Dikromna kislina

Dikromna kislina

Kaj je dikromna kislina?

On Dikromna kislina Je nestabilna dibazična oksidantna kislina, znana le v raztopini in v obliki dikromatskih soli (kot je kalijev dikromat), katerih obarvanost je oranžna ali rdeča.

Njegova kemična formula je h₂Cr₂Tudi₇ In ga je mogoče dobiti iz dveh molekul kromične kisline z izgubo molekule vode. Je higroskopska in absorbira vlažnost okolja.

2 h₂Cro₄ -> H₂Cr₂Tudi₇ + H₂Tudi

Ioni, ki tvorijo dihromsko kislino, so:

CR2O7 -2 -2 in dva C kationa dikromata+

Spojina dikromne kisline je kalijev dikromat, ki je dober oksidant.

Molekularna formula

Formula dihromske kisline je Cr₂H₂Tudi₇

Kemična imena

Dikromna kislina; Dikromna kislina (vi); Kromna kislina (h₂Cr₂Tudi₇); 13530 - 68 - 2; Dikromna kislina (h₂Cr₂Tudi₇).

Kemične in fizikalne lastnosti

Izračunane lastnosti

-Molekularna teža: 218,001 g / mol

-Vodikove vezi dajejo: 2

-Acceptor povezave vodikove povezave: 7

-Račun rotacijske obveznice: 2

-Natančna masa: 218.0039 g/mol

-Monoizotopska masa: 217.861 g / mol

-Število težkih atomov: 9

-Uradni položaj: 0

-Kompleksnost: 221

-Število izotopskih atomov: 0

Kalijev dihrom

Kalijev dikromat je dikromna kislina, ki ima široko paleto uporabe, deluje kot oksidant v številnih kemičnih in industrijskih aplikacijah ter pri barvanju, obarvanih in porjavelih usnjeh.

Medicinsko se uporablja tudi kot zunanji ali adstrigentni antiseptik in je prisoten v nekaterih veterinarskih zdravilih. Kalijev dikromat se šteje za zelo strupen in je jedko strup, če ga zaužijemo.

Zaradi tega je treba manipulirati z izjemno skrbnostjo. Spojina je kristalna ionska trdna snov in ima zelo svetlo rdečkasto-oranžno barvo.

Značilnosti

Kalijev dikromat je stranišče, njegova vrelišče je 500 ° C. Kalijev dikromat ima tališče 398 ° C in molekulsko maso 294,18 gramov na mol.

Kalijev dikromat lahko zaradi njegovega oksidacijskega stanja uvrstimo med šesterokotno kromovo spojino. Status oksidacije je izračunano število, ki označuje, koliko elektronov se izgubi ali dobi v atomu spojine.

Lahko vam služi: dva glavna vzroka cunamisa

Če je status oksidacije pozitiven, je prišlo do izgube elektronov. Stanja negativne oksidacije kažejo na pridobitev elektronov za določen atom. Šesterokotne kromirane spojine, kot je kalijev dikromat, vsebujejo element kroma v stanju oksidacije 6+.

Prijave

Kalijev dikromat je kemična spojina, ki se običajno uporablja kot anorganski kemični reagent za industrijske in laboratorijske procese. Ta kemikalija se uporablja tudi za proizvodnjo čevljev, lepila, slik in voskov. V laboratoriju se običajno uporablja tudi kot analitični reagent.

Gradbena industrija uporablja to kemikalijo v cementnih izdelkih za izboljšanje gostote in teksture.

Določen les lahko spremeni svoj videz (ali barvo) v prisotnosti kalijevega dikromata. To je še posebej koristno, če se išče, da mahagoni ali druga lesena tla kažejo svoje najsvetlejše barve.

Druge uporabe kalijevega dikromata vključujejo:

• Usnjena porjavelost za obutev.
• Oksidacijski sredstvo v procesu fotografskega tiskanja.
• Čiščenje ali graviranje steklenih materialov.

Opozorila

Kalijev dihromt mora ostati daleč od vsega vnetljivega materiala. V nasprotnem primeru se lahko soočite z eksplozivno situacijo.

Obstaja velika razprava o resničnih nevarnostih za zdravje kalijevega dikromata. Nacionalni inštitut za zdravje in varnost pri delu (NIOSH), zvezna ameriška agencija, ki je odgovorna za raziskave, in priporočila za preprečevanje bolezni in poškodb, povezanih z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezanim z delom, povezane z delom, povezane z delom, povezane z delom, ki je povezana s tem, povezanimi z delom, ki je odgovorna, veljajo za to sredstva, ki povzročajo raka (NIOSH).

Vendar je Urad za programe pesticidov ameriške agencije za varstvo okolja uvrstil kalijev dihromt kot najverjetneje ne -karcinogeni za ljudi za ljudi.

Vam lahko služi: kakšen je odnos kemije z medicino?

Spojino lahko zlahka razpršimo po zraku in tvegate, da bo vdihavanje ena največjih nevarnosti, povezanih z njo.

Dolgotrajna izpostavljenost kemikaliji z vdihavanjem lahko povzroči astmo. Kemikacija je prav tako jedja za oči, kožo in dihalne poti in lahko povzroči poškodbe ledvic in jeter, če jo zaužijejo.

Amonijev dikromat

Molekularna formula

(NH₄) 2CR₂Tudi₇ ali cr₂H₈N₂Tudi₇

Kemična imena

Amonijev dikromat; Amonijevo kolo; 7789-09-5; Diamonijev dikromat; Amonijev dikromat (vi); Amonijev dikromat (vi).

Značilnosti

Amonijev dikromat je tudi sol dikromne kisline in je svetlo rdeča oranžna trdna trdna trdna trdna sol. Zlahka vnese in kuri obsežen zeleni ostanek.

Če se segreva v zaprti posodi, se lahko posoda zlomi zaradi razpada materiala.

Če mešamo, lahko deluje tudi kot močno oksidacijsko sredstvo. Je topna v vodi in je stranišče. Amonijev dikromat je zelo močan oksidant, ki se pogosto uporablja za pirotehnične sestave kot katalizator. Običajno se uporablja tudi pri fotografiji in litografiji.

Amonijev dikromat je dober vir čistega dušika v laboratoriju in se uporablja kot katalizator za katalitično oksidacijo amoniaka. Uporablja se tudi za popravljanje barvil in pri izdelavi fotosenzibilnih filmov, ki delujejo kot fotoaktiven.

Natrijev dikromat

Molekularna formula

Na₂Cr₂Tudi₇ ali cr₂Na₂Tudi₇

Kemična imena

Natrijev dihromt; Celcure; Soda kolo; Disodijev dihromt; Natrijev dikromat (vi).

Značilnosti

Natrijev dikromat je kristalna, anorganska spojina, oranžna do rdeča, ki oddaja kromirane strupene hlape, ko se segreje.

Natrijev kromat lahko postane dikromat kislina z neprekinjenim procesom z žveplovo kislino, ogljikovim dioksidom ali kombinacijo teh dveh.

Lahko vam služi: Zemeljska oblika in njegove fizične in astronomske posledice

Njegova molekulska teža je 261.965 g/mol. Je zelo jedljiv in je močno oksidacijsko sredstvo. Uporablja se predvsem za proizvodnjo drugih kromiranih spojin in se uporablja tudi pri obdelavi kovin, lesenih konzervansov in kot zaviralcu korozije.  

Opozorila

Natrijev dikromat v glavnem prizadene dihalni sistem, ki povzroča razjede, bronhitis, pljučnico in astmo, pa tudi lahko vpliva.

To je karcinogena snov in je povezana s tveganji za razvoj pljučnega raka in raka nosne votline. Natrijev dikromat lahko draži na koži, oči in sluznici.

Prijave

Uporablja se kot zaviralec korozije in pri proizvodnji drugih kemikalij.

Zdravstvene nevarnosti

Dikromna kislina je strupena z zaužitjem. Vdihavanje dihromske kisline v prahu je tudi strupeno. Dikromna kislina, ki je izpostavljena ognju, lahko povzroči dražilne, jedke in/ali strupene pline. Stik s snovjo lahko povzroči resne opekline na koži in očmi.

Požarna nevarnost

Dikromna kislina pospeši gorenje, ko je vključena v ogenj. Lahko izkoriščamo s toploto ali onesnaženjem. Reagirajo eksplozivno z ogljikovodiki (goriva). Lahko prižge gorive (les, papir, olje, oblačila itd.). Posode lahko eksplodirajo, ko se segrejejo.

Druge uporabe

Poleg uporabe amonijevega, natrijevega in kalijevega dihromov, ki so razloženi zgoraj, se dikromne kisline uporabljajo v kromiranju za zaščito korozijskih kovin in za optimizacijo adhezije barve.

Reference

1. UK Laboratory Chemicals (2015). Amonijev dikromat. 24-12-2016, Amonium Dichrom Store Spletna stran: amoniumkromat.co.Združeno kraljestvo.
2. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 24600. Spletna stran: Pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
3. Reid. D. (2003). Kalijev dihrom. 24-12-2016, iz študije.com spletna stran: študij.com.
4. Kemijski knjižica (2016). Dikromska kislina . 24-12-2016, na spletnem mestu Chemical Land: Chemicalbook.com