Kemija

Natrijev klorid (NACL)

Natrijev klorid (NACL)
Natrijev klorid je znan tudi kot običajna sol

Kaj je natrijev klorid?

On natrijev klorid, Imenovana tudi običajna sol ali namizna sol, je binarna anorganska kovinska sol in klor. Je največja sestavina užitne soli in njegova mineralna oblika je znana kot Halita. Njegova molekularna formula je NaCl in opisuje stehiometrični delež svojih ionov (NA+ Cl-) in ne tiste diskretne molekule (NA-CL)

To je kristalna bela trdna snov, ki jo tvori kombinacija natrija, srebrno bele kovine, ki silovito reagira z vodo in klorovimi elementi, strupenega, jedko in bledo zelenega plina.

Struktura natrijevega klorida

Na zgornji sliki je predstavljena kompaktna kubična struktura natrijevega klorida. Zajetne zelene sfere ustrezajo anionom CL-, Medtem ko bele, na kationi+. Upoštevajte, kako NaCl Crystal je sestavljen iz ionske mreže, razporejene s svojimi elektrostatičnimi interakcijami v deležu 1: 1.

Čeprav so palice prikazane na sliki, povezave niso kovalentne, ampak ionske. Uporaba palic je uporabna, če prikažete koordinacijsko geometrijo okoli iona.

Na primer v primeru NaCl vsak NA+ Obkrožen je s šestimi cl- (Beli oktaedro) in vsak Cl- od šestih na+ (Zeleni oktahedron).

Zato ima usklajevanje (6,6), katere številke kažejo, koliko sosedov obkroža vsak ion. Prava številka označuje prebivalce NA+, Medtem ko je tisti na levi strani, tisti iz CL-.

Druge reprezentacije opustijo uporabo palic, da poudarijo oktaedrske vrzeli, ki jih ima struktura, ki je posledica intersticijskega prostora med šestimi CL- (ali na kationi+) pakirano. Ta red opazimo v drugih mono (MX) ali poliatomskih soli in se imenuje solni dragulj.

Enotna celica

Enotna solna celica dragulja je kubična, vendar jo točno kocke predstavljajo na zgornji sliki? Oktahedra daje odgovor. Oba pokrivata celico, sestavljena iz štirih majhnih kock.

Te kocke imajo ionske dele v svojih točkah, robovih in obrazih. Previdno opazovanje, ion na+ Nahaja se v središču in jih je dvanajst na robovih. Ion na robu si lahko delijo štiri kocke. Torej obstajajo 4 ioni+ (12 × 1/4 + 1 = 4).

Za CL ione-, Osem se nahaja v vrhovih in šest na robovih. Ker so ioni, postavljeni v vrhovih, delijo prostor z osmimi drugimi kockami, na robovih s šestimi pa 4 ioni- (8 × 1/8 + 6 × 1/2 = 4).

Prejšnji rezultat se razlaga na naslednji način: V enotni celici NaCl obstajajo štirje NA kationi+ in štirje anioni-; delež, ki se strinja s kemijsko formulo (na+ za vsak Cl-).

Vam lahko služi: svinčeno klorid: lastnosti, struktura, uporabe

Lastnosti natrijevega klorida

Molekularna formula

NaCl.

Molekularna teža

58,44 g/mol.

Fizični opis

Kristalna trdna.

Barva

Prozorni brezbarvni kristali ali kristalni beli prah.

Okus

Slan.

Vrelišče

2.575 ° F A 760 mmHg.

1.465 ° C.

Tališče

1.474 ° F (800,7 ° C).

Tako vrelišče kot tudi fuzija odražata toploto, potrebno za premagovanje kristalne retikularne energije. Zato te meritve potrjujejo ionski značaj NACL.

Topnost vode

Večji ali enak 100 mg/ml pri 68 ° F.

36,0 g/100 ml pri 25 ° C.

Pravzaprav je higroskopska sol, ki ohranja vlažnost okolja.

Topnost v organskih topilih

0,065 g/100 ml etanola pri 25 ° C; 10 g/100 g glicerola pri 25 ° C; 2,15 g/100 ml tekočega amonija pri 40 ° C; 1,4 g/100 ml metanola pri 25 ° C; 7,15 g/100 etilen glikola pri 25 ° C in 5,21 g/100 g mravljične kisline pri 25 ° C.

