Značilne baze in primeri

The baze So vse tiste kemične spojine, ki lahko sprejmejo protone ali dajejo elektrone. V naravi ali umetno obstajajo tako anorganske kot organske baze. Zato je njihovo vedenje predviden za številne molekule ali ionske trdne snovi.

Vendar pa razlikuje osnovo od preostalih kemičnih snovi, je njegova izrazita nagnjenost k dariranju elektronov v primerjavi s, na primer slabimi vrstami v elektronski gostoti. To je mogoče le, če se nahaja elektronski navor. Zaradi tega imajo baze bogata območja v elektroni, δ-.

Mila so šibke podlage, ki nastanejo z reakcijo maščobnih kislin z natrijevim hidroksidom ali kalijevim hidroksidom.

Katere organoleptične lastnosti omogočajo prepoznavanje baz? Običajno so kavstične snovi, ki povzročajo resne opekline s fizičnim stikom. Hkrati imajo milni pridih in zlahka raztopijo maščobe. Poleg tega so vaši okusi grenki.

Kje so v vsakdanjem življenju? Komercialni in rutinski vir baz so čistilni izdelki, od detergentov, do gardejskih miz. Zaradi tega lahko podoba nekaterih mehurčkov, obešenih v zraku.

Številne baze imajo popolnoma različne lastnosti. Na primer, nekateri odpuščajo slabosti in intenzivne vonjave, kot so organski amini. Drugi namesto tega, na primer amoniak, prodirajo in dražijo. Lahko so tudi brezbarvne tekočine ali bele ionske trdne snovi.

Vendar imajo vse baze nekaj skupnega: reagirajo s kislinami, da proizvajajo topne soli v polarnih topilih, kot je voda.

[TOC]

Osnovne značilnosti

Milo je baza

Poleg tega, kar je že omenjeno, kakšne posebne značilnosti bi morale imeti vse baze? Kako lahko sprejmejo protone ali podarijo elektrone? Odgovor je v elektronegativnosti atomov molekule ali iona; In med vsemi prevladuje kisik, še posebej, če ga najdemo kot Oxydrilo, OH^-.

Fizične lastnosti

Baze imajo kislo in razen amoniaka jim primanjkuje vonja. Njegova tekstura je spolzka in lahko spremeni barvo modrega v rumeni kalček, fenolftalein v vijoličen fenolftalein.

Osnovna moč

Baze so razvrščene kot močne baze in šibke podlage. Moč baze je povezana z njegovo ravnotežno konstanto, zato so te konstante v primeru baz imenovane konstanta Basicy KB.

Tako imajo močne baze veliko konstanto tistega, kar se v celoti loči. Primer teh kislin so alkaliji, kot sta natrij ali kalijev hidroksid, katerih osnovne konstante so tako velike, da jih ni mogoče izmeriti v vodi.

Po drugi strani je šibka podlaga, katere konstanta disociacije je nizka, tako da je v kemičnem ravnovesju.

Primeri teh so amoniak in amini, katerih konstante kislosti so v vrstnem redu 10^-4. Slika 1 prikazuje različne konstante kislosti za različne baze.

Vam lahko služi: Glucosado Serum: opis, uporabe in neželeni učinki Osnovne konstante disociacije.

pH večji od 7

PH lestvica meri raven alkalnosti ali kislosti raztopine. Lestvica se giblje od nič do 14. PH manj kot 7 je kisel.  PH, večji od 7. Mid 7 predstavlja nevtralen pH. Nevtralna raztopina ni kislina niti alkalna.

PH lestvica dobimo na podlagi koncentracije H⁺ v rešitvi in ​​je s tem obratno sorazmerni. Baze z zmanjšanjem koncentracije protonov povečajo pH raztopine.

Sposobnost nevtralizacije kislin

Arrenius v svoji teoriji predlaga, da kisline, da bi lahko ustvarile protone, reagirajo s hidroksili baz, da na poti tvorijo sol in vodo:

HCl + NaOH → NACl + H₂Tudi.

Ta reakcija se imenuje nevtralizacija in je osnova analitične tehnike, imenovane titracija.

Zmogljivost zmanjšanja oksida

Glede na svojo sposobnost proizvodnje obremenjenih vrst se baze uporabljajo kot sredstvo za prenos elektronov v redoks reakcijah.

Baze imajo tudi nagnjenost k oksidaciji, saj imajo možnost doniranja prostih elektronov.

