšna, da Na₃Po₄ Ima fuzijsko točko 1583 ° C, precej višja kot pri več soli.

Vam lahko služi: reakcija Cannizzaro: značilnosti, mehanizmi, primeri

Oba na⁺ Kot po₄^3- So ioni, ki jih je mogoče hidrirati v visoki meri, ne da bi negativno vplivali na stabilnost kristalov.

Zaradi tega se lahko tudi hidrati kristalizirajo; Vendar so njegove talilne točke nižje od tistih brezvodne soli, saj medmolekularni vodikovi mostovi vode ločujejo ione in oslabijo njihove interakcije. V NA₃Po₄· 12h₂Ali pa je na primer tališče 73,4 ° C, veliko manj kot na Na₃Po₄.

Lastnosti

Fizični videz

Se lahko pojavi kot definirani beli kristali ali kot prah ali zrnca iste barve. Vse fizične velikosti, izražene spodaj, aludirajo le na naivno sol₃Po₄.

Tališče

1583 ° C

Vrelišče

100 ° C

Topnost vode

14,5 g/100 ml pri 25 ° C, zato velja za precej topni vodni fosfat. Vendar je netopna v organskih topilih, kot sta etanol in ogljikov disulfid.

Gostota

2.536 g/cm³ pri 17,5 ° C.

Stabilnost

Je higroskopska trdna. Zato ga je treba shraniti tako, da ga ni mogoče izpostaviti vlagi.

ph

Je močno alkalna sol. Na primer, vodna raztopina od 0,1% že ima pH 11,5. Ta lastnost služi za uporabo kot dodatek v detergentih.

Sinteza

Kako se natrijev fosfat proizvaja ali sintetizira? Če želite to narediti, temelji na fosforjevi kislini, h₃Po₄, ali iz soli fosfatne soli natrij, ne₂Po₄.

V veliki večini sinteze je H prednostna₃Po₄. Tako se reagira h₃Po₄ Z bazo, ki nevtralizira svoje tri skupine OH, ob upoštevanju, da lahko to kislino zapišemo tudi kot PO (OH)₃.

Lahko vam služi: Salmon Balance: kaj je, splošna enačba, vrste

Osnova po preferenci je natrijev hidroksid, NaOH (v Nemčiji), hkrati pa je tudi (in cenejša) uporabljati natrijev karbonat ali Sosa's Ash, NA₂Co₃ (v ZDA). Enačbe za obe reakciji nevtralizacije so:

Na₂Co₃ + H₃Po₄ → NA₂HPO₄ + Co₂ + H₂Tudi

Na₂HPO₄ + NaOH → NA₃Po₄ + H₂Tudi

Upoštevajte, da pri uporabi NA₂Co₃ Na ni pridobljen₃Po₄ ampak na₂HPO₄, ki bo potrebovala poznejšo nevtralizacijo. Ker je vodna reakcija pomeni, kristalizira NA₃Po₄· 12h₂Ali tako ga je treba izračunati, da odpravi vsebnost vode in povzroči brezvodno sol.

Na₃Po₄· 12h₂O Zanj je značilno "združevanje" njihovih kristalov v težki kompaktni masi. Manjša je velikost njihovih kristalov, hitrejša bo njegova kalcinacija.

Prijave

Hrana

Natrijev fosfat se uporablja kot šumeč sredstvo za širitev vlog cimeta ali torte. Vir: Pixabay.

V natrijevem fosfatu je neizogibno mešati NA₃Po₄ ali na₃Po₄· 12h₂Ali ker je slednji hidrat, ki je najbolj tržen. Na primer, kateri koli od obeh zagotavlja neškodljive (teoretično) ione hrani, ki ji jih dodajo, in jih obogatijo s fosfati in hkrati povečajo njihovo slanost.

V plašči mesa, NA₃Po₄· 12h₂Ali je vključen, da jih med skladiščenjem ostanejo sveži. Dodamo ga tudi kot emulgirajoči sredstvo, tako da mešanica oljne vode ni "rezana", ampak ostaja združena; In kot regulator PH, ker pomaga zmanjšati kislost hrane (vključno z žitami).

Vam lahko služi: kalcijev silikat: lastnosti, struktura, pridobi, uporabi

Poleg tega se uporablja za zgostitev nekaj paradižnikovih omak in za peko torte ali kruha (vrhunska slika). Slednje je zato, ker Na₃Po₄· 12h₂Ali ponavadi sprošča vodno paro, kar poveča velikost pore močne mase in prostornine istega.

Detergenti

Natrijev fosfat je dovolj osnovni, da lahko saponificira nekaj maščob ali olj, s katerimi imate stik. Njegova alkalnost se nato uporablja za izboljšanje delovanja detergentov, dokler površina do bede ni kovinska, saj jo lahko poslabšajo.

Vendar se je proizvodnja detergentov, obogatenih s fosfati.

Uporablja se tudi za izdelavo razkužila: NA₃Po₄· 1/4naocl · 11h₂Ali, ki ga pripravimo z natrijevim hipokloritom, NAOCL, namesto NaOH ali NA₂Co₃ Za nevtralizacijo h₃Po₄.

Zdravilno

Na₃Po₄ Ponuja defekacijo, tako da deluje kot hiperosmotski odvajalec, potreben za čiščenje debelega črevesa, preden bolnik podvrže kolonoskopiji. Po drugi strani je bil uporabljen tudi (dodan) v energetskih dodatkih.

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
2. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2019). Trisodijev fosfat. Baza podatkov Pubchem. Cid = 24243. Okrevano od: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov
3. Wikipedija. (2019). Trisodijev fosfat. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
4. Curran m.Str. & Plosker G.L. (2004). Raztopina peroralnega natrijevega fosfata: pregled njegove uporabe za čiščenje debelega črevesa. Doi: 10.2165/00003495-200464150-00009
5. Corey Whelan. (22. december 2017). Natrijev fosfat. Okrevano od: Healthline.com
6. Jacobs, Joel B. Taborosi, Steve. (2019). Postopek za proizvodnjo trisodijevega fosfata. Pridobljeno od: FreePatentssonline.com
7. Maryann Marks. (2018). Zakaj v našo hrano dodamo trisodijev fosfat (TSP)? Okrevano od: theingedientguru.com