Kemija

Molarna absorbira

Molarna absorbira

Kaj je molarna absorpnost?

The Molarna absorbira To je kemična lastnost, ki kaže, koliko svetlobe lahko absorbira vrsto v raztopini. To pomeni, da je enota, ki meri sposobnost rešitve, da absorbira svetlobo. 

Ker je svetloba sestavljena iz fotonov z energijo (ali valovnimi dolžinami), odvisno od vrste ali mešane mešanice, lahko foton absorbiramo v večjo stopnjo kot drugo. Pomeni, da se svetloba absorbira na določene valovne dolžine, značilne za snov.

Tako je vrednost molarne absorpnosti neposredno sorazmerna s stopnjo absorpcije svetlobe na določeno valovno dolžino. Če vrsta absorbira malo rdeče svetlobe, bo njegova absorpcijska vrednost nizka. Če pride do izrazite absorpcije rdeče svetlobe, bo imela absorbilnost visoko vrednost.

Vrsta, ki absorbira rdečo svetlobo, bo odražala zeleno barvo. Če je zelena barva zelo intenzivna in temna, to pomeni, da obstaja močna absorpcija rdeče svetlobe.

Vendar pa je nekaj zelenih odtenkov lahko posledica refleksov različnih rumenih in modrih, ki jih mešamo in dojemamo kot turkizno zeleno, smaragdno, steklo itd.

Molarna absorbira enačba

Molarna absorbilnost je konstanta, opredeljena v matematičnem izražanju zakona Lambert-Beer in preprosto poudarja, koliko svetlobe absorbira kemične vrste ali mešanico. Enačba je:

A = εbc

Kadar je A absorbanca raztopine za izbrano λ valovno dolžino, B je dolžina celice, kjer je vzorec, ki ga je treba analizirati Koncentracija vpojnih vrst in ε, molarna absorbira.

Lahko vam služi: Alquinos

Glede na λ, izraženo v nanometrih, vrednost ε ostane konstantna. Toda s spreminjanjem vrednosti λ, to je z merjenjem absorbanc z lučmi drugih energij, ε sprememb, doseganje minimalne ali največje vrednosti.

Če je znana njegova največja vrednost, εMax, Določen je hkrati λMax. To je svetloba, ki najbolj absorbira vrsto:

Graf, kjer so prikazane največje vrednosti absorpcije svetlobe kemične vrste. Vir: Gabriel Bolívar

Enote

Da bi poznali enote ε, moramo vedeti, da so absorbcije brezdimenzijske vrednosti, zato je treba pomnoževanje enot B in C razveljaviti.

Koncentracija vpojne vrste se lahko izrazi v G/L ali mol/L, B pa se običajno izraža v CM ali M (ker je dolžina celice, ki prečka svetlobni žarek). Molarnost je enaka mol/l, zato je C izražen tudi kot m.

Tako dobimo pomnožitev enot B in C: m ∙ cm. Enote, ki jih morajo ε pustiti vrednost A, so tiste, ki pomnožijo.

Čiščenje u, preprosto dobite m-1∙ cm-1, ki je mogoče zapisati tudi kot: l ∙ mol-1∙ cm-1.

Pravzaprav uporabite M enote-1∙ cm-1 ali l ∙ mol-1∙ cm-1 pospeši izračune za določitev molarne absorbitosti. Vendar se običajno izraža tudi z M enotami2/mol ali cm2/mol.

Ko se izražajo s temi enotami, je treba za spreminjanje enot B in C uporabiti nekaj faktorjev pretvorbe.

Kako izračunati molarno absorbilnost?

Neposredni odmik

Molarno absorbilnost se lahko izračuna neposredno s čiščenjem v prejšnji enačbi:

Vam lahko služi: kisline in baze v vsakdanjem življenju: reakcije, uporabe, primeri

ε = a/bc

Če je znana koncentracija vpojne vrste, je mogoče izračunati dolžino celice in kakšna absorbanca, pridobljena pri valovni dolžini. Vendar tak način izračuna prinaša netopirna in nezanesljiva vrednost.

Grafična metoda

Če je enačba zakona Lambert-Beer skrbno opažena, bo ugotovljeno, da spominja na enačbo črte (y = ax+b).

To pomeni, da če so vrednosti A osi grafične. Tako bi bil y, x bi bil c in bi bil enakovreden εb.

Zato linijski graf samo vzemite dve točki, da določite naklon, to je. Ko to storite in dolžina celice, b, je enostavno počistiti vrednost ε.

Za razliko od neposrednega odmika, Graph Vs. C vam omogoča, da povprečne meritve absorbance in zmanjšate eksperimentalno napako, tudi skozi eno točko pa lahko prenašajo neskončno naravnost, zato neposreden odmik ni praktičen.

Tudi eksperimentalne napake lahko naredijo črto, ki ne prehaja skozi dve, tri ali več točk, zato se linija, pridobljena po uporabi minimalne kvadratne metode, dejansko uporablja (funkcija, ki je že vključena v kalkulatorje).

Vse to prevzame visoko linearnost in zato skladnost z zakonom Lamber-Beer.

Rešene vaje

Vaja 1

Znano je, da raztopina organske spojine s koncentracijo 0.008739 m je predstavil absorbanco 0.6346, merjeno pri λ = 500 nm in s celico 0.Dolga 5 cm. Izračunajte, kakšna je molarna absorpcija kompleksa na omenjeno valovno dolžino.

Vam lahko služi: nikelj: zgodovina, lastnosti, struktura, uporabe, tveganja

Iz teh podatkov jih je mogoče neposredno očistiti ε:

ε = 0.6346/(0.5 cm) (0.008739 m)

145.23 m-1∙ cm-1

Vaja 2

Naslednje absorbance, izmerjene v različnih koncentracijah kovinskega kompleksa pri valovni dolžini 460 nm, in z 1 cm dolge celice: dolžina:

O: 0.03010 0.1033 0.1584 0.3961 0.8093

C: 1.8 ∙ 10-5   6 ∙ 10-5   9.2 ∙ 10-5   2.3 ∙ 10-4   5.6 ∙ 10-4

Izračunajte molarno absorbilnost kompleksa.

Skupaj je pet točk. Za izračun ε jih je treba graficirati tako, da vrednosti a na osi y. Ko to storite, je določena črta minimalnih kvadratov in s svojo enačbo je mogoče določiti ε.

V tem primeru točke grafirajo in črta črto s koeficientom določitve r2 od 0.9905, naklon je enak 7 ∙ 10-4, torej εb = 7 ∙ 10-4.

Zato bo z b = 1cm ε 1428,57 m-1.cm-1 (1/7 ∙ 10-4).

Reference

  1. Koeficient molarnega slabljenja. Pridobljeno iz.Wikipedija.org
  2. Znanstvena struktura. Molarna absorptivnost. Okrevano iz ScienceStrucka.com
  3. Kolorimetrična analiza (pivski zakon ali spektrofotometrična analiza). Kem je okreval.UCLA.Edu