Baze vsebujejo OH ione-. Lahko delujejo za darovanje elektronov. Aluminij je kovina, ki reagira z bazami.

2Al + 2naOH + 6H₂O → 2naal (OH)₄+3H₂

Ne izvajajte številnih kovin, ker kovine ponavadi izgubijo, namesto da sprejemajo elektrone, vendar so baze zelo korozivne za organske snovi, kot so tiste, ki sestavljajo celično membrano.

Te reakcije so običajno eksotermične. Slika 3 je varnost indikativna, kadar je snov jedka.

Korozivne snovi signalizacija.

Sprostijo oh^-

Za začetek, oh^- Lahko je prisoten v številnih spojinah, predvsem v kovinskih hidroksidih, saj v družbi kovin ponavadi "ugrabi" protone, da tvori vodo. Tako je lahko osnova vsaka snov, ki ta ion sprosti v raztopini z ravnovesjem topnosti:

M (OH)₂ M²⁺ + 2OH^-

Če je hidroksid zelo topen, je ravnovesje popolnoma izpodrinjeno desno od kemične enačbe in se govori o močni bazi. M (OH)₂ , Namesto tega je šibka osnova, saj svojih OH ionov ne sprošča popolnoma^- v vodi. Enkrat OH^- Pojavi se lahko nevtralizira katero koli kislino, ki je okoli nje:

Oh^- + Ha => a^- + H₂Tudi

In tako oh^- Nezadovoljstvo se mora preoblikovati v vodo. Ker? Ker je atom kisika zelo elektronegativen in ima tudi presežek elektronske gostote zaradi negativne obremenitve.

O ima tri pare prostih elektronov in lahko katerega koli od njih podari atomu H s pozitivno delno obremenitvijo, δ+. Tudi velika energetska stabilnost molekule vode daje prednost reakciji. Z drugimi besedami: h₂Ali pa je veliko bolj stabilen kot ima, in ko bo to res, se bo pojavila reakcija nevtralizacije.

Lahko vam služi: pi povezava

Konjugirane baze

Kaj pa oh^- že^-? Obe sta bazi, z razliko, da^- Je konjugirana baza kisline ha. Poleg tega a^- Je veliko šibkejša podlaga kot OH^-. Od tu pridete do naslednjega zaključka: baza reagira, da ustvari še eno šibkejšo.

Baza _Močna + Kislina _Močna => Baza _Šibka + Kislina _Šibka

Kot je razvidno iz splošne kemijske enačbe, enako velja za kisline.

Osnovno povezano^- Lahko ne zaščita molekule v reakciji, znani kot hidroliza:

Do^- + H₂Ali ha + oh^-

Vendar za razliko od OH^-, Vzpostavite ravnovesje, ko je nevtralizirano z vodo. Spet je posledica dejstva^- Je veliko šibkejša osnova, vendar dovolj, da ustvari spremembo pH raztopine.

Zato vse tiste soli, ki vsebujejo a^- Znani so kot osnovne soli. Primer od njih je natrijev karbonat, NA₂Co₃, ki po raztapljanju temelji na raztopini z reakcijo hidrolize:

Co₃^2- + H₂Ali HCO₃^- + Oh^-

Imajo dušikove atome ali substituente, ki pritegnejo elektronsko gostoto

Osnova ne gre samo za ionske trdne snovi z OH Anions^- V svoji kristalni mreži imajo lahko tudi druge elektronegativne atome, kot je dušik. Te vrste baz spadajo v organsko kemijo, med najpogostejšimi pa so amini.

Kaj je aminska skupina? R-NH₂. Na atomu dušika obstaja elektronski par brez skupne rabe, kar lahko, pa tudi OH^-, Nezaščitena molekula vode:

R-NH₂ + H₂Ali rnh₃⁺ + Oh^-

Ravnotežje je zelo razseljeno na levo, saj je amin, čeprav osnovna, veliko šibkejša od OH^-. Upoštevajte, da je reakcija podobna tisti, ki se pojavi za molekulo amoniaka:

Nh₃ + H₂Ali nh₄⁺ + Oh^-

Samo da amini ne morejo pravilno oblikovati kationa, NH₄⁺; Čeprav rnh₃⁺ To je amonijeva kation z monosubtiranjem.

In lahko reagirate z drugimi spojinami? Da, pri vsem, ki imajo dovolj kisline vodika, čeprav reakcija ne pride v celoti. To pomeni, da reagira le zelo močna amina, ne da bi vzpostavila ravnotežje. Prav tako lahko amini svoj par elektronov podarijo drugim vrstam, razen H (na primer alkilni radikali: -CH₃).

Baze z aromatičnimi obroči

Amini imajo lahko tudi aromatične obroče. Če se vaš par elektronov lahko "izgubi" v obroču, ker privablja elektronsko gostoto, se bo njegova osnovna zmanjšala. Ker? Ker je bolj lokaliziran navor v strukturi, hitreje reagirajo s slabimi vrstami v elektroni.

Na primer NH₃ Je osnovno, ker njegovega para elektronov ni treba iti. Na enak način se zgodi z amini, bodisi primarni (RNH₂), sekundarno (r₂Nh) ali terciarna (r₃N). Ti so bolj osnovni od amoniaka, saj poleg na novo izpostavljenega dušika pritegne večjo elektronsko gostoto R substituentov R, s čimer se poveča δ-.

Lahko vam služi: nitrobenzen (C6H5N2): struktura, lastnosti, uporabe, tveganja

Ko pa je aromatičen obroč, lahko ta par v njem vnese resonanco, zaradi česar je nemogoče sodelovati v povezavah s H ali drugimi vrstami. Zato so aromatični amini ponavadi manj osnovni, razen če elektronski navor ostane pritrjen na dušik (kot pri molekuli piridina).

Primeri baz

Naoh

Natrijev hidroksid je ena najbolj uporabljenih baz po vsem svetu. Njihove aplikacije je nešteto, med njimi.

Pogl₃Och₃

Strukturno aceton se morda zdi, da ne sprejema protonov (ali elektronov), in vendar to počne, čeprav je zelo šibka osnova. To je zato, ker elektronegativni atom ali privlači elektronske oblake skupin CH₃, Poudarjanje prisotnosti dveh parov elektronov (: O :).

Alkalni hidroksidi

Poleg NaOH so alkalni kovinski hidroksidi tudi močne podlage (z rahlo izjemo LIOH). Tako so med drugim naslednje:

-KOH: kalijev hidroksid ali kavstična kavska, je ena najbolj uporabljenih baz v laboratoriju ali v industriji zaradi svoje velike moči.

-RBOH: Rubidio hidroksid.

-CSOH: Cezijev hidroksid.

-Froh: Francia Hydroxide, čigar teoretično domnevamo, da je eden najmočnejših doslej znanih.

Organske baze

-Pogl₃Pogl₂Nh₂: Etilamin.

-Linh₂: litij amida. Skupaj z natrijem Amido, Nanh₂, So nekatere najmočnejše organske baze. V njih Amiduro Anion, NH₂^- To je osnova, da Deprotona v vodo ali reagira s kislinami.

-Pogl₃ONA: natrijev metoksid. Tu je osnova zalog₃Tudi^-, ki lahko reagirajo s kislinami, da nastajajo metanol, CHO₃Oh.

-Grignard's Reagents: imajo kovinski atom in halogen, RMX. V tem primeru je radikalna r osnova, vendar ne zato, ker natančno zaskoči kisli vodik, ampak zato, ker daje svoj par elektronov, ki jih deli s kovinskim atomom. Na primer: etilmagnezio bromid, cho₃Pogl₂MGBR. So zelo koristni pri organski sintezi.

Nahco₃

Natrijev bikarbonat se uporablja za nevtralizacijo kislosti v mehkih pogojih, na primer znotraj ust kot dodatek v zobnih pastah.

Reference

1. Merck kgaa. (2018). Organske baze. Vzet od: sigmaaldrich.com
2. Wikipedija. (2018). Baze (kemija). Vzet od: je.Wikipedija.org
3. Kemija 1010. Kisline in baze: kaj so in kje jih najdemo. [PDF]. Vzet iz: kaktus.Dixie.Edu
4. Kisline, baze in lestvica pH. Vzeto iz: 2.Nau.Edu
5. Bodnerjeva skupina. Opredelitve kislin in baz ter vloga vode. Vzet od: chemed.Kem.Purdue.Edu
6. Kemija librettexts. Baze: lastnosti in primer. Vzet od: kem.Librettexts.org
7. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. V Kisline in baze. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
8. Čelada, Todd. (4. avgust 2018). Imena 10 baz. Okreval od: Thoughtco.com