Struktura srebrnega klorida (AGCL), lastnosti, uporabe

On Srebrni klorid (Kemična formula AGCL) je binarna sol, ki jo tvori srebro in klor. Srebro je simpatična, nodularna in kovinska kovina, s kemičnim simbolom Ag. Da bi lahko oblikovali nove spojine, mora biti ta kovina oksidirana (ko je izgubila elektron svoje zadnje stopnje energije), ki jo pretvori v svojo ionsko vrsto, srebrno kation, pozitivno naložena.

Klor je zelenkasto rumen plin, rahlo razdražljiv in neprijeten vonj. Njen kemični simbol je Cl. Za oblikovanje kemičnih spojin s kovinami se klor zmanjša (pridobi elektron za dokončanje osem elektronov v zadnji ravni energije) na svoj kloridni anion, negativno naložen.

Ko sta v ionski obliki, lahko oba elementa tvorita srebrno kloridno spojino, bodisi naravno - kot je mogoče v nekaterih nahajališčih - ali s kemično sintezo, katere pridobivanje je cenejše.

Srebrni klorid je domač kot klorin. Prekinitev "ITE" kaže na ime minerala.

Ima zelenkasto-rumen videz (zelo značilen za klor) in sivkasto za srebro. Ti odtenki se lahko razlikujejo glede na druge snovi, ki jih lahko najdemo v okolju.

Srebrni klorid, pridobljen sintetično, je predstavljen kot beli kristali, ki so zelo podobni kubični obliki natrijevega klorida, čeprav bi bil kot celota videti kot beli prah.

[TOC]

Kako dobiti srebrni klorid?

Kemična struktura srebrnega klorida

V laboratoriju ga je mogoče enostavno dobiti na naslednji način:

Srebrni nitrat z natrijevim kloridom reagira in nastane srebrni klorid, ki se obori, kot kažejo puščica, navzdol in natrijev nitrat v vodi.

Vam lahko služi: kalcijev sulfat (case4): kemična struktura, lastnosti, uporabe

Agno_{3 (AC)} + NaCl_(AC)  -> Agcl_(S) + Starejši brat_{3 (AC)}

Disociacija

Kemijska disociacija se nanaša na možnost, da se lahko ionska snov loči na njegove sestavine ali ione, kadar izpolnjuje snov, ki omogoča to ločitev.

Ta snov je znana kot topilo. Voda Univerzalno topilo, ki lahko disocidira večino ionskih spojin.

Srebrni klorid se imenuje sal haloida, ker je oblikovan s klorovim elementom, ki ustreza družini VIIA periodične tabele, imenovane halogeni. Haloidne soli so večinoma malo topne ionske spojine.

Nizka disociacija v vodi

AGCL, ki spada v to vrsto spojin, predstavlja zelo nizko disociacijo vode. To vedenje je lahko posledica naslednjih razlogov:

- Ko je AGCL oblikovan v koloidnem stanju, ki omogoča, da se molekula disociira v njegovih srebrnih (+) in klorovih ionih (-), takoj tvori originalni AgCLU (disociirani produkt in nevtralna molekula).

- Zaradi molekularne stabilnosti AGCL, ko je povezava oblikovana, je njegova moč bolj kovalentna kot ionska, kar ustvarja odpornost proti disociaciji.

- Gostota srebra, ki je veliko večja kot pri kloru, in srebro naredi disociacijo znižanje in poveča padavine AGCL v raztopini.

Eden od dejavnikov, ki vpliva na topnost snovi, je temperatura. S segrevanjem snovi, raztopljene v vodi, se topnost poveča, zato je disociacija njegovih komponent lažja. Vendar pred segrevanjem AGCL trpi razgradnjo v Ag in plinasti CL.

