Arsano

On Arsano tudi arsine Je brezbarven in brez vonja, čeprav v stiku z zrakom pridobi rahel vonj po česnu in ribe. Izraz Arsino se ne uporablja samo za poimenovanje spojine pepela₃, Uporablja se tudi za opis nabora organskih arzenskih spojin (formula Ash_3-xR_x.

V formuli r predstavlja najemnine ali arilne spojine. Na primer spojina kot (c₆H₅)₃ imenovan trifenilarna, znana je kot Arsina.

Arsino molekula. Vir: Ben Mills [Public Domain], iz Wikimedia Commons.

Vendar je v anorganski kemiji samo en arsano: Ash₃ (Zgornja slika). Vijolična krogla predstavlja arzen atom in bel vodikove atome. Medtem ko ni prikazano, nad arzenom je nekaj prostih elektronov (··).

Toksično delovanje Arsano se pojavlja predvsem zaradi vdihavanja, saj prečka alveolarno steno in prehaja v kri. Tam deluje s proizvodnjo hemolize eritrocitov in sproščanjem hemoglobina, ki povzroči poškodbe ledvičnih tubulov, kar vodi v ledvično disfunkcijo.

Arsano struktura

Struktura Ash3 s kotom in dolžino povezave. Vir: Benjah-BMM27 prek Wikipedije

Kot je razvidno iz obeh višjih slik, pepel₃ Ima piramidalno strukturo. Atom AS je v središču piramide, medtem ko tri h v vsaki od svojih točk. Kemična hibridizacija AS mora biti navadna SP³ Sprejeti to geometrijo.

Slika kaže, da imajo povezave AS-H dolžino 1.519 Å, tri pa pa so ločeni s kotom 91,8 °. Ta kot se znatno razlikuje od 107 ° za molekulo amoniaka, NH₃, označevanje pristopa med h.

Vam lahko postreže: stekleni ionomer: priprava, lastnosti, vrste, uporabe

Nekatere kemikalije trdijo, da je to posledica razlike med atomskimi radijskimi napravami med n in as.

Ker so najmanjši n, h so bližje drug drugemu in povečujejo svoje elektrostatične odbojnosti, ki jih ponavadi odmaknejo. Medtem je as večji, tako.

Lastnosti Arsano

Imena

-Arsina ali Arsano

-Arzen hidrid

-Arzen trihidrid

-Vodikov arsenuro

Molekularna teža

77.946 g/mol.

Fizični opis

Brezbarven plin.

Vonj

To je stranišče, vendar v stiku z zrakom rahlo vonj česna in ribe. Ne gre za dražilni plin in tudi ne povzroča takojšnjih simptomov; Tako lahko ljudje prezrejo svojo prisotnost.

Vrelišče

-80,4 ° F pri 760 mmHg (-62,5 ° C).

Tališče

-179 ° F (-116 ° C).

točka vžiga

-62 ° C (-80 ° F, 211 ° K). Zelo vnetljiv plin.

Topnost

V vodi 28 mg/100 ml (praktično netopna v vodi). Rahlo topen v alkoholu in alkalij. Topno v benzenu in kloroformu.

Gostota

4,93 g/l plina.

Gostota pare

2,66 do 2.695 (glede na zrak, ki je bil vzet kot 1).

Parni tlak

enajst.000 mmHg pri 20 ° C.

Stabilnost

Ko je izpostavljen svetlobi, mokri arsano hitro razpade in odlaga arzen svetlo črno.

Razgradnja

Ko se segreje na razgradnjo, oddaja zelo strupeni arzen dim, ki ga spremlja plinasti vodik. Razpade pri 300 ° C.

Toplota za uparjanje

26,69 kJ/mol.

Standardna entalpija treninga

+ 66,4 kJ/mol.

Nomenklatura

V prejšnjem razdelku je bila omenjena druga imena, sprejeta za Arsano. Glede na to, da je binarni hidrid med arzenom in vodikom, ga lahko imenujemo na podlagi sistematičnih nomenklatur, zalog in tradicionalnih.

