Alotropija

Kaj je alotropija?

The alotropija V kemiji je značilnost, ki jo imajo nekateri kemični elementi na več različnih načinov, vendar v istem stanju združevanja snovi. Struktura elementov se lahko razlikuje glede na njihovo molekulsko razporeditev in pogoje, pod katerimi je formalni, kot sta tlak in temperatura.

Šele ko gre za kemične elemente, se uporablja beseda alotropija, ki določa vsak način, kako element v isti fazi lahko najdemo kot alotropija; Medtem ko so za spojine, ki imajo različne kristalne strukture, ne velja; V tem primeru se imenuje polimorfizem.

Znani so drugi primeri, na primer kisik, v katerih je mogoče alotropijo predstaviti kot spremembo števila atomov snovi. V tem smislu obstaja pojem dveh alotropov tega elementa, ki sta bolj znana kot kisik (ali₂) in ozon (ali₃).

Alotropna transformacija

Kot smo že omenili, so alotropi različni načini, kako lahko najdemo isti element, zato ta sprememba v njegovi strukturi povzroči, da se te vrste predstavijo z različnimi fizikalnimi in kemijskimi značilnostmi.

Prav tako je alotropna transformacija med enim in drugim in drugim posledica načina urejanja atomov znotraj molekul; to je način, kako izvira povezava.

To spremembo med alotropnim in drugim lahko damo iz različnih razlogov, kot so spremembe tlaka, temperature in celo pojavnost elektromagnetnega sevanja, kot je svetloba, kot je svetloba.

Vam lahko služi: svinčeno hidroksid: struktura, lastnosti, uporabe, tveganja

Ko je struktura kemične vrste spremenjena, lahko spremeni tudi svoje vedenje, spreminja lastnosti, kot so njegova električna prevodnost, trdota (v primeru trdnih snovi), taljenje ali vrelišče in celo fizične lastnosti, kot je njihova barva.

Vrste alotropije

Alotropija je lahko dveh vrst:

- Monotropni, Ko ima ena od struktur elementa večjo stabilnost kot druge v vseh pogojih.

- V enantropni, Kadar so različne strukture stabilne v različnih pogojih, vendar jih je mogoče medsebojno preoblikovati na reverzibilen način do določenih pritiskov in temperatur.

Primeri elementov alotroposa

Medtem ko je v periodični tabeli znanih več kot sto elementov, vsi nimajo alotropnih oblik. Spodaj so najbolj znani alotropi.

Ogljik

Ta element velike številčnosti v naravi predstavlja temeljno osnovo organske kemije. Znanih je več alotropnih vrst, med katerimi izstopajo diamant, grafit in druge, ki bodo izpostavljeni.

Diamant

Diamant prikazuje molekularni red v obliki tetraedicinskih kristalov, katerih atome so združeni s preprostimi povezavami; To pomeni, da so pripravljeni s hibridizacijo sp³.

Grafit

Grafit tvori zaporedne ogljikove liste, kjer so njeni atomi povezani s šesterokotnimi strukturami z dvojnimi vezmi; to je s hibridizacijo sp².

Karbino

Poleg zgoraj omenjenih dveh pomembnih alotrop, ki sta najbolj znana iz ogljika, obstajajo tudi drugi, kot je karbino (kot je znan tudi linearni acetinski ogljik, LAC), kjer so njeni atomi linearno razporejeni skozi trojne povezave; to je s hibridizacijo sp.

Drugi

- Graphene, katerega struktura je zelo podobna strukturi grafita).

Vam lahko služi: točka enakovrednosti

- Fullereno ali Buckminterfullera, znana tudi kot Buckybalón, katere struktura je šesterokotna, vendar so njihovi atomi razporejeni.

- Ogljikove nanocevke, cilindrične.

- Amorfni ogljik, brez kristalne strukture.

Žveplo

Sulfur ima tudi več alotropov, ki veljajo za skupne, na primer naslednje (treba je opozoriti, da so vse to v trdnem stanju):

Rombični žveplo

Kot pove njegovo ime, njeno kristalno strukturo tvorijo osmerokotni rombusi in je znana tudi kot žveplo α.

Monoklinski žveplo

Znan kot β žveplo, ima obliko prizme, sestavljene iz osmih atomov žvepla.

Staljeni žveplo

Izvira stabilne prizmatične kristale pri določenih temperaturah, ki tvorijo igle, ki nimajo barve.

Plastični žveplo

Imenovan tudi žveplo, ima amorfno strukturo.

Tekoči žveplo

Ima značilnosti viskoznosti v nasprotju z večino elementov, saj v tem alotropnem raste, ko se temperatura zvišuje.

Ujemanje

Ta nemetalni element se običajno v naravi najde v kombinaciji z drugimi elementi in ima več povezanih alotropnih snovi:

Beli fosfor

To je trdna s tetraedrsko kristalno strukturo in ima uporabo na vojaškem polju, ki se uporablja tudi kot kemično orožje.

Črni fosfor

Ima največjo stabilnost med alotropi tega elementa in je zelo podoben grafenu.

Rdeči fosfor

Tvori amorfno trdno snov z zmanjšanjem lastnosti, vendar primanjkuje strupenosti.

Difosfack

Kot že ime pove, ga tvorita dva fosforjeva atoma in je plinasta oblika tega elementa

Vijolični fosfor

Je kristalna struktura s trdnim trdnim sistemom z monoklinskim molekularnim sistemom. 

Škrlatni fosfor

Tudi z amorfno trdno strukturo.

Vam lahko služi: ionska povezava: značilnosti, kako se oblikuje, in primeri

Kisik

Kljub temu, da je eden najpogostejših elementov v zemeljski atmosferi in eden najpogostejših elementov v vesolju, ima malo znanih alotroposov, med katerimi izstopata dioksik in trioksik.

Dioksig

Dioksik je bolj znan kot preprosto ime kisika, nepogrešljiva plinasta snov za biološke procese tega planeta.

Trioksik

Trioksik je bolj znan preprosto kot ozon, alotropna velika reaktivnost, katere najbolj znana funkcija je zaščititi zemeljsko atmosfero pred viri zunanjega sevanja.

Tetraoksik

Tvori trdno fazo trigonalne strukture z značilnostmi metastabilnosti.

Drugi

Šest trdnih vrst poudarja tudi, ki tvori kisik, z različnimi kristalnimi strukturami.

Podobno so med drugim elementi, kot so selen, boron, silicij, ki predstavljajo različne alotrope in so bili preučeni z manj ali večjo stopnjo globine.

Reference

1. Alotropija. Pridobljeno iz.Wikipedija.org
2. Alotropija. Pridobljeno od Britannice.com