Koraki, primeri in vaje Tanteo

On Tanteo uravnoteženje Sestavljen je iz metode testa in napak, ki želi zagotoviti, da se ohranitev snovi izpolnjuje v kemični enačbi za določeno reakcijo; to pomeni, da se ujemajo z atomskimi številkami reagentov in izdelkov. Tako atomi ne bodo zbrisali ali bodo zbledeli ali ustvarjeni.

Odvisno od hitenja je ponavadi zabavna operacija, ki krepi razumevanje koeficientov in stehiometričnih naročnin. Čeprav se ne zdi tako.

Tanteo nihanje kemijske enačbe je kot želeti izravnati subbaje v zraku. Slika Michael Maggiore v Pixabayu

Zato je ravnotežje spominja na prizadevanja, ki bi bila vložena za izravnavo podtibaje (ali rockerja), tako da noben konci ne pade na eno stran, medtem ko se drugi dvigne. Ravnovesje to odlično ponazarja tudi.

Ker imate izkušnje, lahko to uravnoteženje celo postane duševno, dokler kemična enačba ni preveč zapletena. Uravnoteženje zlo pokvari interpretacijo reakcije, zato je bistveno, da to storite mirno, da se izognete napaki pri prehranjevanju.

[TOC]

Koraki

Napišite neuravnoteženo enačbo

Ne glede na to, kaj je potrebno uravnoteženje, je treba neuravnoteženo enačbo vedno začeti ročno. Pomembno je biti tudi jasen glede svojih elementov. Recimo naslednja kemična enačba:

A + B → 3C + D

Kjer so vrste a, b, c in d molekularne. Te enačbe ni mogoče uravnotežiti, ker nam ne pove ničesar o svojih atomih. Zamahnejo so atomi, ne molekule.

Oba A, B in D imata stehiometrični koeficient 1, medtem ko je C od 3. To pomeni, da 1 molekula ali mol A reagira z molekulo ali molom B, da nastane 3 molekule ali mole C, in molekulo ali mol D. Ko prikažemo atome, uvedemo stehiometrične naročnine.

Vam lahko služi: natrijev sulfit (NA2SO3)

Preverite stehiometrične koeficiente in naročnine

Recimo, da zdaj naslednja enačba:

Pogl₄ + Tudi₂ → co₂ + H₂Tudi

Stoihiometrični naročniki kažejo, koliko atomov vsakega elementa sestavlja molekulo in so prepoznani, ker so najmanjše številke na desni strani atoma. Na primer CHO₄ Ima atom ogljika (čeprav 1) in štiri vodikove atome nista postavljena.

Atomi ravnotežja prvi delež

Glede na sprednjo neuravnoteženo enačbo je ogljik manjšinski atom: je del enega samega reagenta (ch₄) in en sam izdelek (co₂). Če ga opazimo, obstaja atom C tako na strani reagentov kot v izdelku.

Ravnovesje za atome kisika

Pogl₄ + Tudi₂ → co₂ + H₂Tudi

2 ali 3 o

Naročenja ne moremo spremeniti, ampak le stehiometrične koeficiente, da bi lahko uravnotežili enačbo. Na desni strani je več kisika, zato skušamo dodati koeficient ali₂:

Pogl₄ + 2₂ → co₂ + H₂Tudi

4 ali 3

Ne želimo vplivati ​​na koeficient co₂ Ker bi uravnotežili atome c. Nato spremenimo koeficient H₂Eno:

Pogl₄ + 2₂ → co₂ + 2H₂Tudi

4 ali 4

Končno zamahnite atomi vodika

Ko imamo uravnotežene atome kisika, končno uravnotežimo atome vodika. Večkrat ostanejo na koncu sami.

Pogl₄ + 2₂ → co₂ + 2H₂Tudi

4 h 4H

In tako je enačbo uravnotežil Tanteo. Vrstni red teh korakov ni vedno izpolnjen.

Primeri

Spodaj so prikazane uravnotežene enačbe, tako da je dokazano, da je število njihovih atomov enako obema straneh puščice:

Vam lahko služi: plemeniti plini: značilnosti, konfiguracija, reakcije, uporabe

SW₂ + 2H₂ → S + 2H₂Tudi

Str₄ + 6f₂ → 4pf₃

2HCl → H₂ + Cl₂

C + o₂ → co₂

Vaje

Predlagane vaje bodo rešene spodaj. V nekaterih od njih bo razvidno, da je treba včasih porušiti vrstni red korakov in manjšinski atom zadnjega.

Vaja 1

Balance by Tanteo naslednja kemična enačba:

SW₃ → Torej₂ + Tudi₂

1 s 1s

3 ali 4

Pomembno je poudariti, da koeficienti množijo naročnine, da nam dajo skupno število atomov za element. Na primer, 6n₂ Daje nam skupno 12 atomov n.

Žveplo načela je že uravnoteženo, zato nadaljujemo s kisikom:

3 ali 4 o

Prisiljeni smo spremeniti koeficient v SO₃ Za uravnoteženje kisika na levi strani:

2SO₃ → Torej₂ + Tudi₂

6 ali 4 oz

2s s

Zdaj nas zanima uravnoteženje atomov žvepla najprej pred kisikom:

2SO₃ → 2SO₂ + Tudi₂

2s 2s

6 ali 6

Upoštevajte, da so atomi kisika na koncu ostali sami.

Vaje 2

Balance by Tanteo naslednja kemična enačba:

Pogl₄ + H₂O → co + h₂

Carbons in kisik so že uravnoteženi, ne na enak način kot vodiki:

6 h 2H

Vse, kar moramo storiti, je spremeniti koeficient na H₂ Imeti več vodika na desni:

Pogl₄ + H₂O → co + 3h₂

6 h 6H

In enačba je popolnoma uravnotežena.

Vaja 3

Balance by Tanteo naslednja kemična enačba:

C₂H₄ + Tudi₂ → co₂ + H₂Tudi

Ogljik začnemo znova uravnotežiti:

C₂H₄ + Tudi₂ → 2CO₂ + H₂Tudi

2C 2C

2. 5

4H 2H

Upoštevajte, da je tokrat lažje uravnotežiti vodike kot kisik:

C₂H₄ + Tudi₂ → 2CO₂ + 2H₂Tudi

4H 4H

2. 6

Zdaj spreminjamo koeficient o₂ Za uravnoteženje kisika:

C₂H₄ + 3. mesto₂ → 2CO₂ + 2H₂Tudi

6o 6

In enačba je že uravnotežena.

Vaja 4

Končno bo zahtevna enačba uravnotežila Tanteo:

Vam lahko služi: dekantacijski lijak

N₂ + H₂O → nh₃ + Ne

Nitrogeni in kisik so že uravnoteženi, ne pa vodiki:

2 h 3H

Poskusimo s spremembo koeficienta H₂Ali in nh₃:

N₂ + 3H₂O → 2nh₃ + Ne

6 h 6H

3 o

2n 3n

Avtor Tanteo Variemos Koeficient NO:

N₂ + 3H₂O → 2nh₃ + 3) Ne

6 h 6H

3. 3

2n 5n

In zdaj so dušikovi neuravnoteženi. Tu je priročno narediti nenadno spremembo: koeficient N kvintite₂:

5n₂ + 3H₂O → 2nh₃ + 3) Ne

10 n 5n

6 h 6H

3. 3

Tako se moramo igrati s koeficienti NH₃ In ne tako, da hkrati dodajo 10 dušikovih atomov kisika in vodika. Poskusimo s to oceno:

5n₂ + 3H₂O → 5nh₃ + 5

10 n 10 n

6 h 15h

3. 5. 5

Vendar pa hidrogeni izgledajo zelo neuravnoteženo. Zato si oglejmo koeficiente še enkrat:

5n₂ + 3H₂O → 4nh₃ + 6

10 n 10n

6H 12H

3. 6

Upoštevajte, da ima zdaj leva stran dvakrat več kisika in vodika. Na tej točki samo podvajajte koeficient H₂Eno:

5n₂ + 6H₂O → 4nh₃ + 6

10 n 10n

12H 12H

6o 6

In enačba je končno uravnotežena.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
2. Organska kemija. (s.F.). Ravnotežje kemijskih enačb s strani Tanteo | Rešene vaje. Pridobljeno iz: kemično-organije.com
3. Nissa Garcia. (2020). Uravnotežena kemična enačba: definicija in primer. Študij. Okrevano od: študij.com
4. Čelada, Anne Marie, ph.D. (21. oktober 2019). Kako uravnotežiti kemijske enačbe. Okreval od: Thoughtco.com
5. Vodnik za študij. (11. maj 2019). Tanteo uravnoteženje kemijskih reakcij. Rešene vaje. Okrevano od: Kemija.com
6. Univerza v Koloradu Boulder. (2019). Uravnoteženje kemijskih enačb. Okrevano od: Phet.Kolorado.Edu