Gostota 

2.165 g/cm3 77 ° C.

Parni tlak 

1 mmHg pri 1.589 ° F.

Stabilnost

Je stabilen v priporočenih pogojih skladiščenja.

Razgradnja

Ko se segreje pri visokih temperaturah, ga razbijemo z oddajanjem klorovodikovih hlapov in disodijevega oksida.

Goo

Viskoznost nasičenih raztopin 1,93 MPA-S.

Korozija

Jed je za številne kovine.

ph

6,7 do 7,3 v vodni raztopini.

Uporaba natrijevega klorida

V hrani

  • Natrijev klorid se že od antičnih časov uporablja za izboljšanje okusa hrane in ohranjanja. Solitev mesa je način, kako ga ohraniti iz bakterijskega delovanja, saj zamuja razgradnjo beljakovin.
  • Po drugi strani pa sol poveča osmolarnost okoli mesa, kar povzroča absorpcijo z bakterijsko osmozo vode, kar povzroči njegovo izločanje.

Industrijska uporaba

Prehrambena industrija

  • V prehrambeni industriji se sol uporablja kot ojačevalnik okusa, aditiv za nadzor fermentacije, sredstvo za nadzor teksture in razkrivanje barv. Na primer, sol dodamo, da poudari barvo v slanini, šunki in drugih mesnih izdelkih.
  • Sol služi kot veziva pri proizvodnji klobas. Prispeva k tvorbi gela veziva, sestavljenega iz mesa, maščob in vlage.
  • Pri obdelavi moke za izdelavo ponve se med kuhanjem doda sol, da se nadzira stopnja mase fermentacije. Uporablja se tudi za krepitev glutena in kot ojačevalnik okusa ter nadev pečenih izdelkov.
  • Uporablja se pri izdelavi žit za zajtrk, mešano ali pripravljeno moko, krompirček, pse za pse in mačke itd.
  • V solnih blokih se uporablja tudi za zagotavljanje mineralov za krmo govedi in izboljšanje lastnosti njihovega mesa.

Kemična sinteza

  • Natrijev klorid se uporablja kot surovina pri proizvodnji natrijevega in klora hidroksida, ki so posledično koristni v številnih kemičnih industrijah.
  • Sol se uporablja pri obdelavi več kovin, na primer aluminij, baker, jeklo in vanadij. Uporablja se tudi za izdelavo natrijevega klorata, ki se pozneje uporablja v sintezi klora dioksida, belilu na osnovi kisika. Klorin dioksid je za okolje manj škodljiv kot drugo beljenje.
Vam lahko služi: kalijev fluorid (KF)

V usnjeni industriji

  • Sol se uporablja za zaviranje bakterijskega delovanja znotraj kože, pa tudi pri njihovi rehidraciji.

V tekstilni industriji

  • Sol se uporablja kot mordant v barvilu tkanin. Uporablja se kot slanico za odpravo organskih onesnaževal in za ustvarjanje pozitivne obremenitve na površini tkanin, ki omogočajo združitev negativnih barvil za obremenitev.

V naftni industriji

  • Pri raziskovanju nafte in plina je sol pomemben sestavni del vrtinskih tekočin. Uporablja se za flokkularno in povečanje gostote vrtalnih tekočin, kar omogoča premagovanje visokih plina v vrtinih, ki so dosežene. Poleg tega sol vzdržuje nasičenost z vrtanjem tekočine.
  • Sol pomaga kompaktno tla, na katerih so ceste zgrajene. Zmanjšuje premik, ki nastane v podzemlju zaradi sprememb vlage in avtomobilskega prometa.

V domu

Sol se uporablja z drgnjenjem pri čiščenju površin, lončkov in ponv. Tudi pri preprečevanju plesni in kot Chitamancha. Uporablja se tudi v številnih blagovnih znamkah šamponov in zobnih pasteh.

Druge uporabe

Na cestah

  • V napovedi sneženja so ceste pokrite s slanico, kar preprečuje združitev ledu na površino ceste. Za defrostiranje se uporablja mešanica slanice in soli, včasih pa dodamo druge kemijske komponente, kot sta magnezij ali kalcijevi kloridi. Uporaba soli in slanice ni učinkovita pri temperaturah, nižjih od -10 ° C.
  • Pri dodajanju soli se zmanjša krioskopska točka, koligativna lastnost rešitev, zato na določen način ovira nastanek ledu.
  • Zaradi higroskopskega stanja se sol uporablja kot poceni sušilec.

V smolah, ki se uporabljajo za mehčanje vode

  • Trda voda vsebuje kalcijeve in magnezijeve ione, ki ovirajo delovanje mila in proizvajajo nahajališča alkalnih materialov v različni opremi in cevi. Pri mehčanju vode se uporabljajo smole za izmenjavo ionov. Sol se uporablja pri pripravi in ​​regeneraciji smol.

V aparatih

  • Natrijev klorid se pri gasilskih aparatih uporablja za boj proti požarom, v katerih so prisotne vnetljive kovine, kot so magnezij, kalij, natrij in NK zlitine.
  • Sol deluje kot disipator toplote in tudi kot oblikovalec lubja, ki omejuje dostop kisika do ognja.
Vam lahko služi: referenčna elektroda: značilnosti, funkcija, primeri

V kozarcu

  • Natrijevi kloridni kristali se uporabljajo v optičnih komponentah, kot so okna in prizme, zlasti za infrardečo svetlobo. Vendar pa je zelo higroskopska sol, obstaja nekakšna mraz, ki pokriva leče. Zaradi tega so leče natrijevega klorida zamenjali z cinkom Seleniuro (Zense).

Terapevtske uporabe

Dobavite pomanjkanje soli v telesu

  • Ko pride do telesnega izčrpavanja NA+, Za vzdrževanje zunajcelične osmolarnosti, vožnje živcev in krčenja mišic ga je treba zamenjati.
  • NaCl se uporablja pri zdravljenju in preprečevanju pomanjkanja natrija in klora, ki je posledica prekomernega znojenja med izpostavljenostjo visokim temperaturam. Uporablja se tudi pri prekomerni diurezi ali prekomerni omejitvi vnosa fiziološke raztopine.
  • Pri obvladovanju hiperosmolarne sladkorne bolezni se uporablja parenteralna oskrba 045% raztopine NACL. Izpolnjuje funkcijo rehidracije in služi za oceno statusa ledvične funkcije.
  • Injekcije hipertonskih raztopin, z koncentracijo NaCl pa večje od 0,9% P/V.
  • Uporablja se, kadar je hudo izčrpavanje NA+, biti obnova bistvenega iona. Ta hiponatremija je lahko posledica zdravljenja s prostimi elektroliti ali s koncentracijo NA+.
  • Hiponatremija lahko prevzame tudi prekomerni vnos vode, ki ga ne nadzira neigrano delovanje ledvic.

Pri nekonvencionalnih načinih zdravljenja in uporabe

  • Raztopine za vdihavanje NACL se uporabljajo za redčenje zdravil, ki se uporabljajo med postopkom nebulizacije. Uporablja se tudi za pranje in namakanje. 0,9% fiziološka raztopina, ki se uporablja pri nosnici.
  • 20% NaCl raztopine se uporabljajo za intra-amniotsko transabdominalno namestitev, s čimer povzročijo pozni splav med drugim trimesečjem nosečnosti.
  • Natrijev klorid se lahko uporablja kot lokalni antiseptik. Zahvaljujoč svoji osmotski sposobnosti lahko dehidrira širok spekter virusov in bakterij v ne -korničnem stanju; Zato se uporablja kot boleč antiseptik za razkuževanje ran.

Toksičnost natrijevega klorida

Zaužitje

Škodljivo vpliva na zdravje le, če je vnos velik in že dolgo. V teh okoliščinah bi prišlo do hipernatremije s posledičnim povečanjem zunajceličnega volumna, ki bi privedlo do arterijske hipertenzije.

Draženje in fizični stik

Ima strupen učinek le, če je vdihavanje zelo visok. Podatki s pretirano kožo lahko povzročijo suhost. Končno povzroči trenutno draženje očesnega stika.

Reference

  1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja., str. 84, 90, 93, 263). MC Graw Hill.
  2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija (8. izd.). Cengage Learning, P 482-483.
  3. Natrijev klorid. Okrevano od: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov