Struktura eurouo, lastnosti, pridobivanje, uporabe

On Europ Gre za kemični element, ki pripada redkim zemljam, ki ga predstavlja kemični simbol EU, in katerih ime je očitno treba evropsko celino. To je najbolj reaktivno za redke zemeljske kovine, ki primerja litij, kalcij in barij, zato je njegova mineraloška difuzija zelo razpršena.

To je ena najbolj redkih in najbolj dragih kovin zaradi vseh postopkov, ki jih je treba opraviti brez nečistoč. Fizično kaže sivkast zlati sijaj, ki ga povzroča njegova hitra oksidacija, komaj je izpostavljen zraku. Zato ga je redko mogoče shraniti s svojo pristno srebrno barvo.

Oksidirani evropski. Vir: Hi-Res Slike kemičnih elementov/cc by (https: // createCommons.Org/licence/by/3.0

Europium je tako reaktiven, da ga je treba shranjevati v ampulah ali zaprtih posodah pod inertno argonsko atmosfero. Celo potopljeno v mineralno olje oksidira mali raztopljeni kisik.

Izjemna značilnost evropija je njegova luminiscenca, še posebej opažena v njegovih spojinah z oksidacijsko številko +3, kot so ZDA₂Tudi₃, ki je rdeč fosfor, ki se uporablja v neskončnosti elektronskih naprav, in tudi na evros vozovnicah, da se prepreči svoje ponarejanje.

[TOC]

Europsio Discovery

Odkritje europija je nastalo v delih, v devetnajstem stoletju in v različnih državah (Švedska, Nemčija in Švica) evropske celine. Eurobium ione je bilo težko prepoznati, ker so njihovi absorpcijski spektri pomešani z drugimi redkimi zemeljskimi kovinami, kot so Hill, Gadolinium in Lanthean, pa tudi Samarium.

Zato je identifikacija in izolacija vseh teh kovin izvlečela evropij kot nečistoč, ne da bi označila. Na primer, izolacija čistega vzorca Cerio, leta 1839 Carl Gustav Mosander, je imela kot izdelek prepoznavanje drugih novih elementov: Lantano in Didimio.

Med preučevanjem Didimio in zaključkom je bilo doseženo, da je res sestavljen iz mešanice drugih elementov (proseodimij in neodimij), se je pojavil Samario, ki ga je leta 1879 našel Paul èmile Lecoq.

Vam lahko služi: aluminijski hidrid (ALH3): struktura, lastnosti, uporabe

Kasneje, leta 1886, je švicarski kemik Jean Charles Galissard očistil vzorce Samariuma, ki so našli Gadolinio. Lecoq za leto 1892 je že preučeval spektre Gadolinio in spekter drugega novega elementa.

Petnajst let pozneje, leta 1901, je francoski kemik Eugène Anatole DeMarcay končno izoliral ta novi element in ga krstil kot Evropsko v čast Evrope.

Kemična struktura europija

Atomi Europius ostajajo združeni zahvaljujoč kovinski vezi, v njem pa sodelujejo elektroni njihovih orbital 4F in 6S. Kot rezultat svojih elektronskih značilnosti, atomskih radijskih sprejemnikov in načina embalaže, eurorij na koncu sprejme kubično kristalno strukturo, osredotočeno na telo (BCC), ki je ena najmanj gostih.

Ni bibliografskih virov, ki bi omenjali še en polimorf za Evropo, razen omenjene faze BCC, v drugih temperaturnih območjih; Toda pod različnimi pritiski.

Na primer, europium, ki je bil pod pritiskom, ki je blizu 18 GPa.5 GPA.

Elektronska konfiguracija

Elektronska konfiguracija evropije

Skrajšana elektronska konfiguracija evropija je:

[Xe] 6s²4f⁷

Ker je v položaju ali skupini 7 serije Lantanide, ima sedem elektronov, ki zasedajo njegove 4F orbitale; In zato ne ustreza nobeni od odstopanj, ki jih najdemo v elektronskih konfiguracijah za elemente periodične tabele.

Lastnosti Europeio

Fizični videz

Srebrna bela kovina, mehka trdota, podobna svincu in ki postane zlata, ko je izpostavljena zraku, pokriva plast oksida in karbonata.

Atomska številka

63

Molarna masa

151.96 g/mol

Tališče

826 ° C

Vrelišče

1529 ° C

Gostota

Trdna: 5.264 g/cm³

Na tališču: 5.13 g/cm³

Stanja oksidacije

Glavna oksidacijska stanja evropija so +2 (EU²⁺) in +3 (EU³⁺), Biti +1 (EU⁺) Najmanj skupno od treh.

Vam lahko služi: Polarna kovalentna povezava: značilnosti in primeri

Ionizacijske energije

-Prvi: 547.1 kJ/mol (EU⁺ plinasto)

-Drugi: 1085 kJ/mol (EU²⁺ plinasto)

-Tretjič: 2404 kJ/mol (EU³⁺ plinasto)

Elektronegativnost

1.2 na lestvici Pauling.

Magnetni vrstni red

Paramagnet

Reaktivnost

Reaktivnost europija je primerljiva z reaktivnim litijem in je zato najbolj reaktivna kovina redkih zemljih. Na primer, hitro reagirate z vodo, da tvori ustrezen hidroksid, EU (OH)₃, Rumena, ki za razliko od alkalnih hidroksidov netopna v vodi:

2 EU + 6 h₂O → 2 EU (OH)₃ + 3 h₂

Tudi, ko gori v lažji oksidirani v ZDA₂Tudi₃ In zavrnil rdečkast plamen, ki spominja na litij:

4 EU + 3 o₂ → 2 EU₂Tudi₃

Europium lahko tvori številne spojine z oksidacijskim stanjem +2, ker ima svoje orbitale F Napol polno (4f⁷), kar daje svojemu atomu nenavadno elektronsko stabilnost.

EU kation²⁺ predstavlja kemično vedenje, podobno kot pri BA²⁺, Toda za razliko od slednjih deluje kot zmerno močno reducirajoče sredstvo, ki oksidira ZDA³⁺.

Pridobivanje

Surovina

Europium je prisoten v redkih zemeljskih mineralih, kot sta Badnasita in Monazit. Ker pa ohranja nekaj podobnosti z alkalnimi in alkalnimi kovinami glede na njihovo reaktivnost, so njihovi ioni zelo raztreseni v zemeljski skorji poleg kalcijevih mineralov ali drugih kovin. Zato je vaše pridobivanje zelo drago.

Procesi

Ioni EU³⁺ So del številnih rje in redkih zemeljskih fosfatov. Zato je prvi korak, da jih ločite od drugih prisotnih kovin. Da bi to naredili, se predelajo minerali, zlasti basnazit; Dotaknejo se, raztopijo se v močnih kislinah ali bazah, frakcionirane padavine pa so podvržene z uporabo različnih reagentov. Prav tako se ionska izmenjava kromatografija uporablja za ločevanje ZDA³⁺.

Ko se mineral predela, dobimo koncentrat ionov EU³⁺, ki jih je mogoče zmanjšati s kovinskim cinkom ali njenim amalgamom, tako da se zmanjšajo na ZDA²⁺. Potem ZDA²⁺ Kopricipita na karbonatu ali barijevem sulfatu.

Vam lahko služi: katalitična hidrogenacija

Ta oborina se zadrži in se loči, da dobimo EU oksid₂Tudi₃, ki se z Lantanom zmanjša v talilnem loncu Tantalio.

Druga metoda za pridobitev europija je izvedba elektrolize mešanice EUCL₃ in NaCl ali Cacl₂ molten. Tako se na anodi pojavlja klor plin, medtem ko se v katodi oblikuje kovinska evropska.

Uporaba/aplikacije

Rdečkasta luminiscenca, ki jo vidimo v tej evro vozovnici, pod UV svetilko, je posledica evropske spojine. Vir: Repro by h. Grobe/cc by (https: // createCommons.Org/licence/by/3.0

Evropski v svoji kovinski obliki nima rutinske uporabe. Vendar so njegove spojine druga zgodba, zlasti njegov eu oksid₂Tudi₃, katerega fosforescenca je naredila nepogrešljiva komponenta zaslonov na napravah, monitorjih in televizijah. To je zato, ker gre za rdeč fosfor, ki oddaja značilno rdečo luč.

Rdečkasta fosforescenca Europa (III) se uporablja tudi za preprečevanje ponarejanja evropskih vozovnic, ki osvetljujejo z UV svetlobo, da se potrdi legitimnost.

Po drugi strani pa se v kozarcu fluorescentnih svetilk zelo ponavlja, ob mešanici evro (ii) spojin, ki so modrikaste tekme.

Europium dodamo v majhnih količinah, da se stroncija aluminata za pripravo fosforov različnih barv, ki izstopajo za dolgoročno fosforescenco.

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
2. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2020). Europium. Povzetek elementov Pubchem. Okrevano od: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov
3. Wikipedija. (2020). Europium. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
4. Uredniki Enyclopeedia Britannica. (2020). Europium. Okrevano od: Britannica.com
5. R. J. Mož et al. (27. avgust 2012). Europium-iv: nehote. Obnovi se od: revije.AP.org
6. David. Skowron. (26. november 2017). Za kaj se uporablja evropij? - Pogoste in zgodovinske uporabe. Študij. Okrevano od: študij.com
7. Doktor. Doug Stewart. (2020). Dejstva Europium Elementa. Okrevano od: Chemicool.com