Močna kislina

Močna kislina je kislina, ki je popolnoma disociirana v raztopini stalnega tlaka in temperature

Kaj je močna kislina?

A močna kislina Je vsaka spojina, ki lahko sprosti in nepovratno protoni ali vodikovi ioni, h, h⁺. Ker je tako reaktivno, je veliko vrst prisiljeno sprejeti te h⁺, na primer voda, katere mešanica postane potencialno nevarna s preprostim fizičnim stikom.

Kislina darova protonu v vodo, ki deluje kot osnova za tvorbo hidrium iona, h₃Tudi⁺. Koncentracija hidronijevega iona v raztopini močne kisline je enaka koncentraciji kisline ([H₃Tudi⁺] = [Hac]).

Višja kot je koncentracija kisline (šibka ali močna), pri svoji manipulaciji mora biti bolj previden. Zato steklenice klororiške, dušikove ali žveplove kisline kažejo piktogram roke, ki jo boli s korozivno lastnostjo kapljice kisline.

Močne kisline so snovi, ki jih je treba manipulirati s popolnim zavedanjem o njihovih možnih učinkih. Skrbno delo z njimi lahko izkoristi svoje lastnosti za večkratno uporabo, saj je ena najpogostejših sinteze ali sredstev za vzorčenje.

Lastnosti močne kisline

Disociacija

Močna kislina disociira ali ioniza v 100% v vodni raztopini in sprejme nekaj elektronov. Disociacija kisline se lahko shematizira z naslednjo kemijsko enačbo:

Hac +h₂o => a^-       +       H₃Tudi⁺

Kje je močna kislina in^- Tvoja konjugirana baza.

Ionizacija močne kisline je postopek, ki je običajno nepovraten. V šibkih kislinah je ionizacija reverzibilna. Enačba kaže, da je H₂o tisti, ki sprejema proton, vendar lahko to storijo tudi alkoholi in druga topila.

Vam lahko postreže: suha baterija

Ta težnja po sprejemanju protonov se razlikuje od snovi do snovi, zato kisla sila HAC ni enaka v vseh topilih.

ph

PH močne kisline je zelo nizek, saj je med 0 in 1 pH enotami. Na primer rešitev HCl 0.1 m ima pH 1.

To je mogoče dokazati z uporabo formule

pH = - dnevnik [h⁺]

Lahko izračunate pH raztopine HCl 0.1 m, nato pa se prijavite

pH = -log (0.1)

Pridobivanje pH 1 za raztopino HCl 0.1 m.

PKA

Moč kislin je povezana z njihovim PKA. Hydrium ion (h₃Tudi⁺) ima na primer PKA -1.74. Na splošno imajo močne kisline PKA z več negativnimi vrednostmi kot -1.74 in so torej več kislin kot H₃Tudi⁺.

PKA na določen način izraža trend kisline, da se disociira. Nižja je njegova vrednost, glasnejša in najbolj agresivna bo kislina. Zaradi tega je priročno izraziti relativno trdnost kisline skozi vrednost svoje PKA.

Korozija

Na splošno so močne kisline katalogizirane kot jedko. Vendar obstajajo izjeme za to predpostavko.

Na primer, fluorhorhorična kislina je šibka kislina in kljub temu je izjemno jedska in sposobna raztakniti steklo. Zaradi tega morate manipulirati v plastičnih steklenicah in nizkih temperaturah.

Nasprotno, kislina velike moči, kot je ogljikova super kislina, ki kljub milijonom močnejših od žveplove kisline ni korozivna.

Dejavniki, ki vplivajo na močno kislino

Elektronegativnost konjugirane baze

Ker se v obdobju periodične tabele zgodi pravi premik, se negativnost elementov, ki predstavljajo konjugirano bazo.

Vam lahko služi: adsorpcijske izoterme: koncept, vrste, primeri

Opazovanje 3. obdobja periodične tabele kaže na primer, da je klor bolj elektronegativen kot žveplo in je žveplo bolj elektronegativen kot fosfor.

To se strinja z dejstvom, da je klorovodikova kislina močnejša od žveplove kisline, slednja pa je močnejša od fosforne kisline.

S povečanjem elektronegativnosti konjugatne baze kisline poveča stabilnost baze in zato zmanjšuje njegovo nagnjenost k ponovnemu pregradenju z vodikom, da se regenerira kislina.

Vendar je treba upoštevati druge dejavnike, saj to ni odločilno samo.

Konjugacijski osnovni radio

Sila kisline je odvisna tudi od polmera njegove konjugirane baze. Skupina VIIA Opazovanje periodične tabele (halogenos) kaže, da atomski radijski sprejemniki elementov, ki tvorijo skupino.

Prav tako kisline, ki tvorijo, ohranjajo enak padajoči vrstni red sile kislin:

Živjo> hbr> hcl> hf

Za zaključek se s povečanjem atomskega polmera elementov iste skupine v periodični tabeli sila kisline, ki jo tvorijo, poveča v istem smislu.

To je razloženo v oslabitvi povezave H-AC s slabim prekrivanjem neenakomernih atomskih orbitalov po velikosti.

Število atomov kisika

Sila kisline v nizu oksicidov je odvisna od števila kisikovih atomov, ki imajo konjugirano bazo.

Vam lahko služi: 10 primerov ne -polarnih kovalentnih povezav

Molekule, ki imajo največ atomov kisika, so vrste z večjo kislo silo. Na primer dušikova kislina (hno₃) Je močnejša kislina kot dušikova kislina (hno₂).

Po drugi strani pa perloško kislino (hclo₄) je močnejša kislina kot klorinska kislina (hclo₃). In končno je hipoklorozna kislina (HClo) nižja trdna kislina v seriji.

Primeri močnih kislin

- Yodhidric kislina (HI)

- Bromhidrična kislina (HBR)

- Perklorna kislina (hclo₄)

- Klorovodikova kislina (HCl)

- Žveplova kislina (h₂SW₄)

- P-toluenosulfonska kislina (CHO₃C₆H₄SW₃H)

- Dušikova kislina (hno₃)

- Bromska kislina (Hbro₃)

- Yodijeva kislina (HIO₃)

- Klorova kislina (hclo₃)

- Dušikova kislina (hno₂)

- Fluoroantimonska kislina (H [SBF₆]

- Fluorosulfonska kislina (FSO₃H)

- Trifluorometanosulfonska kislina (prim₃SW₃H)

- Čarobna kislina (fSO₃Hsbf₅)

Reference

1. Lastnosti, ki določajo trdnost kisline. Okreval od shmoop -a.com
2. Čelada, Anne Marie. Močna kislinska definicija in primer. Opomogel od Thoughtco.com