Vam lahko služi: ogljikove nanocevke: struktura, lastnosti, aplikacije, strupenost

Lastnosti srebrnega klorida

Videz srebrnega klorida. Vir: vano3333, cc by-sa 4.0, prek Wikimedia Commons

Fizične lastnosti

To so značilnosti, ki jih ima snov in ki omogočajo prepoznavanje in razlikovanje od drugih. Te lastnosti ne spreminjajo notranje strukture snovi; to pomeni, da ne spreminjajo razporeditve atomov v formuli.

Srebrni klorid je predstavljen kot trden, stranišče, kristalno belo in v najčistejši obliki ima geometrijo v obliki oktaedra. Glavne fizikalne lastnosti so opisane spodaj:

- Fuzijska točka: 455 ° C

- Vrelišča: 1547 ° C

- Gostota: 5.56 g/ml

- Molarna masa: 143.32 g/mol.

Ko ga najdemo kot klorgirit (mineral), ima trden videz in je lahko brezbarven, zeleno-rumen, zeleno-siva ali bela, je odvisna od kraja in snovi okoli vas. Predstavlja trdoto na lestvici MOHS od 1,5 do 2,5.

Šteje se tudi. To se nanaša na nekoliko sijajen videz.

Kemične lastnosti

To je reaktivnost, ki jo predstavlja kemikalija, ko je v stiku z drugim. V tem primeru njegova notranja struktura ni ohranjena, zato se atomska ureditev znotraj formule spremeni.

Razgradnja s toploto ali svetlobo

Srebrni klorid je razdeljen na njegove elemente.

(Luz) 2 agcl_{(S) ->}    2 ag_(S) + Cl_{2 g)} (Toplota)

Srebrna padavina

Srebrna padavina je najboljši način za pridobivanje tega elementa iz fotografskih in radiografskih filmov.

Agcl_(AC) + Naclo_(AC) -> Ag_(S) + NaCl (_AC +  Cl₂Tudi_(g)

Topnost

Pata klorid je zelo netopen v vodi, vendar je topen v alkoholih z nizko molekulsko maso (metanol in etanol), v amoniaku in v koncentrirani žveplovi kislini.

Vam lahko služi: molarna masa: kako se izračuna, primeri in rešene vaje

Uporaba/aplikacije

Fotografija

Srebrni klorid se uporablja zaradi svoje velike občutljivosti na svetlobo. Ta postopek je leta 1834 odkril William Henry Fox Talbot.

Gravimetrija

Gravimetrična analiza je sestavljena iz iskanja količine elementa, radikalne ali spojine, ki je vsebovana v vzorcu. Za to je potrebno.

To dobimo s pomočjo snovi, ki se zlahka oborijo v vodnem mediju, kot pri AGCL.

Analiza vode

Ta postopek se izvede z oceno, ki je narejena z uporabo Agno3 kot naslova in kazalnika, ki določa konec reakcije (sprememba barve); Se pravi, kadar v vodi ni več kloridov.

Ta reakcija vodi do padavin AGCL zaradi afinitete kloridnega iona za srebrni kation.

Volumetrija

Gre za oceno neznanega vzorca koncentracije (kloridi ali bromerji). Če želite najti koncentracijo vzorca, to reagira s snovjo; Končna točka reakcije je prepoznana z oblikovanjem oborine. V primeru kloridov bi bil to srebrni klorid.

Reference

1. G. H (1970) Kvantitativna kemijska analiza (druga izdaja). N.In. Harper in Row Publishers, Inc.
2. W.(1929). Študija elektrode srebrnega klorida. J. A.M. Kem. Soc. 51(10), str. 2901-2904. Doi: 10.1021/JA01385A005
3. D. Zahod d. (2015) Osnove, ki analitična kemija (Deveta izdaja). Mehika. Cengage učenje urejevalnikov, s.A, inc.
4. Do. Rosenblum.N. et.AL (2018) Zgodovina fotografije Encyclopedia Britannica, Inc ... Ponovno: Britannica.com
5. Srebrni klorid.F). V Wikipediji je bil obnovljen Wikipedia.org