Vam lahko služi: kalcijev sulfat (case4): kemična struktura, lastnosti, uporabe

V sistematični nomenklaturi povedo število vodikovih atomov. Tako mu je ime: TriArzen hidrid.

Njegovo ime v skladu z nomenklaturo zalog je zelo podobno, vendar dodajanje svoje obremenitve z rimskimi številkami v oklepajih: arzenski hidrid (Iii).

In glede tradicionalne nomenklature je ime Arsina ali Arsano.

Lahko se imenuje tudi vodikov arseniuro; Vendar ni povsem pravilno, ker bi pomenilo domnevo, da je arzen bolj elektronegativen kot vodik in sodeluje v povezavi kot as^3-.

Prijave

Polprevodniški materiali

Arsano se uporablja pri proizvodnji polprevodniških materialov, z uporabo v mikroelektroniki in laserskih žarkih v trdnem stanju. Uporablja se kot dapante silicija in germanio. Arsano se uporablja pri proizvodnji polprevodnika Gaas.

Uporabljeni postopek je kemično odlaganje hlapov (CVD) pri 700 - 900 ° C., Glede na naslednjo reakcijo:

Ga (pogl₃)₃     +     Pepel₃    => Gaas +3ch₄

Kemično orožje

Arsano je smrtonosni plin, zato je bil razmišljal o njegovi uporabi v kemični vojni. Vendar ga zaradi visoke vnetljivosti in nižje učinkovitosti nikoli ni bil uradno uporabljen kot kemično orožje v primerjavi z drugimi manj vnetljivimi spojinami.

Vendar pa nekatere organske spojine, ki izhajajo iz Arsana.

Ligandi

Arsano je plin, ki se vname v zrak, vendar njegovi organski derivati ​​večje stabilnosti, na primer ASR₃ (R = alkle ali arilske skupine) se uporabljajo kot veziva v kemiji koordinacije kovin.

Lahko vam služi: Applied Kemija: Predmet študija, veje, pomen, primeri

As (c₆H₅) je mehka težava in zato je običajno vgrajen v kovinske komplekse, ki imajo centralne atome z nizkimi oksidacijskimi stanji (mehki kationi).

Strupeni učinki

Njegova strupenost je takšna, da je pri koncentraciji v zraku 250 ppm takoj smrtonosna. Za 30 -milijonsko izpostavljenost je lahko smrtonosen pri koncentraciji v vdihavanju zraka 25 - 50 ppm.

Večina Arsanovega strupenega delovanja nastane z vdihavanjem. Lahko prečka alveolarno steno in se premakne v kri, kjer izvaja svoje strupeno delovanje, ki se izvaja na eritrocitih in delovanju ledvic.

Zastrupitev z Arsano se kaže z videzom motenj zavesti, šok stanja, hematurije, zlatenice in odpovedi ledvic.

Akcija na eritrocite in hemoglobin

Arsano ima več dejanj, ki se izvajajo na steni eritrocitov in hemoglobina. Spodbuja osvoboditev skupine hemoglobina. Arsano je posredno hemolitično sredstvo, deluje, ki zavira delovanje katalaze.

To vodi do kopičenja vodikovega peroksida (h₂Tudi₂), kar povzroči prelom membrane eritrocitov. Po drugi strani Arsano povzroči zmanjšanje medcelične koncentracije zmanjšanega glutationa (GSH), kar prispeva k uničenju eritrocitne membrane.

Masna hemoliza je smrtonosna in se manifestira z zmanjšanjem koncentracije v krvi hemoglobina in hematokrita; povečanje koncentracije hemoglobina in bilirubina v serumu; in hematurija.

Ledvična odpoved je posledica padavin hemoglobina v obliki jeklenk v ledvičnih tubulih, opaženih pri obdukciji. Čeprav so bili najdeni tudi dokazi neposrednega strupenega delovanja Arsano na ledvičnih celičnih linijah v kulturi.

Reference

1. Arsine. Okrevano od: Chemistrylearner.com
2. Arsine. Okrevano od: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov